专练05（流程推断15题）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 期末总复习考点必杀200题 专练05（流程推断15题） 一、推断题 1．已知铜绿[Cu2(OH2)CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物。如图是有关物质之间的转化关系(部分生成物未标出)。 （1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A ___________，B ___________，G__________，H __________。 （2）写出C→F的化学方程式___________。 【答案】（1） H2O CuO Cu CaCO3 （2） 【解析】铜绿[Cu2(OH2)CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，A通电可分解生成两种气体，故推断A是水，C能使澄清石灰水变浑浊，故推断C是二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故推断B中一定含有铜元素，故推断红色固体G是金属铜。水通电分解生成的气体E可以与B反应生成铜，故推断E是氢气，B是氧化铜。气体F与B反应也能生成铜，故推断F是一氧化碳，则X为单质碳。 （1）根据上述分析可知，A是水，B是氧化铜，G是铜，H是二氧化碳与澄清石灰水反应生成的白色碳酸钙沉淀，故其化学式分别为H2O、CuO、Cu、CaCO3。（2）根据上述分析可知C是二氧化碳，X是单质碳，高温条件下反应生成具有还原性的一氧化碳，反应的化学方程式为：。 2．A、B、D、N、W、Y、Z是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，N完全燃烧生成A和W，A能使澄清石灰水变浑浊，B、Y为单质。它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去） （1）N一定含有的元素是___________。 （2）D的化学式___________。 （3）①A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：___________； ②Z→Y的化学方程式：___________。 【答案】（1）C、H （2）CO （3） 【解析】A、B、D、N、W、Y、Z是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，N完全燃烧生成A和W，A能使澄清石灰水变浑浊，可推出A为二氧化碳，N可能为甲烷，W为水，B、Y为单质，Z能转化为W和Y，W能转化为Y，可推出Y为氧气，Z为过氧化氢，B能转化为D、A，D能转化为A，可推出B为碳，D为一氧化碳，代入验证，符合题意。 （1）由分析可知，N完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含氧元素，反应物中还应含C、H元素，故N一定含有的元素是C、H；（2）D为一氧化碳，化学式为CO；（3）①A使澄清石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； ②Z→Y的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。 3．A-H是初中常见化学物质，已知A是一种白色固体与黑色固体的混合物，C是黑色固体氧化物，D是黑色固体单质，E是白色固体，B和G是空气中的常见气体，其中G是植物光合作用的原料之一，根据下图关系进行回答下列问题： （1）图中C物质的化学名称是________。 （2）图中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）写出图中反应①和反应③的化学反应方程式： ①________； ③____________。 【答案】（1）二氧化锰 （2）漏斗 （3） 【解析】B和G是空气中的常见气体，其中G是植物光合作用的原料之一，可知G为二氧化碳气体，依图黑色固体单质D在高温下可与二氧化碳反应，则D为单质碳，产物H为一氧化碳，又因为B和H点燃生成二氧化碳，可知B为氧气，B由一种白色固体与黑色固体的混合物A加热得到，则A为氯酸钾和二氧化锰的混合物，C为二氧化锰，E为氯酸钾。 （1）由分析可知黑色固体氧化物C与氯酸钾加热得到氧气，则C为二氧化锰，故填二氧化锰。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗。 （3）反应①是氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热分解生成氯化钾和氧气，其反应化学方程式为：；③是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应化学方程式为： 。 4．甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质。按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系。已知：甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分。 （1）推测物质的化学式：乙_______，丙_______；写出丙物质的一种用途：_______。 （2）丁转化为戊的化学方程式为_________。 （3）这五种物质中，属于氧化物的有__________种。 （4）戊转化为甲的同时也生成丁写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） O2 CO 冶炼金属（合理即可） （2） （3）3 （4） 【解析】根据甲~戊都是由C、H、O、Ca中的一种或多种元素组成的物质，按顺时针方向，相邻的两种物质之间存在转化关系，甲常温下是无色无味的液体，在通电条件下可以制得乙，所以甲是水，丙和丁是组成元素相同的气体，戊是石灰石的主要成分，所以戊是碳酸钙，丁能转化成碳酸钙，所以丁是二氧化碳，丙是一氧化碳，乙能转化成一氧化碳，所以乙是氧气，代入检验，验证合理。 （1）由分析可知，乙是氧气，其化学式为O2，丙是一氧化碳，其化学式为CO，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； （2）丁转化为戊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，所以这五种物质中，属于氧化物的有一氧化碳、水、二氧化碳，共3种； （4）戊转化为甲的同时也生成丁，该反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中两种是单质，三种是化合物，E是天然气的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。请写出你的推断： （1）B的化学式为______，D的化学式为______，E的化学式为______。 （2）写出A + E → H2O + B的化学方程式：______。 （3）写出C的一种用途______。 【答案】（1） CO2 H2 CH4 （2） （3）做燃料或还原剂（其他合理答案均可） 【解析】根据信息“气体E为天然气的主要成分”，则可知E为甲烷。氧化铜和无色的气体D反应会生成水，可以推测出D就是氢气，氧化铜和气体C反应会生成B，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，则E是甲烷也符合。各物质代入题目中，进行验证，符合题意。（1）B是CO2，D是H2，E是CH4。 （2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应产生水和二氧化碳：。 （3）C是CO，CO可以用作做燃料或还原剂（其他合理答案均可）。 6．