第九单元 溶液（选拔卷）（人教版）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第九单元 溶液（人教版） 选拔卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B D C B C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C D B B C C A D 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出 D．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 【答案】C 【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，所以有气泡冒出，选项A不符合题意。B、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，选项B不符合题意。C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，选项C符合题意。D、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，选项D不符合题意。故选C。 2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ） ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A． ②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选B。 3．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　） A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温 C．将氯化铵的饱和溶液降温 D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 【答案】C 【解析】A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同，故A不正确； B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变，故B不正确； C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小，故C正确； D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确。 故选C。 4．图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。 关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ） A．R物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误； B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误； D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。故选B。 5．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z 【答案】D 【解析】A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；B、溶解度单位是克，少了单位，故B错；C、G点表示溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.67%，故C错；D、G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于m中质量分数，G都是m该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液，温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z，故D正确，故选D。 6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。 7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 【答案】B 【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系． C2H5OH～6H～3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。故选B。 8．现有时的硝酸钾饱和溶液，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ） A．恒温蒸发掉水 B．恒温加入少量的硝酸钾 C．降温到 D．升温到 【答案】C 【解析】A、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变，故错误；B、恒温向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故错误；C、降低温度可以导致硝酸钾的溶解度降低，从而导致原来20℃饱和溶液会析出硝酸钾，使溶液变稀溶质质量分数变小，故正确；D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故错误。故选C。 9．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出 【答案】D 【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。 10．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（　　） A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36 B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞A C．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 【答案】D 【解析】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞m g，正确。故选D。 11．如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，KNO3的溶解度是30 B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 D．将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是30g，单位不能省略，故A错误； B、在比较物质的溶解度时需要指明温度，故B错误；C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中告有少量NaCl时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故C正确；D、KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃，二者都有固体析出，此时都是该温度下的饱和溶液。24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数相等，故D错误。故选C。 12．下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 A．NH4Cl溶解度随着温度的升高而降低 B．20 ℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为37.2% C．在40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl能形成饱和溶液 D．将50 ℃时NH4Cl的饱和溶液降温到10 ℃，有17.1 g晶体析出 【答案】C 【解析】从表中我们可以看到，在0-80℃间，随着温度的上升氯化铵的溶解度变大，A选项错误；20℃氯化铵的饱和溶液中溶解的氯化铵37.2g、溶剂质量为100g，故溶质的质量分数约为27.13%，B选项错误；在40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，故加入50g可以形成饱和溶液，C选项正确；50℃时，氯化铵的饱和溶液的质量没有说总共多少，故析出晶体的质量不能够确定，D选项错误。 13．同学们用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ） A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 B．溶液b一定是不饱和溶液 C．溶液d中溶质质量可能大于溶液e中溶质质量 D．溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同 【答案】C 【解析】A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，故正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，错误；D、若溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，故正确。故选C。 14．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 15．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( ) A．将NaOH固体直接放在托盘上称量 B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；故选B。 16．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙 B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 【答案】B 【解析】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2℃时的饱和溶液，图1显示，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数= ，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将降温至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确； D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。故选B。 17．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（ ） A． B． B． C． D． 【答案】C 【解析】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变．故选C。 18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ） A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C 【答案】C 【解析】B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1.5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。 19．现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（ ） A．40 ℃时的溶液一定为饱和溶液 B．20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小 C．20 ℃时的溶液一定为饱和溶液 D．溶剂的质量没有改变 【答案】A 【解析】根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小分析；40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；降温过程中溶质析出、溶剂的质量不变，由此分析。 A、40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错误；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分数比40℃时小，故B正确；C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C正确；D、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故D正确。故选A。 20．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D．N物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】D 【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，由图可知 t1℃时，M、N两物质的溶解度相等，所以t1℃时，M、N两物质的饱和溶液溶质质量分数相等；B、由t1℃升温到t2℃时，N物质的溶解度减小，析出固体，溶剂不变，溶液溶质质量分数减小；C、温度会影响溶解度，温度不同，物质的溶解度不同，所以不指名温度时，不能比较物质溶解度的大小； D、由图可知，N物质的溶解度随温度的升高而降低。选D。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题 21．(1)水与人类的生活密切相关。 ①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用_______来区分硬水和软水。 ②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。 (2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。 ②当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 ③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。 ④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。 ⑤如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】肥皂水 物理 C>B>A 能 B 50 不变 【解析】(1)①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。(2)①由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。②当温度在t1～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，AB变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，质量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。④t3℃时A溶解度是50g，将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：；⑤向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。 21．将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题： （1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。 （2）0℃时，物质X的溶解度是____________。 （3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。 （4）下列说法正确的是_____________（填序号）。 ①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法 ③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 【答案】B 20g A、B ③ 【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温