第03单元 物质构成的奥秘 单元测试卷（B卷提升篇）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 班级 姓名 学号 分数 第三单元《物质构成的奥秘》单元测试卷（B卷） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020北京】下列含金属元素的物质是（ ） A.H2S B.P2O5 C.AgNO3 D.H2O 【答案】C 【解析】A.H2S中，氢元素、硫元素均为非金属元素。 B.P2O5 中，磷元素、氧元素均为非金属元素。 C.AgNO3中，氮元素、氧元素为非金属元素，银元素为金属元素。 D.H2O中，氢元素、氧元素均为非金属元素。故选 C。 2、下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　） A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞 【答案】A 【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确； B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错； C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错； D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。 故选A。 3、【2020湖南怀化】决定元素化学性质的微粒是原子的（ ） A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子数 【答案】C 【解析】决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选C。 4、【2020江苏扬州】下列物质由离子构成的是（ ） A.氢气 B.氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳 【答案】B 【解析】A、氢气（H2）是由氢气分子构成的，故不符合题意。 B、氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。 C、金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。 D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。 故选：B。 5、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（ ） A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子 C．原子、原子核 D．核外电子、原子 【答案】B 【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是 由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。 6、【2020湖北天门等四市】“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是（ ） A.偏硅酸 B.天然矿物盐 C.溶解性总固体 D.钾、钠、钙、镁 【答案】D 【解析】元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。“偏硅酸、天然矿物盐、溶解性总固体”，这些成分都是是指物质。“钾、钠、钙、镁”指的是元素。故选D。 7、【2020四川凉山】杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日近山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（ ） A.分子很小，但分子有一定的质量 B.分子很小，但分子之间有间隙 C.分子很小，但分子在不停地运动着 D.分子很小，但分子是由原子构成的 【答案】C 【解析】“迟日近山丽，春风花草香”的意思春天的江河山川非常明丽，春风里到处弥漫着花草的香味。闻到香味是由于分子很小，分子是不断运动的，物质通过分子的运动，散发气味。与分子的构成，质量、间隔无关，故选C。 8、【2020江苏南京】2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ） A.3 B.4 C.6 D.7 【答案】A 【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。 9、【2020重庆B】下列微粒中不能直接构成物质的是( ) A.分子 B.原子 C.中子 D.离子 【答案】C 【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质； 故选：C。 10、下列关于分子的说法不正确的是（ ） A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质 【答案】C 【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。 11、【2020广东广州】如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ） A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 B.氧原子核外第一层上有6个电子 C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子 【答案】D 【解析】A、氧原子核内质子数为8、中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确； B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确； C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误； D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。 故选D。 12、【2020天津】下列事实的微观解释中，不正确的是（　　） A．墙内开花墙外可闻到花香--分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解--蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧--物质的分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起--水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。 B、蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子是在不断的运动的，故选项解释错误。 C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。 D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子的间隙增大，故选项解释正确。 故选：B。 13、【2020江苏连云港】如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ） A.氧的相对原子质量为16.00 B.硫原子的核外电子数为16 C.氧和硫都属于非金属元素 D.氧和硫位于元素周期表同一周期 【答案】D 【解析】A、由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确； B、由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确； C、氧和硫都属于非金属元素，故正确； D、由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误。 故选：D。 14、【2020辽宁抚顺】下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 B.分子可以分成原子而原子不能再分 C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【解析】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误； B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误； C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。 故选D。 15、【2020黑龙江龙东】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是( ) A.硒原子核内有34个质子 B.硒元素的相对原子质量是78.96g C.硒元素位于元素周期表中第四周期 D.硒元素某些化合物中可显-2价 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。 故选B。 16、【2020山东威海】下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ） A. 原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素 B. 原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类 C. 化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质 D. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。 B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。 C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。 D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。 故填：D。 17、【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　） A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】D 【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。 