第九单元 溶液单元测试卷（A卷基础篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元：《溶液》单元测试卷（A卷） 班级 姓名 学号 分数 （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、【山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（　　） A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物 【答案】D 【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。 故选：D。 2、【四川眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误； C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误； D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。 故选：D。 3、【江苏淮阴九年级下期中】利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（　　） A． 汽油 B．洗涤剂 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 【答案】B 【解析】A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误； B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确； C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误； D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误。 故选B。 4、【江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 【答案】A 【解析】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。 B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。 D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。 故选：A。 5、【广东惠州实验中学九年级下期中】关于溶剂的叙述正确的是（　　） A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂 C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 【答案】C 【解析】A、溶质是溶液中被溶解的物质，故错误； B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误； C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确； D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误； 故选C。 6、【.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) 【答案】D 【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。 7、【江苏玄武区九年级下期中】推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 【答案】B 【解析】A、无色透明是通过观察得到的，故A错误； B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，故B正确； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，故C错误； D、溶液是均一稳定的，所以水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，故D错误； 故选B。 8、【广东梅县径义中学九年级下期中】在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（　　） A．蔗糖 B．食盐 C．硫酸 D．氢氧化钠 【答案】A 【解析】A、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项正确； B、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项错误； C、硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，能够导电，故选项错误； D、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，能够导电，故选项错误； 故选A。 9、【黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　） A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡 【答案】C 【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对； B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B对； C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错； D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对； 故选：C。 10、【甘肃永昌六中九年级期中】将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（　　） A．50g B．100g C．150g D．200g 【答案】C 【解析】因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x 因为溶液稀释前后溶质质量不变，所以， 100g×25%=（100g+x）×10% 解得x=150g 故选C。 11、【重庆十八中九年级下期中】下列叙述错误的是（　　） A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程 B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率 C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确； B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确； C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误； D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确； 故选C。 12、【吉林长春外国语九年级下期中】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　） 20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和 D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多 【答案】D 【解析】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，故A说法正确； B、在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确； C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确； D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少．故D说法错误； 故选D； 13、【山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 【答案】D 【解析】A、t℃时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误； B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误； D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D正确。 故选：D。 14、【甘肃兰州】下列有关溶液的叙述正确的是（　　） A．食盐水倒出一半后浓度降低 B．果粒橙属于溶液 C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 【答案】C 【解析】A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故错误；B、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故正确： D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故错误。 故选：C。 15、【梁丰中学九年级期中】一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　） A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大 C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大 【答案】C 【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误； B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误； C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确； D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误； 故选C。 16、【四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（　　） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3的溶解度（g/100g水） 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3的溶解度（g/100g水） 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体 B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出 D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出 【答案】B 【解析】A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，故正确； B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误； C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，故正确； D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，故正确； 故选：B。 17、【江苏省无锡一模】根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A. 50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 B. 60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多 C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2 D.80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液 【答案】C 【解析】A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误； B、10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误； C、70℃时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确； D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液，故D错误； 故选C。 18、【河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 ②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故①②操作会导致结果偏小。 故选A。 19、【江苏泰兴九年级下期中】某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液。 A、 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误； B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确； D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误。 20、【山东青岛】t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等 B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25% C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线 D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a 【答案】A 【解析】A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确； B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故B错误； C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，故C错误； D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。 故选：A。 二、填空题（每空2分，共36分） 21、【浙江衢州】甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。 （1）乙中溶液　 　（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为　 　%（结果保留一位小数）。 【答案】（1）不是； （2）23.8%； 【解析】 （1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是； （2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%； 22、【江苏上饶中学九年级下期中】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途． （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　　（填化学式） （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是　　（填字母）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　 　（填序号）。 【答案】（1）NaCl；（2）C；（3）③②①④； 【解析】（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl； （2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热 A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误； C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确； （3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④； 23、【江苏徐州联校期中】锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示，把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。回答下列问题。 （1）试管中发生的反应可用化学方程式表示为 ，它属于（选填“吸热”或“放热”） 反应； （2）实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变 。 【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、放热、 浑浊 【解析】由金属的性质可知镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为：Mg+2HCl═Mg Cl2+H2↑，是放热反应；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水升温时会析出固体，所以实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变浑浊。 24、【辽宁葫芦岛】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 （1）t1℃时，A物质的溶解度是　 g。 （2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。 （3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　 　。 （4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　 　。 【答案】（1）20；（2）增加溶质；（3）A；（4）B＞A＝C。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度是20g； （2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质； （3）t2℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A； （4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。 25、【湖南郴州】已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在 35℃时，KNO3 的溶解度　 　NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”） （2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用　 　获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”） （3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为　 　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为　 　。（精确到 0.1%） 【答案】（1）＞；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。 【解析】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。 （2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。 （3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。 （4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%。 三、实验探究（每空2分，共14分） 25、【吉林长春】在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分 数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3% （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。 【答案】（1）25（2）小于（3）