3.2 原子的结构（解析版）-九年级化学上册课时同步练（人教版）.doc

第3单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构 一、单选题 1．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有： ①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子核外的电子是分层排布的 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中正确的观点是 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 ①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误； ②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确； ③原子核外的电子是分层排布的，说法正确； ④原子中有带负电的电子，说法正确； ⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误； ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确； 故②③④⑥正确； 故选：B。 2．下列物质是由分子构成的是（　　） A．金刚石 碳酸钙 B．氯化钠 乙醇 C．干冰 甲烷 D．铁 水 【答案】C A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项正确； D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 故选C。 3．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（　　） A．水、铁、乙醇 B．干冰、氮气、氯化钠 C．氢气、汞、硫酸铜 D．氮气、甲烷、硝酸钾 【答案】C 【解析】 A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的； 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。故选C。 4．已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为 A．6 B．8 C．12 D．14 【答案】A 【解析】 在原子中：质子数=核外电子数=6。 故选A。 5．铀﹣235是制造原子弹的一种原料．这种铀原子的相对原子质量为235，中子数为143，则铀原子的核外电子数是（　　） A．235 B．92 C．143 D．378 【答案】B 【解析】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以该原子的质子数为235﹣143=92，核电荷数=质子数=电子数，所以其核外的电子数也为92。故选B。 6．下列说法正确的是（ ） A．原子核由质子、中子和电子构成B．碳原子的相对原子质量为 12g C．在原子里，质子数等于核外电子数D．相对原子质量约为质子数与电子数之和 【答案】C 【解析】 A、原子核由质子和中子构成，不含电子，不符合题意； B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碳原子的相对原子质量为12，不符合题意； C、在原子里，质子数等于核外电子数，符合题意； D、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意。 故选C。 7．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等． A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】 ①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。 ②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。 ③由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。 ④它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。 ⑤它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。 故选C。 8．某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A．M的原子易失电子 B．x只能为7 C．M为金属元素 D．x为8时，M为阴离子 【答案】D 【详解】 A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确； B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确； C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确； D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。 9．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　） A．分子由原子构成，原子由离子构成 B．分子的质量一定比原子的大 C．水变成冰后，水分子静止不动了 D．原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化 【答案】D 【解析】 A、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，A错。 B、分子的质量一定比构成该分子的原子的大，B错。 C、水变成冰后，水分子还是运动的，C错。 D、原子得失电子形成离子后，原子核不发生变化，D正确。 故选：D。 10．如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．X为离子，Y为原子 B．X、Y均属于金属元素 C．X在反应中可同时失去6个电子 D．X与Y形成化合物的化学式可表示为YX 【答案】D 【解析】 A、X、Y 两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误； B、X、Y 两种微粒的核内质子数分别是8、12，分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误； C、X最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误； D、Y原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价，X元素显-2价，组成化合物的化学式为YX，故选项说法正确。 故选D。 11．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是 A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+ 【答案】A 【解析】 由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=13，是铝原子，符号为：Al，故A正确。故选A。 12．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是 A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和 【答案】B 【解析】 试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。故选B. 13．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、该微粒中，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A错误； B、该微粒中，质子数=核外电子数=10，为原子，故B正确； C、该微粒中，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误； D、该微粒中，质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D错误。故选B。 14．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是() A． B． C． D． 【答案】A 核内质子数>核外电子数，为阳离子；核内质子数<核外电子数，为阴离子；核内质子数=核外电子数，为原子。A为阴离子，B、C为原子，D为阳离子；故选A。 二、填空题 15．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上： ①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子 （1）质量最小的粒子：________； （2）带正电荷的粒子：________； （3）带负电荷的粒子：________； （4）不显电性的粒子：________； （5）决定原子质量的粒子：___________； （6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________； （7）同一原子中数目相等的粒子：__________________； （8）能直接构成纯净物的粒子：__________________； （9）化学变化中最小的粒子：____________________。 【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ② 【解析】 （1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨； （2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦； （3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨； （4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧； （5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧； （6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧； （7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨； （8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③； （9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。 16．在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空 （1）水是由_____构成的；氧气是由_____构成的；铁是由_____构成的 （2）带电的原子叫_____． （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_____． （4）化学变化中的最小粒子是_____． 【答案】分子 分子 原子 离子 分子 原子． 【解析】 （1）水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；铁是由铁原子构成的； （2）带电的原子叫离子； （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； （4）原子是化学变化中的最小微粒。 17．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： （1）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_________；（填字母序号） （2）D粒子为某原子的结构示意图，则X=_________； （3）B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号________________。 【答案】A 16 Al3+ 【解析】 根据题中提供的微粒示意图可知 （1） 在化学反应中，容易失去电子的的粒子为A，因为其最外层的电子数为 2，故填A； （2）D粒子为某原子的结构示意图，因为是原子结构示意图，质子数=核外电子数，则X=2+8+6=16； （3）B为铝离子的结构示意图，因为核外电子数为10，核内质子数为13，故它的离子符号为Al3+。 18．如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。 （1）若B表示原子，则x＝_____。 （2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。 （3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。 A 侯德榜 B 张青莲 C 拉瓦锡 D 道尔顿 【答案】7 最外层电子数相等 B 【解析】 （1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7。 （2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。 （3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。 19．在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(用序号填空，下同)____，属于阴离子的有____，属于阳离子的有____，属于同种元素的有____，达到稳定结构的有____，具有相同的电子层结构的是___． 通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于： (1)_____． (2)_____． (3)_____． 【答案】②⑤⑥ ③ ①④ ④⑤ ①③④ ①③④ 原子整体上不显电性，离子显电性 原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对 稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可) 【解析】 ②⑤⑥的质子数=核外电子数，均为原子；①④质子数＞核外电子数，均为阳离子；③当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，④⑤的质子数均为12，相同，属于同种元素．①③④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构．具有相同的电子层结构的是①③④．通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)原子整体上不显电性，离子显电性；(2)原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数；(3)离子的最外层电子数一般是8电子(只有一个电子层时为2电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不具有相对稳定结构(答案合理即可)． 20．通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的。请在下图的方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。 ________、________、________、________、________ 【答案】质子 中子 电子 分子 离子 【解析】 从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子．原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子．