阶段检测一 （第1～3单元 ）（基础过关）（人教版）（解析版）.doc

阶段检测一（基础过关） （范围：第1~3单元） 一、单选题。本大题共12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是 A．钛元素的原子序数为22 B．钛原子的最外层电子数为2 C．图中x的数值为10 D．钛元素的相对原子质量为47.87g 【答案】D 【解析】A、单元格中右上角的数字表示原子序数，故钛元素的原子序数为22，说法正确； B、据图可以看出，钛原子的最外层电子数为2，说法正确； C、在原子中核内质子数=核外电子数，故x=22-2-8-2=10，说法正确； D、钛元素的相对原子质量为47.87，单位不是g，说法错误； 故选：D。 2．物质的下列性质，属于化学性质的是 A．颜色、状态 B．密度、硬度 C．氧化性、可燃性 D．熔点、沸点 【答案】C 【解析】 物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质。 A、颜色、状态不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故A错，不符合题意； B、密度、硬度不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故B错，不符合题意； C、可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来,是化学性质,氧化性也属于化学性质,故C正确，符合题意； D、熔点和沸点不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故D错，不符合题意。 故选C。 3．地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是①工业废水、废物未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水的任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。 A．③④⑤ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】①工业废水、废物未经处理直接排放，会对环境造成污染； ②植树造林，加大绿化面积，可有效改善环境； ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾，会对环境造成污染； ④生活污水的任意排放，会对环境造成污染； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，可防止形成酸雨，防止环境污染。 故答案为：D。 4．原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是 A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D 【解析】A、原子不是实心的球体，选项错误； B、正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误； C、一个电子的质量约为一个质子质量的 ，选项错误； D、整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计；选项正确； 故选D。 5．如图是表示气体微粒的示意图，图中“〇”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。从微观上看，由分子构成的物质，纯净物中只有一种分子，该物质中只有一种分子，属于纯净物，此选项不符合题意； B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，此选项不符合题意； C、该物质由两种分子和一种原子构成，属于混合物，此选项符合题意； D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，此选项不符合题意。 故选C。 6．近期我国科研人员用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是 A．N5-是一种单质 B．1个带1个单位的正电荷 C．1个中共含有35个电子 D．1个中共含有35个质子 【答案】D 【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，的质子数和电子数均为7×5=35；中是得到一个电子得到的微粒，所以每个中含有35个质子和36个电子。 A、是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误； B、1个带1个单位的负电荷，故错误； C、每个中含有36个电子，故错误； D、每个中含有35个质子，故正确。 故选：D。 7．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是（　　） A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ 【答案】C 【解析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。 故选C。 8．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是( ) A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5 B．实验时红磷常常要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄火后立刻打开弹簧夹 【答案】D 【解析】A.进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，该实验证明空气中氧气的含量约占五分之一，正确； B.实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，正确； C.实验前一定要检验装置的气密性，以防止实验过程中空气进入装置中，造成结果不准确，正确； D.红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，错误。 故选D。 9．可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性，当缓慢向左推活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 A．长颈漏斗下端管口有气泡冒出B．锥形瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗下端导管内有液柱上升D．注射器内有液体进入 【答案】C 【解析】该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱； 故选C。 10．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是 A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢 B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间 【答案】C 【解析】A、第一组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，装置内压强增加的快，气球胀大的快，故观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果； B、第二组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，生成氧气会产生气泡，故观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果； C、第三组分两次实验，木条可能都会复燃，由此无法比较出两种物质的催化效果，不易观察效果； D、第四组分两次实验，比较收集一定体积的氧气所需时间，时间短，说明催化效果好，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果。 故选C。 11．小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A．一定质量木炭在足量氧气中燃烧 B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C．用相等量的氯酸钾来制取氧气 D．过氧化氢和二氧化锰制取氧气 【答案】A 【解析】A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项正确； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项错误； C、用两份等质量的氯酸钾制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项错误。故选A。 12．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④ 【答案】D 【解析】第一瓶为广口瓶，用于存放固体试剂；第二瓶为细口瓶，瓶塞为胶塞，用于存放碱性的溶液；第三瓶为细口瓶，玻璃瓶塞，用于存放液体试剂；第四瓶为棕色细口瓶，用于存放见光易分解的液体试剂。故四个试剂瓶分别存放②大理石、①氢氧化钠溶液、③氯化钠溶液、④浓硝酸。 故选D。 二、填空题。本大题共4小题。共18分。 13．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的_____相同。 