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第九单元
溶液选拔卷人教版原卷版
第九
单元
溶液
选拔
人教版
原卷版
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第九单元 溶液(人教版)
(考试时间:60分钟 试卷满分:100分)
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第Ⅰ卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65
一、选择题:本题共20个小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出
B.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
C.开启啤酒瓶盖,有大量的气泡沫溢出
D.阳光充足时,盛满水的鱼缸上有小气泡
2.泡菜具有独特的风味,适合制作泡菜的食盐水浓度是4%.在配制4%的食盐水时,会导致溶液浓度偏小的是( )
①称量好的食盐倒入烧杯时,有少许洒出
②量水的体积时,俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A. ②③ B.①③④
C.①②③ D.①②③④
3.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是( )
A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将氯化铵的饱和溶液降温 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
4.图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线,图乙为兴趣小组进行的实验,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质,下列说法正确的是( )
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
5.根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成如图中斜线.下列说法正确是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t℃时该物质的溶解度为40
C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:G<m<w=z
6.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
A. B.
C. D.
7.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为( )
A.23% B.46%
C.55% D.72%
8.现有时的硝酸钾饱和溶液,在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是( )
A.恒温蒸发掉水 B.恒温加入少量的硝酸钾
C.降温到 D.升温到
9.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.a1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
D.将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃,有20g固体析出
10.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:B>A
C.m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 g
D.向m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量>m g
11.如图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.20℃时,KNO3的溶解度是30
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.当KNO3中含有少量NaCl时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
D.将30℃时KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液同时降温至24℃,此时所得溶液中NaCl的质量分数大于KNO3的质量分数
12.下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度,有关说法正确的是( )
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
A.NH4Cl溶解度随着温度的升高而降低
B.20 ℃时,NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为37.2%
C.在40 ℃时,向100 g水中加入50 g NH4Cl能形成饱和溶液
D.将50 ℃时NH4Cl的饱和溶液降温到10 ℃,有17.1 g晶体析出
13.同学们用某固体物质进行如下图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是( )
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量可能大于溶液e中溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数一定相同
14.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两只试管中分别滴加适量水,现象如图所示,结合图二判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,溶质的质量分数变大
D.t3 ℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
15.在实验室中,配制质量分数为10%的NaOH溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是( )
A.将NaOH固体直接放在托盘上称量
B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于10%
16.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图象和有关信息判断,下列说法中错误的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
17.70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后冷却至30℃并保持温度不变.能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是( )
A. B.
B. C. D.
18.t℃时,A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25g,C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液,则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( )
A.A>C>B B.C>A>B
C.B>C=A D.A>B>C
19.现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃,结果有少量晶体析出,则下列说法不正确的是( )
A.40 ℃时的溶液一定为饱和溶液
B.20 ℃时溶液中溶质的质量分数比40 ℃时的小
C.20 ℃时的溶液一定为饱和溶液
D.溶剂的质量没有改变
20.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为正确的是
A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题
21.(1)水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦,一般可用_______来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素,活性炭的吸附性属于_______(填“物理”或“化学”)性质。
(2)A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
②当温度在t2~t3℃之间时,A物质与B物质____(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是__。
④t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加____g水。
⑤如图,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____(填“变大”“不变”或“变小”)。
21.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题:
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________(填字母编号)。
(2)0℃时,物质X的溶解度是____________。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是____________(填字母编号)。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
①t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大
23.溶液与人们的生活息息相关。
(l)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是______(填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是______(填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化纳的溶解度_______硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是_______(填化学式)。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______(填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
三、实验题
24.回答下列问题:
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时,需要________g氯化钠固体。称量样品时,应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中,量取水时需要用到d和____仪器(填序号),溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。(每空1分)
a.烧杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度,可以采用的方法有:_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%,你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应_____,_____,利用余热将余下溶液蒸发至干。
25.某同学在实验室用粗锌假设杂质不参与反应和稀盐酸制取。
(1)配制100g 稀盐酸需要浓盐酸密度的体积为______结果保留小数点后一位。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。
(2)6.5g粗锌完全反应共产生的质量为,则该粗锌中锌的质量分数为______。
(3)验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集,装置如图所示。
量筒的最大刻度靠近______端。填写“M”或“N”
当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的体积V______填写“”、“”或“”
26.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是___________。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为______。
(4)根据计算需要量取水的体积是______(水的密度为1g/mL)。量取读数时,下图视线角度正确的是_____。(选填字母标号)
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、计算题
27.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第________组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________;
(3)求表中a的值为________;
(4)求表中m的值____。
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