第3讲 溶液的形成和溶解度曲线 （解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第三讲　溶液和溶解度 模块一 溶液的形成 知识精讲 知识点一 溶液的形成 1．溶液 思考与交流 （1）平时喝过的糖水，那糖水是怎么来的？ 【答案】用蔗糖+水混合搅拌。 实验1：将固体蔗糖加到水里，搅拌，发现固体不见了，这个过程就是溶解，得到的糖水就是溶液。 溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同。（如密度，糖水的任一部分同等甜） 稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。（如糖水不会无故析出蔗糖） 思考与交流 （1）均一、稳定的液体一定是溶液吗？ （2）溶液一定是透明、无色的吗？ 【答案】（1）不是，如水不是溶液；（2）不是，溶液是透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的。 判断对错 1、冰水混合物是溶液。（ ） 2、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ） 【答案】× × 易错提醒 1．溶液一般是透明的，但透明不一定无色。如硫酸铜溶液是蓝色的、FeCl2是浅绿色的、FeCl3是黄色的。 2．溶液的组成 （1）溶液由溶质和溶剂组成。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 溶质：被溶解的物质叫溶质。 如：糖水，溶剂是水，溶质是蔗糖。 及时小练 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 CuSO4 水 生理盐水 NaCl 水 酒精溶液 酒精 水 碘酒 碘 酒精 盐酸 HCl(氯化氢) 水 一种溶液里，只能有一种溶质，对吗？ 【答案】不对，海水中含有NaCl、MgCl2等，但溶剂只有1种。 归纳总结 1．溶液一定是混合物。因为它是至少由两种物质组成，如硫酸铜溶液由CuSO4与水组成，海水由NaCl、MgCl2等于水组成。 2．溶质可能有几种，但溶剂只有一种。 3．溶质和溶剂的判断 ①一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂。 如食盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 ②若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质。 ③水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般就是水溶液。 如医用消毒酒精，它的溶质就是酒精，溶剂是水。 3．物质溶解时的热效应 思考与交流 （1）若手背不小心沾有NaOH固体，感觉有灼热感，这是为什么呢？ 【答案】这是由于NaOH固体溶解时，放出热量。 （1）溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4溶解、CaO固体溶解； （2）溶解吸热：如NH4NO3溶解； （3）溶解温度基本不变：如NaCl。 4．乳化现象 思考与交流 （1）家里的盘子沾满油渍，为什么用水洗不干净？ （2）你是怎么洗掉的？原理是什么呢？ 【答案】（1）油和水不相溶；（2）用洗洁精洗，乳化作用。 洗涤剂能把植物油分散成无数小液滴而不聚集成大的油珠，从而使油与水不再分层，洗涤剂所起的作用就是乳化作用。 资料卡片 溶液 悬浊液 乳浊液 举例 盐水 泥沙河流 牛奶、原油 用途 生病时，挂的生理盐水是溶液 检查胃病时，钡餐是硫酸钡的悬浊液 使用农药时，将农药配成乳浊液，喷洒更均匀 经典例题 Ø 溶液的形成 【例1】下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．混合物体一定是溶液 B．均一、稳定、透明的液体一定是溶液 C．溶液一定是混合物 D．一杯溶液中各部分的性质是不同的 【答案】C 【解答】A、溶液是均一的、稳定的混合物，但混合物不一定是溶液，故A错误； B、溶液是均一的、稳定的混合物，均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，如水，故B错误； C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确； D、溶液具有均一性，故溶液中各部分的性质是相同的，故D正确。故选：C。 【例2】下列物质不属于溶液的是（ ） A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物 【答案】D 【例3】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ； (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 乙 甲 丙 碘分子 ①根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 【答案】（1）碘，汽油；（2）甲。 Ø 溶解的热效应 【例1】下列物质加入水中，吸收热量的是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．生石灰 【答案】A 【解答】A、NH4NO3溶于水吸收热量。B、氢氧化钠溶于水放出热量；C、浓硫酸溶于水放出热量；D、生石灰与水反应放出热量；故选：A。 Ø 乳化现象 【例1】下列现象不属于乳化现象的应用的是（　　） A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用肥皂液洗涤衣服上的油渍 C．用汽油洗试管上的油污 D．用洗发水洗去头发上的油污 【答案】C 模块二 饱和溶液和不饱和溶液 知识点二 饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 在室温（25℃）下，开始的烧杯装有10mL 蒸馏水 实验1 A1 A2 A3 A4 从A1→A3溶液，NaCl不能再继续溶解，则A3是饱和溶液； 从A3→A4溶液，加水后，NaCl能再继续溶解，则A4是不饱和溶液； 结论 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里，加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得的溶液是饱和溶液； 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。 （2）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：加溶剂； 不饱和溶液转换成饱和溶液：加溶质。 在室温（25℃）下，开始的烧杯装有10mL 蒸馏水 实验2 B1 B2 B3 B4 B5 B6 从B3→B4溶液，升温后，NaCl能再继续溶解； 从B5→B6溶液，降温后，析出NaCl固体，NaCl不能再继续溶解； 结论 （1）饱和溶液转换为不饱和溶液的方法：升高温度； 不饱和溶液转换成饱和溶液：降低温度。 （2）从B5→B6溶液，冷却热的饱和溶液，析出固体，这个过程叫结晶。也可以蒸发溶剂，得到晶体。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 归纳总结——转换方法 饱和溶液 结晶 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ） （ ） （ ）（ ） （ ） 【答案】增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 增加溶剂、升高温度； 蒸发溶剂； 冷却。 变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 3．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。如不饱和的KNO3溶液，它的溶解度很大，可能是浓溶液。 （3）看溶液浓稀，关注溶液中溶质的质量即可。 