第03单元 物质构成的奥秘 单元测试卷（A卷基础篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 第三单元《物质构成的奥秘》单元测试卷（A卷） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、元素“A1”的名称是（　　） A．氯 B．铝 C．硅 D．氦 【答案】B 【解析】A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。 C、元素“A1"的名称是铝，不是硅，故选项错误。 D、元素“A1”的名称是铝，不是氢，故选项错误。 故选：B。 2、不显电性的一组粒子是（ ） A．原子、中子、电子 B．原子核、原子、分子 C．中子、电子、原子 D．中子、分子、原子 【答案】D 【解析】分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。 3、【2020辽宁营口】决定元素种类的是（ ） A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子数 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数。故选A。 4、原子不显电性的原因是（　　） A．原子中不含带电荷的粒子 B．原子太小了 C．原子核和核外电子带等量的异种电荷 D．原因至今不明 【答案】C 【解析】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错； B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错； C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确； D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。 故选C。 5、【2020福建】“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ） A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素 【答案】B 【解析】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。 6、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（ ） A.分子的质量变大了 B.分子的间隔变小了 C.分子的数目变少了 D.分子的体积变小了 【答案】B 【解析】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，分子质量没变，数目没变，体积没变，只是分子间隔变小了，B正确，故选：B。 7、【2020湖南株洲】下列物质由分子构成的是（ ） A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D氢氧化钙 【答案】B 【解析】A、铜由铜原子构成，故不符合题意； B、氧气由氧分子构成，故符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意； D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。 故选B。 8、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　） A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子 C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成 【答案】B 【解析】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。 故选B。 9、中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在，用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是（ ） A.属于金属元素 B.电子数为92 C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143 【答案】D 【解析】A、铀属于金属元素，故说法正确； B、在原子中，质子数＝电子数，所以铀电子数为92，故说法正确； C、原子中，质子数与核电荷数相等，故说法正确； D、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀原子相对原子质量为235，故说法错误。 10、【2020湖南邵阳】用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　） A.花香四溢——分子在不停地运动 B.水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大 C.1滴水中大约有个水分子——分子很小 D.变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子之间有间隔 【答案】B 【解析】A、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确； B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误； C、一滴水中有1.67×1027个水分子，说明分子的体积很小，选项正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。 故选B。 11、核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　） A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 【答案】D 【解析】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误； B、原子不显电性，故选项错误； C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误； D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确。 故选D。 12、下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。 C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。 故选：C。 13、在元素周期表中，不能直接获取的信息是（　　） A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 【答案】D 【解析】A．由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故正确； B．由元素周期表可以查出，元素的元素符号，故正确； C．由元素周期表可以查出，元素的名称，故正确； D．元素在地壳中的含量，在元素周期表中是不可以查出的，故错误。 故选D。 14、【2020广东】稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ） A.钇属于金属元素 B.钇的原子序数是39 C.钇的相对原质量是88.91克 D.钇原子的核外电子数为39 【答案】C 【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确； B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确； C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误； D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。 15、【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（ ） A.铜是由铜原子构成的金属单质 B.氧气是由氧分子构成的气体单质 C.水是由水分子构成的化合物 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物 【答案】D 【解析】 A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确； C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确； D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。 故选：D。 16、下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　　） A． 相对原子质量就是原子实际质量的简称 B．氧原子的相对原子质量是16g C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【解析】A、以一种碳原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误． B、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误． C、国际上是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误； D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大；正确； 17、【2020湖北荆州】下列说法正确的是（ ） A.热胀冷缩说明温度能改变分子大小 B.原子是不可再分的最小的粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质粒子 D.不同元素的本质区别是中子数不同 【答案】C 【解析】A、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。 B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。 C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。 D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。 故选：C。 18、下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　） A．F B．S2- C． D． 【答案】D 【解析】A、F表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子； B．S2-需要失去2个电子变成原子； C．氧原子既不需要得电子，也不需要失电子； D．图中表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子； 故选：D。 19、【2020山东青岛】2019 年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A.锂原子的核电荷数为 1 B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C.锂元素的相对原子质量为 6.941 g D.氯化锂的化学式为LiCl2 【答案】B 【解析】A、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意； B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意； C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意； D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。 20、【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.它们表示四种元素 B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ①③表示的都是阳离子 【答案】B 【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误； B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确； C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误； D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误故选B。 二、填空题（6小题，每空2分，共42分） 21、【2020江西】建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是（ ） A 钒属于非金属元素 B 钒的中子数为50.94 C 钒原子核外有4个电子层 D 图中x=_____。 【答案】 (1). C (2). 23 【解析】A、钒带“钅”属于金属元素，故A错误； B、元素周期表小方格最下面数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，故B错误； C、由图可知，钒原子核外有4个电子层，故C正确； D、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=23，元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，故x=23。故选C，填写：23。 22、【2020黑龙江齐齐哈尔】用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）地壳中含量最高的金属元素____； （2）2个氮原子________； 【答案】 (1). A1；(2). 2N； 【解析】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为A1； （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； 23、把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。 A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔； D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。 （2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。 （3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。 （4）有的物质能与氧气反应，有的不能__________。 【答案】（1）B（2）C（3）A（4）D 【解析】打开酒瓶就可以闻到酒味，这说明分子在不断运动；可将大量的氧气压入钢瓶中，这说明分子之间有间隔；一滴水中含有大量的水分子，说明分子的体积很小；有的物质能与氧气反应，有的不能，这说明同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 24、【2020湖北荆州】碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题： （1）图中x=_____________________。 （2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。 （3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。 A B C D E F 【答案】 (1).18；(2).非金属；5；(3).E 【解析】（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。 （2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。 （3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。 25、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。 （1）与A化学性质相似的原子是_____（填字母） （2）具有相对稳定结构的原子是______（填字母） （3）C元素在元素周期表中位于第______周期。 （4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子核外电子总数为_____。 【答案】 (1).D； (2).B； (3).3（或三）； (4).9 【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，故选：D。 （2）多个电子层，最外层8个电子，或只有一个电子层，有两个电子属于稳定结构，B最外层8个电子，故选：B。 （3）电子层数等于周期数，C元素3个电子层，故位于第三周期，故填：3。 （4）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表小方格可知E元素原子序数为9，故核外电子总数为9，故填：9。 26、【2020山东滨州】某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。 （1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 (填“金属”或“非金属”）元素； （2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是____； （3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。 【答案】(1).二；非金属；(2).；；(3).S 【解析】 （1）如图所示原子序数为7的元素位于元素周期表中第二横行，即位于第二周期，该元素是“氮元素”，由元素名称可知为“气”字头，它属于非金属元素； （2）原子序数为11的元素为Na，如图所示其原子结构示意图中最外层电子数为1，通常情况下，最外层电子数小于4的原子在化学变化中容易失去电子，因此在化学反应中，钠原子容易失电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示离子所带的电荷数时写在元素或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，“1”通常省略不写，则钠离子的符号是； （3）根据原子结构示意图可知元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，由上表中原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数为6，氧元素与S的化学性质相似。 三、实验探究（2小题，每空2分，共18分） 27、实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。 根据现象回答问题： （1）A处形成白烟是因为分子在___________________________; （2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。（填正或反） 【答案】（1）不停地运动（2）慢 反 【解析】由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟。形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。 28、某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是________，由实验1得出结论是________________________。 （2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是________，产生这一现象的原因是________。 （3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？________请阐述你的理由：________________________。 【答案】（1）溶液不变色；蒸馏水不能使酚酞变红 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：