第八单元 金属和金属材料单元测试卷（A卷基础篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第八单元：《金属和金属材料》单元测试卷（A卷） 班级 姓名 学号 分数 （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、【重庆十八中九年级上期中】常温下为液态的金属是（ ） A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝 【答案】A 【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。 2、【江苏淮阴九年级上期中】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。 故选B。 3、【贵州贵阳重庆七十一中九年级上期中】灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为(　　) A．钨的导电性好 B．钨的熔点高 C．钨的硬度大 D．钨的密度大 【答案】B 【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。故选B。 4、【湖南邵阳中考题】年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ） A. 钢 B. 金刚石 C. 焊锡 D. 黄铜 【答案】B 【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。 5、【湖北荆州中考题】下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 【答案】B 【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。 A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。 B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。 C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。 D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。 故选B。 6、【广东梅县径义中学九年级上期中】下列矿石中，主要成分不属于氧化物的是(　　) A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．菱铁矿 D．铝土矿 【答案】C 【解析】赤铁矿—Fe2O3，磁铁矿—Fe3O4，菱铁矿—FeCO3，铝土矿—Al2O3。故选C。 7、【湖南邵阳中考题】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（　　） A．X＞Y＞Cu B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y 【答案】D 【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有x、y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在x表面有红色固体析出，在y表面无明显变化，说明x的金属活动性比铜强，y的金属活动性比铜弱，即x＞Cu＞y。 故选：D。 8、【湖南益阳中考题】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　） A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg 【答案】C 【解析】A、铜不能和稀硫酸反应； B、银不能和稀硫酸反应； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气； D、汞不能和稀硫酸反应。 故选：C。 9、【江苏玄武区九年级上期中】下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（　　） A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中 C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中 【答案】B 【解析】A．稀盐酸能与铁锈反应，所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误； B．在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确； C．铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误； D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误。 10、【梁丰中学八年级期中】除铁锈的试剂是（　　） A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。 故选B。 11、【甘肃永昌六中九年级期中】下列有关金属的说法错误的是（　　） A．铜能导电 B．银能与稀盐酸反应 C．镁的活动性比铁强 D．铝具有良好的抗腐蚀性 【答案】B 【解析】A、铜具有优良的导电性，能导电，故选项说法正确； B、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误； C、在金属活动性顺序中，镁排在铁的前面，镁的活动性比铁强，故选项说法正确； D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。 故选B。 12、【吉林长春外国语九年级上期中】某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水份以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是（　　） A. 活性炭 B. 生石灰 C. 铁粉 D. 熟石灰 【答案】C 【解析】A、活性炭常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 B、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 C、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确。 D、熟石灰具有吸水性，但不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 故选：C。 13、【山东聊城中考题】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( ) A.稀盐酸 B.MgSO4溶液Fe、Cu C.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。 14、【湖南省长沙市中考题】年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( ) A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油 【答案】C 【解析】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意； C.黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意； D.给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。故选C。 15、【江苏苏州中考题】下列说法正确的是（　　） A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】B 【解析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。 B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。 C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。 D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。 故选：B。 16、【山西省中考题】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( ) A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液 【答案】B 【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。故选B。 17、【.重庆A卷中考题】实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( ) A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放 【答案】C 【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。 18、【海南南枫叶国际学校九年级上期中】将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（　　） A. 稀硫酸 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】C 【解析】A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选． B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选． C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少； D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选． 故选：C． 19、【四川成都中考题】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（　　） A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg 【答案】C 【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。 B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。 C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。 D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。 故选C。 20、【山东省枣庄中考题】某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　） A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 【答案】D 【解析】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，共36分） 21、【黑龙江龙东中考题】去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属资源的下列问题。 （1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈； （2）请写出一条防止铁生锈的措施_____； （3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。 （答一点） 【答案】（1）氧气和水蒸气； （2）刷漆或涂油； （3）寻找金属替代品。 【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气同时接触发生反应而生锈；故填：氧气和水蒸气； （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以要防止生锈应该隔绝空气或是水，故可以采取刷漆或涂油等方法防止铁生锈；故填：刷漆或涂油； （3）除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等，故填：寻找金属替代品。 22、【江苏上饶中学八年级期中】2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车． 高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属． （1）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于　 　（填字母序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示． Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应　 　。 Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是　 　。 Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有　 　作用。 【答案】（1）B； （2）Ⅰ．先通一氧化碳排出玻璃管内的空气； Ⅱ．3CO+Fe2O32Fe+3CO2； Ⅲ．可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气． 【解析】（1）电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故答案为：B； （2）Ⅰ．一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸，故答案为：先通一氧化碳排出玻璃管内的空气； Ⅱ．在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； Ⅲ．装置B内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；故答案为：可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。　 23、【湖北宜昌中考题】铁是目前世界上使用最多的金属。 （1）认识铁：从宏观看，铁由　 　组成；从微观看，铁由　 　构成。 （2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　 　性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　 　。 （3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　 　，放热。该反应的化学方程式是　 　。 【答案】（1）铁元素；铁原子； （2）导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）； （3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4； 【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子； （2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）； （3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4； 24、【湖南株洲中考题】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出： （1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：　 　。 （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　 　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　 　，离子数目增加的是　 　。 （4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　 　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag 【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。 【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱； 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应； （2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色， （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子； （4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。 三、实验探究（每空2分，共12分） 25、【江苏徐州市区联校期中】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　 　； 猜想三：Fe＞Cu＞R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究． 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 　 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率　 　（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中　 　 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式　 　 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种． 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与　 　是否反应。 【答案】 猜想二：Fe＞R＞Cu； 【收集证据】 实验探究如下表所示： 主要操作 主要现象 实验结论 甲 R丝表面附着一层红色固体 乙 快 丙 不能燃烧 3Fe+2O2Fe3O4。 【归纳总结】盐溶液。 【解析】 【进行猜想】 对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R． 故填：Fe＞R＞Cu． 【收集证据】 实验探究如下表所示： 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中不能燃烧 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 故填：3Fe+2O2Fe3O4。 【归纳总结】 比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应． 故填：盐溶液。 四、分析与计算（2小题，12分） 26、工业上用赤铁矿石炼铁，其主要反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （1）四氧化三铁中铁元素和氧元素的原子个数比为　 　； （2）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 【答案】（1）2:3（2）2260 【解析】（1）由三氧化二铁化学式的意义可知，铁元素和氧元素的原子个数比为2：3； （2）设日产含Fe98%的生铁的质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4900t×76% x×98% 解得：x=2660t 故答为（4）2660 27、【湖北孝感中考题】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.08；（2）19.6%。 【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g； （2） 设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.04g 98/2=x/0.04g x=1.96g 所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g×100%=19.6% 答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：