经典例题 Ø 饱和溶液和不饱和溶液 【例1】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 判断下列说法是否正确 A．所得溶液一定都是饱和溶液（ ） B．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁（ ） 【答案】×√ 【解答】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误； B、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故B正确； Ø 饱和溶液和不饱和溶液的转换 【例2】欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（　　） A．改变温度 B．蒸发溶剂 C．加入溶质 D．倒出溶液 【答案】D 【解答】不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质。 A 改变温度可以 B 蒸发溶剂可以 C 加入溶质可以 D 倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以；综上，故答案为：D。 【例3】下列方法一定能使20℃时，200 g很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是 A．降低温度接近0℃ B．加入蒸馏水 C．加入足量硝酸钾固体 D．加热使溶液温度升高,但不蒸发水分 【答案】C 模块三 溶解度 知识精讲 知识点三 溶解度 1．溶解度 （1）含义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解的溶质质量。 如“20℃时NaCl溶液的溶解度为36g”的含义：在20℃时，100g水最多能溶解36g NaCl。 （2）四要素： ①条件：在一定温度下。 因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度，溶解度没有意义。 ②标准：100g溶剂中。 物质的溶解质量与溶剂量成正比，若要比较两种物质的溶解度大小，必须要等量溶剂，注意是溶剂是100g，而非溶液是100g。 ③状态：达到饱和时。 溶质能在溶剂中持续溶解，只有达到饱和状态时，溶解度才是一个确定的值。 ④单位：克。 因为溶解度即溶质的质量，单位为g。 【练1】判断下列说法是否正确 （1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。（ ） （2）20℃时 10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（ ） 【答案】×√ 【练2】 “20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g”。则 20 ℃时 ①在100g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。 ②在50g水中，最多能溶解氯化钠的质量是 g，所得饱和溶液的质量 g。 ③完全溶解72g氯化钠，至少需要 g水，所得饱和溶液的质量 g。[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网] 【答案】36，136；18，68；200，272. 2．溶解性与溶解度 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01~1 1~10 >10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 CaCO3、BaSO4 Ca(OH)2 KClO3 NaCl、KNO3 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 【练1】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是 溶物质。 （2）20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。 【答案】难溶；易溶。 资料卡片——气体溶解度 （1）含义：气体在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。 如：‘常温常压下，氨气的溶解度是400’。意思是：常温常压下，1体积水中，能溶解400体积的氨气。 （2）影响因素：温度、压强。 ①打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与_________有关。 ②喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与__________有关。 【答案】压强；温度 【练2】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D. 夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 【答案】C 经典例题 Ø 溶解度 【例1】下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ） A．增加水的质量 B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C．增加硝酸钾的质量 D．升高溶液的温度 【答案】D 【例1】（2020广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ） 选项 操作 溶质质量 溶液质量 KNO3的溶解度 A 升温 变大 变大 变大 B 降温 变小 变小 变小 C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 【答案】D A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量，故错误； B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量，故错误； C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶解度都不变，故错误； D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，解度都不变，故正确。 故选D。 模块四 溶解度曲线 1．溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 根据上表，绘制溶解度曲线图。横坐标是温度，纵坐标是这种物质在该温度下的溶解度，最后用平滑曲线将这些点相连。 30 50 70 90 w/g 10 10 30 50 T/℃ _ O 如何更直观表示物质溶解度随温度的变化规律？ 回答下列问题： （1）10℃度时，氯化钠的溶解度是 ，硝酸钾的溶解度是 ；此温度下：NaCl KNO3（填‘>’、’<’或‘=’）。40℃时，溶解度：NaCl KNO3（填‘>’、’<’或‘=’）。 （2）已知20℃时KNO3的溶解度是31.6g， ①该温度下，将30g硝酸钾溶解在100g水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，在图中描出该点，思考如何将其转换成饱和溶液？ ②该温度下，将40g硝酸钾溶解在100g水里，所得到的溶液是 （填饱和或不饱和）溶液，在图中描出该点，思考如何将其转换成饱和溶液？ 【答案】（1）35.8g，20.9；>，<； （2）①不饱和，增加1.6g NaCl溶质、降低温度；②饱和，增加溶剂、升高温度。 2．溶解度曲线的信息 （1）点的信息 【练1】如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ） A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．M、N都属于微溶物质 C．P点表示t℃时M、N两种物质的溶解度相等 D．阴影部分属于两种物质的不饱和区域 【答案】C 归纳总结 1．溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，是饱和溶液。 