第10讲 复分解反应 （解析版）.docx

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 第十讲　复分解反应 模块一 复分解反应的含义 知识精讲 1．复分解反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物 AB + CD = AD + BC 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 复分解反应的特点 ① 反应物、生成物只有两种化合物； ② 发生反应的两种化合物相互交换成分； ③ 各元素的化合价在反应前后均不改变。 思考与交流 判断下列反应是否属于复分解反应 （1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （ ） （2）CO+CuO===(△)CO2+Cu（ ） （3）NaOH+HCl═==NaCl+H2O（ ） （4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（ ） （5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（ ） （6）CaCO3 + 2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（ ） 【答案】××√√×√ 及时小练 【练1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　） A．用赤铁矿炼铁：Fe3O4 +4CO 3Fe+4CO2　置换反应 B．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O　复分解反应 C．电解水发生的化学反应：2H2O2H2↑+O2↑　分解反应 D．熟石灰处理硫酸厂的污水：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O　中和反应 【答案】B 【练2】（2020·广东广州改编）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。 （1）试着写出叠氮酸与NaOH溶液的反应方程式： _______。 （2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。 【答案】（1）HN3+NaOH ==NaN3+H2O （2）复分解反应 【练3】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）HClO在常温下分解，反应为。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）； （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应； 【答案】混合物 减小 复分解 【练4】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应： ①； ②； ③ 分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。 （2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。 （3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。 【答案】Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低 模块二 复分解反应的发生条件 知识精讲 1．探究复分解反应发生的条件 分别向NaOH、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中，滴加稀硫酸，观察反应是否发生。 NaOH溶液（含酚酞） NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2 稀H2SO4 溶液红色褪去 无明显现象 产生气泡 有白色沉淀生成 是否反应 √ × √ √ 分析 H++OH-=H2O H++CO32-=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓ 反应方程式 2NaOH+H2SO4= =Na2SO4+H2O K2CO3+H2SO4= =K2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4= =BaSO4↓+2HNO3 判断依据 生成水 生成气体 生成沉淀 复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有 生成。满足其一即可发生反应。 【答案】水，气体，沉淀。 及时小练 【练1】书写下列复分解反应的化学方程式： （1）H2SO4 +NaOH==________________ （2）Na2CO3+HCl== _______________ （3）Ca(OH)2+Na2CO3== _______________ （4）Na2CO3 + CaCl2== ________________ （5）Fe2O3+HCl== __________________ 【答案】（1）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑. （3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ Ca(OH)2 (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl. (5) Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+ 3H2O。 归纳总结——复分解反应发生的条件 ① 生成水：H+和OH-， ② 生成气体：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH- ③ 生成沉淀：在盐的溶解性里。 2.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 根据表格，找出下面物质的溶解性： 思考与交流 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 名称 溶解性 酸(H+) H2SO4 可溶 HCl 可溶 HNO3 可溶 H2CO3 可溶 碱(OH-) NaOH 可溶 KOH 可溶 Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 不 Fe(OH)2 不 Fe(OH)3 不 Cu(OH)2 不 钾盐 KOH 可溶 KNO3 可溶 KCl 可溶 K2SO4 可溶 钠盐 NaOH 可溶 NaNO3 可溶 NaCl 可溶 Na2CO3 可溶 硝酸盐 Ba(NO3)2 可溶 Ca(NO3)2 可溶 Mg(NO3)2 可溶 Cu(NO3)2 可溶 Cl-盐 AgCl 不 SO42-盐 BaSO4 不 CaSO4 不 Ag2SO4 不 CO32-盐 BaCO3 不 CaCO3 不 总结规律： （1）酸 酸一般都溶于水； （2）碱 难溶性的碱较多，可结合金属活动性顺序来记忆 （3）盐 ① 难溶性盐与Ag+、Ba2+、CO32-关系密切，如 ② 常见的七种沉淀： ‘5白’白色沉淀：硫酸钡 、氯化银 、碳酸钙 、 碳酸钡 、氢氧化镁 ‘1蓝’蓝色沉淀：氢氧化铜 ‘1红褐’红褐色沉淀： 氢氧化铁 【答案】（3）BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2。Cu(OH)2。Fe(OH)3。 及时小练 【练1】判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式，若不能发生请说明理由。 1. AgNO3 + NaCl == 2. Cu(OH)2 + HCl == 3. KNO3 + CuSO4 == 4. KOH + Na2SO4 == 5. NaCl + H2SO4 == 6. FeCl3 + NaCl == 【答案】（1）AgCl +NaNO3；（2）CuCl2 + H2O；（3）不反应； （4）不反应；（5）不反应；（6）不反应。 【练2】根据复分解反应原理完成下列方程式： （1）NaCl+ == +NaNO3 （2）CuSO4+ == +CuCl2 （3）H2SO4+ ==Na2SO4+ + （4） + HCl== + H2O （5） + NaOH== + Fe(OH)3↓ （6）_______ + ______ = AgCl↓ + ______ （7）Na2CO3 + ________ = NaOH + _________ 【答案】（1）AgNO3，AgCl↓；（2）BaCl2，BaSO4↓；（3）NaOH，H2O； （4）NaOH，NaCl；（5）FeCl3，NaCl；（6）AgNO3，NaCl，NaNO3；（7）Ca(OH)2，CaCO3↓。 【练3】下列复分解反应不能发生的是（ ） A．氯化钾和硫酸钠 B．氯化钡和硫酸钠 C．硝酸银和氯化钾 D．氯化钙和碳酸钠 【答案】A 【练4】利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式： 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 氯化铁溶液 碳酸钠溶液 （1）有蓝色沉淀产生的是 。 （2）有红褐色沉淀产生的是 。 （3）有白色沉淀产生的是 。 （4）有水生成的是 。 （5）有气体生成的是 。 【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； （3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 经典例题 Ø 复分解反应的原理 【例1】（2017·广东广州）向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4 【答案】有白色沉淀生成 K＋ CO32- OH－ AC 【详解】 (1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀； (2) 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，反应后溶液中没有钡离子和碳酸根离子，由图中信息可知，， 表示 K+， 表示CO32-， 表示 OH-； (3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾溶液，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2。 故选AC。 【例2】（2018·广东广州）将下列各组中的两种溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不写)： 编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子 A 稀盐酸(H+、Cl-) 氢氧化钾溶液(K+、OH-) K+、Cl-、H2O B Na+、SO42-、Cu(OH)2 C 氯化钠溶液(Na+、Cl-) 稀硫酸(H+、SO42-) H+、SO42- 、Na+、Cl- (1)A组发生化学变化，化学方程式为____________________。实质是反应物1中的_____(填粒子符号，下同)与反应物2中的_____结合形成______。 (2)B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是___________(填名称，下同)，反应物2是__________________； (3)C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：______________________________。 