第十单元 酸和碱单元测试卷（A卷基础篇）（解析版）-九年级化学下册同步单元AB卷（人教版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 第十单元《酸和碱》单元测试卷（A卷） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020四川攀枝花】下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是（ ） A.袁隆平 B.侯德榜 C.张青莲 D.屠呦呦 【答案】B 【解析】我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是侯德榜，故选B。 2、【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ） A.肥皂9.5-10.5 B.厕所清洁剂1.2-2.0 C.炉具清洁剂12.0-13.0 D.牙膏8.2-8.9 【答案】C 【解析】 pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。 3、下列对盐酸的叙述正确的是(　　) A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色 C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性 【答案】A 【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。 4、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确； C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误； D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误； 故选B。 5、【2020江苏扬州】NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ） A.单质 B.酸 C.碱 D.盐 【答案】C 【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。 故选：C。 6、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ） A.H+ B.OH- C.H2O D.H 【答案】B 【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。 7、【2019辽宁本溪】下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　） A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强 【答案】C 【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确； B．pH大于7的溶液呈碱性，正确； C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误； D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确； 故选：C。 8、【2020湖南郴州】下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ） A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C.与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D.澄清溶液可用来检验CO2 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 故选B。 9、【2020山东青岛】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ） 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 【答案】D 【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。 A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确； B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确； D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。 10、【2020四川泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ） A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁 【答案】D 【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。 故选：D。 11、【2019湖南郴州】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　　） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。 B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。 D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。 故选：A。 12、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　） A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl 【答案】B 【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误； D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。 故选B。 13、【2020四川雅安】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ） A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3 【答案】C 【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误； B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误； C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确； D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。 故选C。 14、【2020甘肃天水】如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A.图中X是氢氧化钠 B.图中a点的阴离子是OH- C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。 D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。 故选：C。 15、【2020山东德州】下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ） A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中 【答案】B 【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。 B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。 因此选择B。 16、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A B C D 【答案】A 【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中； 故选A。 17、【2020天津】如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（　　） 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 稀盐酸 锌粒 B 水 氧化钙 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 【答案】C 【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内压强增大，气球缩小，一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，故选项错误。 C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液应生成碳酸钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。 D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 故选：C。 18、【2020湖南株洲】下列物质间不能发生反应的是（ ） A.稀盐酸和镁条 B.稀盐酸和铜丝 C.稀盐酸和氢氧化镁 D.稀盐酸和氢氧化铜 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意； B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意； C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意； 故选：B。 19、【2020湖南益阳】如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ） A.水、硝酸铵 B.水、烧碱 C.稀硫酸、铁粉 D.稀盐酸、小苏打 【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意； 故选A。 20、【2020四川成都】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ） 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 【答案】C 【解析】 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。 二、填空题（4小题，每空2分，共30分） 21、【2020江西】下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ） A 醋酸 B 氨水 C 蔗糖 D _____。 【答案】(1). B；(2).氢氧化钠 【解析】 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。 A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确； B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确； C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。 22、【2020辽宁抚顺】在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。 （2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。 （3）写出C烧杯中反应的化学方程式 。 （4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 【答案】(1).在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面；(2).BE；(3).；(4).无；【解析】（1）金属活动性顺序表氢前金属可以和稀盐酸反应生成氢气，铜在氢后和稀盐酸不反应，故填：在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面。 （2）A铜和稀盐酸不反应，B镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，E碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故生成气体是BE，故填：BE。 （3）C氧化铁和稀盐酸反应生成氯化和水，化学方程式为，故填：。 （4）D烧杯中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 23、根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）碱溶液能使酚酞溶液变______色； （2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。 【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子 【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 24、【2020湖南郴州】H2SO4是一种重要的化工原料。 （1）H2SO4溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。 （2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。 ①H2；②CO2；③NH3；④HCl （3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式 。 （4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质________(填写化学式）。 【答案】 (1).＜；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；(2).③；(3).；(4).Na2SO4； 【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7； 用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值； （2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③； （3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：； （4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4； 三、实验探究（1小题，每空2分，共20分） 25、【2020四川甘孜州】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变______。 （2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色，实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验④： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为________。 （4）实验⑤观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。 （5）实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____（填数字序号）。 （6）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】 (1). 潮湿；(2).蓝；红； (3).无；NaCl、HCl ；OH-、H+；(4).产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(5).④； (6).氢氧化钠溶液；2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 【解析】 （1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色； （3）I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl； Ⅱ.氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+； （4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； （5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验⑤是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐。实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是④； （6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。 四、分析与计算（1小题，共10分） 26、【2020天津】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g-162.2g=8.8g， 答：生成二氧化碳质量是8.8g。 （2）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100                 111              44 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：