5.1 质量守恒定律（原卷版）-九年级化学上册课时同步练（人教版）.doc

第5单元 化学方程式 5.1 质量守恒定律 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 B．水结成冰前后，质量保持不变 C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（　　） A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合 C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧 3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（　　） A．原子种类和数目 B．元素的种类 C．分子的种类 D．物质的总质量 4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（　　） A．实验过程中气球一直变大 B．该反应遵循质量守恒定律 C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（　　） A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积 B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积 C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量 D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量 7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化学式是（　　） A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4 8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（　　） 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 9 X 7 6 反应后的质量（g） 1 2 29 24 A．x的数值为32 B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应 C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9 D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱 9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1 D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32% 10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（　　） A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（　　） A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和 B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律 D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（　　） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化氮 13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（　　） A．一定含C、H元素，不含O元素 B．可能含C、H、O三种元素 C．一定含C、H、O三种元素 D．不能确定 14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．2H2+O22H2O B．S+O2SO2 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2CO+O22CO2 15．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（　　） A．反应所需条件 B．各物质的质量比 C．生成物的状态 D．化学反应的快慢 16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（　　） A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O B．甲烷具有可燃性 C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2 D．每消耗16g甲烷就会生成18g水 17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（　　） A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子 C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水 D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子 二．填空题（共1小题） 18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答： （1）相关反应的化学方程式为　 　（写1个）。 （2）图甲实验设计存在的问题是　 　。 （3）图乙实验设计存在的问题是　 　。 （4）图丙实验设计的优点是　 　。 三．解答题（共1小题） 19．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题： （1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　 　。 ②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　 　。 A．易挥发 B．消毒杀菌 C．无色有特殊香味 D．熔点﹣114℃、沸点78℃ （2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应： NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O 在使用过程中，这两种物质　 　（填“能”或“不能”）混合使用。 ②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+　 　+H2O （3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　 　（写一条即可）。 四．实验探究题（共1小题） 20．初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：　 　。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平　 　（是或否）平衡；此反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起　 　作用。 【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：　 　。 【实验分析】化学反应的过程是　 　重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的　 　没有改变，原子的　 　没有增减，原子的　 　也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：　 　。