B．分子总是在不断运动的，选项说法错误； C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误； D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。 故选：D。 18、【2020四川攀枝花】氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.氮化镓的化学式为GaN B.镓元素的相对原子质量是31 C.氮元素和镓元素位于同一周期 D.1个N2分子中含有7个电子 【答案】A 【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确； C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确； D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。 19、【2020湖南邵阳】下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　） A.①③化学性质相似 B.②为阴离子 C.③④属于同一种元素 D.③为第三周期元素的原子 【答案】B 【解析】A、元素的化学性质实质上是由原子的最外层电子数决定的，①③均为原子，原子的最外层电子数相同，其化学性质也相似，故A选项正确； B、②中原子核内质子数为11，核外电子数是10，核内质子带正电，核外电子带负电，因此②是阳离子，而不是阴离子，故B选项错误； C、核内质子数相同的微粒是同一种元素，可以判断③④属于同一种元素，故C选项正确； D、元素周期表的周期数等于原子的电子层数，③是原子，且有三个电子层，因此③处在第三周期，故D选项正确。 故选B。 20、【2020山东泰安】根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ） A.①③属于同种元素 B.②表示的元素常见化合价为+1价 C.硒元素的相对原子质量是34 D.③④为稳定结构 【答案】C 【解析】A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确； B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确； C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误； D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。 故选C。 二、填空题（7小题，每空2分，共48分） 21、【2020湖北恩施】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请按要求完成下面表格。 化学符号 ①___ 2S 名称或意义 磷元素 ②___ 【答案】(1).P；(2).2个硫原子； 【解析】①磷元素为：P； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2S表示2个硫原子； 22、已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为 。钠原子核内有 中子。（结果保留两位小数） 【答案】3.82×10-26kg，12。 【解析】设钠原子的实际质量是x 则有=23 x=3.82×10-26kg 由于相对原子质量约等于原子核中的质子数与中子数之和，故钠原子的中子数=23-11=12； 23、解释下列事实或现象 （1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。 （2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。 （3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。 （4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。 【答案】（1）分子间有间隔； (2)构成水银的粒子间有间隙，温度升高间隙变大，温度降低间隙变小； (3)分子是不断运动的； (4)气体分子间的间隔较大，液体和固体分子之间的间隔较小； 【解析】（1）由于分子之间有间隙，10mL酒精与10mL水混合时，分子相互占据了空间，所以，其体积小于20mL。 （2）构成水银的粒子间有间隙，温度升高间隙变大，温度降低间隙变小．所以，水银温度计能指示出温度高低。 （3）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到空气中．所以，导致白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡。 （4）由于分子间有间隔，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子之间的间隔较小．所以，气体容易压缩，而液体和固体难以压缩。 24、【2020山东潍坊】小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。 （1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　 　4个，在化学反应中容易　 　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　 　； 【答案】（1）少于；失去；最外层电子数相等。 【解析】（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。 故填：少于；失去；最外层电子数相等。 25、【2020湖南郴州】元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分： （1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第____________周期，其原子结构示意图为______________，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______________相等。 （2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______________。 【答案】 (1).三 ； ；电子层数；(2). Mg2+ ； 【解析】（1）由图可知，硅元素位于第三周期； 硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：； 硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同； （2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，，M2+的离子符号是：Mg2+； 26、【2020云南昆明】元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）原子序数为4的元素符号为________________________。 （2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 （3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。 （4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。 （5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。 【答案】(1).Be；(2).电子层数； (3).不相似； (4).Ne；(5).15；10 【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be； （2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同； （3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似； （4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同； （5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。 27、【2020宁夏】元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）图中的元素都属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，你还可以获得它的信息有_____________（写一条）。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成_______（用符号表示）。 【答案】 (1).非金属 (2).相对原子质量为32.06（合理即可）；S2- 【解析】（1）图中的元素名称都是“石”字旁，都属于非金属元素； （2）在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量，在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，还可以获得它的信息有硫的符号为S，相对原子质量为32.06等。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； 三、实验探究（2小题，每空2分，共12分） 28、【基本实验及其原理分析】用右图装置进行实验，挤出浓盐酸。（信息：盐酸可以使紫色石蕊试液变红） （1）实验现象是______________________________________________。 （2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。 【答案】（1）湿润的紫色石蕊小花变红；（2）分子在不断运动。 【解析】（1）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，可以使湿润的紫色石蕊小花变红； （2） 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子溶于水，可以使湿润的紫色 石蕊小花变红。 29、实验探究 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：