2．在曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在上方的点，表示有固体析出的饱和溶液。 3．两曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （2）线的变化规律 下图中曲线的变化趋势反映了物质的溶解度随温度的变化趋势： 回答问题：硝酸钾的溶解度随温度升高而 ，且变化明显；（填‘增大’或‘减小’） 氯化钠的溶解度随温度升高而 ，但变化不大； 氢氧化钙的溶解度随温度升高而 。 【答案】增大；增大；减小 归纳总结 ①‘陡’：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3、NH4Cl； ②‘平’：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl； ③‘降’：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2； 3．溶解度曲线的应用 （1）结晶 （1）恒温蒸发溶剂结晶（蒸发结晶） 一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从NaCl溶液中得到NaCl晶体： 可加热，由于温度升高，NaCl的溶解度变化不大，而持续加热，水会被蒸发，溶剂减少，导致溶解不了那么多溶质，所以NaCl析出晶体。即蒸发结晶； （2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如从少量NaCl和KNO3的混合溶液中得到KNO3晶体： 可先升高温度，由于KNO3受温度影响较大，温度升高，KNO3溶解度增大，能溶解更多的溶质，而NaCl变化不大，所以达到高温度时，KNO3是高浓度，此时降低温度，过多的KNO3就会析出，留下NaCl溶解在水中；即降温结晶。 【练1】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，回答下列问题： · 80 s/g A · N B C 0 t1 t/℃ t3 t2 P （1）从A溶液中获取A晶体最好采用 的方法。 （2）从B的溶液中获取晶体，最好采用 的方法。 （3）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的是 ，没有晶体析出的是 ， 【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶；（2）蒸发结晶；（3）A、B，C。 （2）分离或提纯混合物 【练2】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，回答下列问题： · 80 s/g A · N B C 0 t1 t/℃ t3 t2 P （1）A中混有少量B，若要得到比较纯净的A，应采用 法。 （2）若 B中混有少量A，若要得到比较纯净的B，则应采用 法。 （3）若B中混有少量C，若想除去C，则应采用 法。 【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶；（2）蒸发结晶；（3）蒸发结晶。 经典例题 Ø 溶解度曲线 【例1】右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 B．硝酸钾的溶解度受温度影响很大 C．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度为ag 【答案】C Ø 结晶 【例1】 右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 【答案】B 【例2】如下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 ①在t1时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序 。 ②在t3时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t1，有晶体析出的是 ，析出较多晶体是 ，没有晶体析出的是 。 ③当A物质的溶液接近饱和时，可采用的方法为： a b ，c ，均可使其变为饱和溶液。 【答案】①A>B>C；②AB，A，C；③增加A溶质质量，蒸发溶剂，降温。 【例3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是（　　） A．t1℃时，A物质的溶解度等于40g B．当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯B C．t2℃时，向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，得到80g溶液 D．要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用降低温度方法 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度等于40g，故A正确； B、B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当B中混有少量的A时，可用蒸发结晶方法提纯B，故B正确； C、t2℃时，C物质的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g的C物质，充分搅拌，只能溶解30g的晶体，所以得到80g溶液，故C正确； D、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用升高温度方法，故D错误。 故选：D。 专项训练 【训1】（2020·广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液 【答案】A 【解析】D．60℃时，KNO3的溶解度是110g，50g水能溶55g KNO3，有固体剩余，为饱和溶液。 【训2】（2018·广东广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A．30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8 g B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C．KCl的溶解度比NaC1的大 D．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 【答案】A 【解析】B．没指明饱和溶液；C．没指明温度。 【训3】（2020·广东深圳）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】C．饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15:100=3:2000；D．降温形成不饱和溶液，无固体析出。 【训4】如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④ B．除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C．10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D．40℃时NH4H2PO4饱和溶液的质量约为150g 【答案】D 【详解】 A、10℃时磷酸氢二铵溶解度曲线最高，其次是氯化钠，再是磷酸二氢铵，最后是硫酸铈，所以顺序为①＞③＞②＞④，选项A正确； B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，因此冷却热饱和溶液，磷酸二氢铵析出，得到磷酸二氢铵晶体，去除氯化钠，选项B正确； C、硫酸铈溶解度随温度升高而下降，磷酸二氢铵溶解度随温度升高而增大，所以升温两者饱和溶液，硫酸铈由于溶解度降低，所以有晶体析出，选项C正确； D、根据题目图像可以看出40℃时，磷酸二氢铵溶解度约为55g，饱和溶液的质量约为155g，选项D错误。 故选D。