【答案】HCl + KOH = KCl + H2O H+ OH- H2O 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 混合前后溶液中的离子没有结合成新的分子 【例3】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【答案】D 【例4】下列物质混合后能发生反应，且实验现象明显的是（　　） A．向碳酸钙中滴入氯化钡溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液 C．向铁粉中滴入氢氧化钠溶液 D．向氧化铝中滴入稀硝酸 【答案】D 【详解】 A.碳酸钙与氯化钡不发生化学反应，则向碳酸钙中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故A错误； B.氢氧化钾与氯化钡不发生化学反应，则向氢氧化钾溶液中滴入氯化钡溶液，无明显现象，故B错误； C.铁粉能与酸反应，不能与碱反应，则向铁粉中滴入氢氧化钠溶液，无明显现象，故C错误； D.金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，现象为白色固体溶解，故D正确； 综上所述，答案为D。 【例5】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ） A．硝酸钡和氯化钾 B．硫酸和氢氧化钠 C．稀盐酸和碳酸钠 D．锌和硫酸铜 【答案】C 【详解】 A、硝酸钡和氯化钾不能反应，不符合题意； B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液总质量不变，不符合题意； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体跑出，所以溶液总质量减小，符合题意； D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，该反应属于置换反应，不符合题意。故选C。 【例6】盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　） A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3 【答案】D 【详解】 A、由于氧化钙过量，CaO会先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，再和水反应生成氢氧化钙，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意； B、过量的NaOH会和稀盐酸发生中和反应生NaCl和水，氢氧化钠过量，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意； C、过量的Na2CO3与稀盐酸反应生NaCl、二氧化碳和水，Na2CO3溶液水解显碱性，溶液会变蓝，不符合题意； D、过量的AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸银过量但显中性，硝酸显酸性，最终溶液显酸性，溶液仍然呈红色，符合题意。故选D。 Ø 复分解反应的类型 【例1】（2020·广东广州市·中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ） A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液 C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳 【答案】D 【详解】 A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误； B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误； C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误； D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。 故选D。 【例2】（2020·广东深圳市）如图，将胶头滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A．X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B．X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C．X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D．X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 【答案】A 【详解】 A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。 B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B正确。 C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。 D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。 故选：A。 【例3】下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ） A．组成：含有钠单质和氢氧根离子 B．性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应 C．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 D．制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得 【答案】D 【详解】 A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。 B、与氢氧化钡相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或水生成，故选项说法错误。 C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。 D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。 故选：D。 【例4】下列各组物质分别加入足量的水中，能得到透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、MgCl2 D．Na2CO3、MgCl2、Na2SO4 【答案】C 【详解】 A、 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意； B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意； C、这三种物质不反应，溶液是透明溶液，符合题意； D、 碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，不符合题意。故选C。 专项训练 【训1】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　） A．金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反应 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1（OH）3 +3HCl＝A1Cl3+H2O复分解反应 C．比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置换反应 D．用盐酸除铁锈Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O复分解反应 【答案】D 【训2】下列试剂中，能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是（ ） A．酚酞溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】 A、酚酞溶液遇Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别显红色、无色、无色，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故A不符合题意； B、MgCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与H2SO4、Na2SO4溶液均不反应，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故B不符合题意； C、Ba(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液不反应，与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不会出现三种不同现象，无法鉴别，故C不符合题意； D、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与硫酸钠溶液不反应，无明显现象，会出现三种不同现象，可以鉴别出来，故D符合题意。 故选D。 【训3】将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A．CuSO4 Na2SO4 NaOH B．K2SO4 Ba(OH）2 HNO3 C．KOH MgSO4 KNO3 D．KCl K2SO4 KNO3 【答案】D 【详解】 A、CuSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊不能得到无色透明溶液，故选项错误； B、K2SO4、Ba（OH）2在溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊不能得到无色透明溶液，故选项错误； C、MgSO4能与KOH在溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误； D、三者之间不反应且不存在有色离子符合无色透明的要求，故选项正确； 故选D。 【训4】下列物质混合没有明显现象的是（　　） A．向稀盐酸中加入澄清石灰水 B．氧化铜粉末中加入稀硫酸 C．向碳酸钾溶液中滴入足量的氯化镁溶液 D．烧碱固体中加入水 【答案】A 【详解】 A、向稀盐酸中加入澄清石灰水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，符合题意； B、氧化铜粉末中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，不符合题意； C、向碳酸钾溶液中滴入足量的氯化镁溶液，碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁，碳酸镁微溶于水，会产生白色沉淀，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，不符合题意。 故选A。 【训5】某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验： （1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____； （2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____； （3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____； （4）原白色固体中含有的物质是_____。 【答案】过滤 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2