【答案】原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同 【解析】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 （2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。 ②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 14．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，回答下列问题： （1）实验前要先检查装置的_____。 （2）该实验中红磷需稍过量，目的是_____集气瓶中预先要有少量的水，其作用是_____。 【答案】气密性 把集气瓶中的氧气耗尽 辅助降温、吸收五氧化二磷 【解析】（1）测定空气中氧气的含量，要求装置的气密性必须良好；故填：气密性； （2）为了把集气瓶中的氧气耗尽，使实验结果更准确，红磷应该过量； 红磷燃烧放出热量，生成有毒的五氧化二磷，所以加水可以吸收热量辅助降温，吸收五氧化二磷，防止造成空气污染； 故填：把集气瓶中的氧气耗尽；辅助降温、吸收五氧化二磷。 15．规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题： (1)倾倒细口瓶里的液体后，标签被腐蚀、字迹模糊的原因是_________________________________。 (2)取用7.2 mL蔗糖水需要用到的仪器有_______________________(填序号)。 ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管⑤玻璃棒 (3)用托盘天平称取6.6g食盐固体，称量时发现指针向右偏转，这时应该______________________________，若称量结束后发现药品和砝码的位置放反了，则实际称取的食盐的质量是__________________g(1g以下用游码)。 【答案】倾倒时标签没有朝向手心 ②④ 向左盘中添加药品至天平平衡为止 5.4 【解析】（1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心，使流出的液体腐蚀标签； （2）取用7.2 mL蔗糖水需要用10mL的量筒（减少误差），同时需要胶头滴管定容，需要的仪器有②④； （3）称量时遵循左物右码，发现指针向右偏转，说明药品少了，应向左盘中添加药品至天平平衡为止；若称量结束后发现药品和砝码的位置放反了，则药品的实际质量=砝码质量－游码质量=6g－0.6g=5.4g。 16．为验证某无色气体是二氧化碳，兴趣小组的同学进行并记录了如下活动，但由于时间紧张，记录顺序出现混乱，现编号如下： （1）需解决的内容：该无色气体是二氧化碳吗？ （2）将燃烧的木条插入该瓶气体中，观察到木条熄灭。 （3）该气体是二氧化碳。 （4）将澄清石灰水倒入瓶中振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （5）能使燃着的木条熄灭的气体不是只有二氧化碳，所以用燃着的木条不如澄清石灰水理由充分。你认为以上探究活动环节中，属于提出问题的是______（填序号，下同）；属于收集证据的是______；属于获得结论的是______；属于反思评价的是______。 【答案】（1） （2）（4） （3） （5） 【解析】（1）需解决的内容：该无色气体是二氧化碳吗？属于提出问题； （2）将燃烧的木条插入该瓶气体中，观察到木条熄灭。属于收集证据； （3）该气体是二氧化碳。属于实验结论； （4）将澄清石灰水倒入瓶中振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。属于收集证据； （5）能使燃着的木条熄灭的气体不是只有二氧化碳，所以用燃着的木条不如澄清石灰水理由充分。属于反思与评价。 三、实验题。本大题共2小题，共10分。 17．请结合下列实验装置，回答问题： ①仪器①的名称是___________。 ②若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是___________。 ③实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择___________装置(填上图装置字母)，化学方程式为：___________。研究显示 O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择___________装置(填上图装置字母)。 【答案】试管 氯化钾和二氧化锰 B 2H2O22H2O+O2↑ 不可靠 E 【解析】①仪器①的名称是试管。 ②若用 A 装置制氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，完全反应后，试管中剩余的固体药品是氯化钾和二氧化锰。 ③过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应物是固体和液体，反应不需加热，实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择B装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；研究显示 O2的体积分数大于36%时才能使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，排水法比排空气法收集到的气体更纯净，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法，选E。 18．如图的实验1、实验2两个实验是教材上册P63的探究微粒性质实验操作示意图。 ①根据实验1中最后观察到的实验现象，说明__________。 ②久置后的实验2中溶液变红的烧杯是_________，说明___________。 ③根据上述实验现象判断下列说法中正确的是________。 A氨分子在不断运动 B浓氨水具有挥发性 C酚酞分子不运动 D酚酞分子运动慢 【答案】酚酞试液遇浓氨水变红 C 氨气分子运动 AB 【解析】①氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加浓氨水的烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子运动到甲烧杯，甲烧杯中溶液变红色，故实验中观察到的现象是滴有酚酞试液的蒸馏水变红，说明酚酞试液遇浓氨水变红。 ②久置后的实验2中浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯C中，溶于水形成氨水，显碱性，使酚酞溶液变红色，故久置后的实验2中溶液变红的烧杯是C；说明氨气分子运动。 ③A、滴加浓氨水的烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子运动到甲烧杯，烧杯甲中溶液变红色，说明氨分子是不断运动的，故A正确； B、滴加浓氨水的烧杯中的浓氨水挥发出氨气分子运动到甲烧杯，说明浓氨水具有挥发性，故B正确； C、构成物质的分子在不停地做无规则运动，酚酞分子在不停运动，故C不正确； D、酚酞分子比氨气分子运动慢；不一定比其它分子运动慢，故D不正确。故选AB。 四、计算题。本大题共2小题，共10分。 19．（1）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳12原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量为　　　（用a、b表示）。 （2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，计算该硫原子的质量。（写出计算过程） （3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算等质量的镁、铝中镁原子和铝原子的个数比。（写出计算过程） 【答案】（1） （2）2m g（3）9∶8 【解析】（1）根据相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳12）的质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量；则M原子的相对原子质量为= =； （2）原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m g，该硫原子的质量为×m g＝2m g； （3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27；设镁、铝的质量均为x，镁原子和铝原子的个数比为。 答：该硫原子的质量为2m g；镁原子和铝原子的个数比为9∶8。 20．已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计算结果保留一位小数） （1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？ （2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？ 【答案】38.1L；11.4g；49.2g 【解析】（1）根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%=38.1L； （2）标准状况下，8L氧气的质量是：1.43g/L×8L=11.4g；所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L=49.2g。 答：（1）正常成年人每分钟需要吸入空气38.1L； （2）在标准状况下，8L氧气的质量是11.4g；所需要空气的质量为49.2g。