已知C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合。 （1）写出图中五种物质的化学式： A．______ B．______ C．______ D．______ E．______ （2）写出图中所示两个反应的化学方程式：______； __________。 【答案】（1） CuO C Cu CO2 H2 （2） C + 2CuO2Cu + CO2↑ H2 + CuOCu + H2O 【解析】对于框图推断题，首先要做的就是抓住突破点，比如题目已知条件、物质的颜色、类别、状态，化学反应的现象、类型等，进而对物质进行判断处理。在本题中，题目中最有用的信息是“气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合”，由此就可以推断出D是二氧化碳、E是一氧化碳。 （1）从框图中各物质的颜色和类别我们可以作以下推断，从左到右，A是黑色氧化物、B 是黑色单质，在高温下反应生成红色单质C和无色气体D，从黑色固体这个突破点，我们就可以推断该反应是木炭还原氧化铜的反应，即A为氧化铜、B为木炭、C为单质铜、D为二氧化碳。而从右到左，氧化铜和一种无色气体E高温下发生反应生成铜和二氧化碳，那么E即为一氧化碳。即答案为：A-CuO；B-C；C-Cu；D-CO2；E-CO。 （2）本题涉及到的两个方程式为：①C + 2CuO 2Cu + CO2↑；②H2 + CuO Cu + H2O。 7．2019年是祖国母亲的70华诞！这是一道以“青春‘心’向党，献礼七十年”为主题的推断题。图中数字“7”中相连的物质可以发生反应；数字“0”中相连的物质可以发生转化，箭头指向生成物。M物质既可以和B物质反应，也可以和F物质反应。 已知下列信息：①A在空气中燃烧生成最常见的液体E； ②B、M均为黑色固体，且B的相对分子质量为80； ③C、F的组成元素完全相同； ④D是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体。 （1）写出下列物质的化学式 A．___________B．___________C．___________D．___________。 （2）B和M反应的现象为___________。 （3）D同时转化为E和F的化学方程式为___________。 【答案】（1） H2 CuO CO C2H5OH （2）黑色固体中逐渐有紫红色固体生成 （3） 【解析】①A在空气中燃烧生成最常见的液体E，则A是氢气，E是水； ②B、M均为黑色固体，且B的相对分子质量为80，则B是氧化铜，M是木炭； ③C、F的组成元素完全相同； ④D是可由高粱、玉米等发酵、蒸馏而得到的液体，则D是乙醇，乙醇燃烧生成水和二氧化碳，则F为二氧化碳，结合③可知C为一氧化碳。 （1）A为氢气，化学式为H2；B为氧化铜，化学式为CuO；C为一氧化碳，化学式为CO；D为乙醇，化学式为C2H5OH； （2）B和M反应为木炭还原氧化铜，实验现象为黑色固体中逐渐有紫红色固体生成； （3）D同时转化为E和F为乙醇燃烧生成水和二氧化碳，方程式为： 8．如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色固体，B、C、E均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）A的化学式是____________。 （2）写出B→C的化学方程式____________。 （3）写出C→D的化学方程式____________。 【答案】（1）C （2） （3） 【解析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色固体，B、C、E均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，可推出C为二氧化碳，D为碳酸钙，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为碳，B为一氧化碳，A能与E反应生成B、C，单质E是组成空气的主要成分之一，可推出E为氧气，代入验证，符合题意。 （1）由分析可知，A为碳，化学式为C； （2）B→C为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 9．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）F的化学式为________；G的化学式为_______。 （2）B的一种用途是___________； （3）反应②的化学方程式为：_______； （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________。（用E、F、G表示） （5）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因_______。 【答案】（1） Ag Cu （2）冶炼金属（作燃料） （3） （4）EGF （5）两者的分子构成不同 【解析】A～G表示初中化学常见物质，F是导电性导热性最好的金属，可推出F为银，A和G均为红色，G能转化为F，G为金属单质，可推出G为铜，A能与B反应生成D和E，A、B、D均为氧化物，E为金属单质，可推出A为氧化铁、B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B能与C反应转化为D和G，C为氧化物，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。 （1）由分析可知，F为银，化学式为：Ag；G为铜，化学式为：Cu； （2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； （3）反应②为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）E能转化为F、G，即E能将F、G从其盐溶液中置换出来，说明E比F、G活泼，G能将F从其盐溶液中置换出来，说明G比F活泼，故E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G＞F； （5）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。 10．2020年6月23日，“北斗”卫星导航系统全面建成。现有“化学北斗七星”分别为碳、铁、氧气、一氧化碳、氧化铁、氧化铜、稀盐酸等七种物质中的一种，已知相连的两颗星所代表的物质在一定条件下可以发生化学反应。其中A可用于实验室制取二氧化碳，F是红棕色固体，G是一种单质。请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）： （1）F的化学式为______________； （2）B与C反应的化学方程式为________； （3）E与G反应的基本类型是________反应； （4）下列物质中能替代D物质的是_________（填序号）。 ①氢气 ②二氧化碳 ③水 ④硫酸 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）置换 （4）① 【解析】A可用于实验室制取二氧化碳，所以A为稀盐酸；F是红棕色固体，所以F是氧化铁；G是一种单质且可以和氧化铁反应，所以G是碳；B可以和稀盐酸反应，所以B是铁；C可以和铁反应，所以C是氧气； C可以和D反应，所以D是一氧化碳；E可以和一氧化碳反应，所以E是氧化铜，代入验证，推断正确。 （1）F是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）B是铁，C是氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式为：； （3）E是氧化铜，G是碳，氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，符合“单换单”的特征，属于置换反应； （4）D既要能和氧气反应，还要能和氧化铁、氧化铜反应，所以可以代替D物质的有： ①氢气可以和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故可以代替；②二氧化碳不和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故不可以代替；③水不和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故不可以代替；④碳酸不和氧气、氧化铁、氧化铜反应，故不可以代替； 故填：①。 11．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知A、E中含有三种元素，B、C、D都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色。请回答： （1）写出A、D物质的化学式：A______。D______。 （2）D生成C的化学方程式为______。 （3）B生成C的现象______。 【答案】（1） AgNO3 H2 （2）H2+CuOCu+H2O （3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 【解析】B、C都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色，则B为铁，C为铜；D为单质，能与B相互转化，E中含有三种元素，能与B反应，且能转化为D，则D可以为氢气，E为硫酸；A中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A可以为硝酸银，代入检验，验证合理； （1）A为硝酸银，其化学式为AgNO3，D为氢气，其化学式为H2； （2）D生成C，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O； （3）B为铁，C为铜，铁与硫酸铜（或氯化铜）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜，可观察到银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 12．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质（或溶质），其中A是一种常用作导线的物质，D能被磁铁吸引，C分别能与A、D发生置换反应，E的溶液为浅绿色。用“一”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）写出下列物质的化学式。 A______；E______。 （2）B转化为A的化学方程式为______。 （3）A和C溶液反应的现象为______。 【答案】（1） Cu Fe(NO3)2 （2） （3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 【解析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，其中A是一种常用作导线的物质，可推出A为铜，D能被磁铁吸引，可推出D为铁，C分别能与A、D发生置换反应，可推出C为硝酸银，E的溶液为浅绿色，D能与E相互转化，C能转化为E，可推出E为硝酸亚铁，B能与D相互转化，B能转化为A，可推出B为氢气，代入验证，符合题意。 （1）A为铜，化学式为Cu；E为硝酸亚铁，化学式为：Fe(NO3)2； （2）B转化为A的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）A和C溶液反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 13．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。） （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。 （2）步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。 （4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3） 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag （4） H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出； （3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银； （4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 14．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和__________； （2）滤渣的成份有_____，步骤③中发生反应的化学方程式是_________； （3）该流程中可以循环利用的物质是_____。 （4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有_____，可能含有金属单质_____，滤液中一定含有_____，不可能含有_____。 【答案】（1） （2） Fe、Cu （3）氯化亚铁##FeCl2 （4） 铜##Cu 铁##Fe 硫酸亚铁4 CuSO4和H2SO4 【解析】（1）步骤②中还发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁过量，故滤渣为Fe、Cu；步骤③中发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，该流程中可以循环利用的物质是：FeCl2； （4）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于金属活动性：Fe＞H＞Cu，故铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，说明硫酸铜和硫酸已经完全反应，故滤出的不溶物中一定含Cu，铁可能恰好完全反应，也可能过量，故可能含有的金属单质是Fe'；滤液中一定含有FeSO4；不可能含CuSO4、H2SO4。 15．图是以空气和其他必要的原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工业流程（变化中的反应物和生成物均已全部给出）。请按要求回答下列问题： （1）步骤I中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）写出步骤Ⅲ中发生反应的符号表达式______。 （3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应，较易进行的是______（填步骤编号）。 （4）上述化学反应中属于化合反应的有______个。 【答案】（1）物理 （2） （3）步骤IV和步骤Ⅴ （4）3 【解析】（1）步骤I中是空气的分离过程，没有生成新物质，发生的是物理变化。 （2）步骤Ⅲ中发生反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，。 （3）从生产流程可看出，五个步骤中所涉及的化学反应中Ⅱ、Ⅲ都需要一定条件，IV、Ⅴ不需要特殊条件就能发生，故较易进行的是步骤IV和步骤Ⅴ。 （4）化合反应是多种物质生成一种物质的反应；Ⅱ是氮气和氢气生成氨气的反应；Ⅲ是生成两种物质的反应；IV是一氧化碳、氧气、水生成硝酸的反应；Ⅴ为硝酸和氨气生成硝酸铵的反应； 故属于化合反应的有3个。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：