人教版化学九年级下第一次月考模拟卷（二）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 人教版化学九年级下第一次月考模拟卷（二） 相对原子质量：H：1、O :16、S：32、Zn：65 （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、【四川泸州】下列物质不溶于水的是（　　） A．酒精 B．硝酸 C．蔗糖 D．铁锈 【答案】D 【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。 B、硝酸易溶于水，故选项错误。 C、蔗糖易溶于水，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。 故选：D。 2、【江苏南京】下列金属中，熔点最低的是（ ） A.铜 B.汞 C.铝 D.钨 【答案】B 【解析】汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。 故选：B。 3、年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ） A. 钢 B. 金刚石 C. 焊锡 D. 黄铜 【答案】B 【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。 4、【广西桂林】《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。 故选：B。 5、【甘肃兰州】黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（　　） A．比纯铜耐腐蚀 B．加热不与空气反应 C．硬度小于纯铜 D．可以完全溶解在稀盐酸中 【答案】A 【解析】A、黄铜是铜与锌的合金，比纯铜耐腐蚀，故选项说法正确。 B、黄铜是铜与锌的合金，铜与锌加热均能与空气中的氧气反应，故选项说法错误。 C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度大于纯铜，故选项说法错误。 D、铜不与稀盐酸反应，不能完全溶解在稀盐酸中，故选项说法错误。 故选：A。 6、【辽宁葫芦岛】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B．量取水时，用规格为50mL的量筒 C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6% 【答案】B 【解析】A、用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47（合47mL），可用规格为50mL的量筒，故选项说法正确。 C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：B。 7、有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z 【答案】B 【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y，故选B。 8、根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（　　） A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D．该实验可验证CO的还原性 【答案】A 【解析】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误； B、该反应有二氧化碳生成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确； C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确； D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确。 故选A。 9、将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（　　） A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 【答案】B 【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误； B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确； C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误； D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。 故选B。 10、【山东聊城】下列说法正确的是（　　） A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，故选项说法错误。 B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。 C、选项说法没有指明温度、溶液的质量，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，故选项说法正确。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。 故选：C。 11、根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（　　） A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液 【答案】B 【解析】A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意； B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意； C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意； D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。 故选B。 12、【.河北】下列有关金属及合金的说法错误的是（　　） A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈 C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜 【答案】A 【解析】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误。 B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确。 C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确。 D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。 故选：A。 13、【广西北部湾】下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（　　） A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭 【答案】D 【解析】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 C、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。 D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。 故选：D。 14、某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液。 A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误； B、乙溶液的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确； D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误； 故选C。 15、【.河北】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误； D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B。 16、某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（　　） A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D．Zn（NO3）2 【答案】A 【解析】锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。 A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故选项正确； B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误； C、若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误； D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，故选项错误。 故选A。 17、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　） A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 【答案】D 【解析】A、固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误； B、甲的曲线随温度的升高而增大，故B错； C、t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。 18、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　） A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大 C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大 【答案】C 【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误； B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误； C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确； D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误； 故选C。 19、【湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（　　） A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b B．①～③溶液中，只有②是饱和溶液 C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 【答案】D 【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误； B、①～③溶液中，只有②是饱和溶液错误，因为①③都是恰好饱和；故选项错误； C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故选项错误； D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，因为t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确； 故选：D。 20、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是 A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 【答案】B 【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。 A、 在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误； B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确； C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误； D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。 二、填空题（每空2分，共34分） 21、【辽宁葫芦岛】我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是　 　　 　。 （2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是　 　　 　，滤渣中一定含有的物质是　 　。 （3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是　 、　 　。 （4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有　　 　 　（写出一条即可）。 【答案】（1）含碳量不同；（2）硝酸铜、硝酸铝，银；（3）硬度大、耐腐蚀性；（4）有计划、合理开采矿物。 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同； （2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银； （3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀性； （4）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物。 22、【四川自贡】某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： （1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （2）m的取值范围　 　＜m≤　 　。 （3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。 【答案】（1）＜；（2）3，48；（3）＞，＜。 【解析】（1）40℃，甲物质的烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＜乙； （2）40℃时，甲物质的溶解度是80g，乙物质的溶解度是35g，所以将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，m的取值范围是：3＜m≤48； （3）40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲＞乙，若再降温到20℃时，甲物质溶解度受温度变化影响较大，所以溶液的质量：甲＜乙。 22、如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O ． （1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 （3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯； （3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。 【解析】（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯； （3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。 23、【广西桂林】金属在生活中随处可见。请回答以下问题： （1）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （2）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。 a．不锈钢杯子  b．涂油的自行车链条  c．切酸菜后没有洗干净的菜刀 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。（2）c。 【解析】（1）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。 （2）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。故填：c。 三、实验探究（每空2分，共16分） 24、探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程： （1）图1中仪器a的名称是　 　，写出该仪器的另一种用途　 　； （2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在　 　里，并置于托盘天平　 　盘（填“左”或“右”）进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到　 　（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数　 　（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上　 　。 （5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是　　（填写字母标号） a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片） 【答案】（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小（4）硼酸溶液（5）c 【解析】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器； （2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左 盘进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小； （4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液； （5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液。 四、分析与计算（1小题，10分） 25、20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： (1)样品中锌的质量分数； (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； (3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。 【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87% 【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量； 设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z； (1)x＝13 g，W＝×100%＝65% (2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40% (3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87% 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