专练04（重点实验15题）（解析版）.doc

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 期末总复习考点必杀200题 专练04（重点实验15题） 1．根据下图回答问题 （1）写出仪器的名称：④______；⑤______； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰作为原料制取氧气，选择的发生装置是______；发生反应的化学方程式：______； （3）如果用过氧化氢溶液制取氧气可以选用的发生装置是______，则发生反应的化学方程式为______；为了控制反应的速率，可以将该装置中的______改为______。 （4）利用装置F（装满水）、G收集氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填b、c、d）：______→______→______。 【答案】（1） 锥形瓶 水槽 （2） A （3） B 长颈漏斗 分液漏斗 （4） c b d 【解析】（1）仪器的名称：④锥形瓶，⑤水槽；故填：锥形瓶，水槽。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，选择固固加热型装置，所以选择的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，故填：A， （3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，选择固液不加热型装置，所以可以选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，故为了控制反应的速率，可以将该装置中的长颈漏斗改为分液漏斗；故填：B； ；长颈漏斗；分液漏斗。 （4）氧气不易溶于水，密度比水小，所以利用装置F（装满水)、G收集氧气并测量其体积，接口的顺序为c→b→d，故填：c；b；d。 2．如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： (1)写出标号仪器的名称：a________，b_______。 (2)A图中所称食盐的质量为_______g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为_______g。 (3)如图B所示操作，可能造成的后果是_______。 (4)欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_______，某同学如C图读数，则实际量取的液体_______40mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)指出D操作可能造成的后果_______。 (6)如图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有___(填序号)。 【答案】（1）烧杯 漏斗 （2）12.4 7.6 （3） 试管炸裂 （4） 胶头滴管 小于 （5） 液体溅出 （6）①④⑤⑥ 【详解】（1）据图可知仪器a是烧杯；b 是漏斗；（2）A图中所称食盐的质量为10g+2.4g=12.4g； 由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即：药品的质量=10g-2.4g=7.6g；（3）给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流、造成试管炸裂，试管口要略向下倾斜；图示操作可能导致试管炸裂；（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和胶头滴管，某同学如C图俯视读数，则实际量取的液体小于40mL； （5）在过滤操作中，没有用玻璃棒引流可能会造成液体洒落；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，可能会导致液体溅出；（6）要有盛水的容器，应在烧杯和试管中选取，但是用水量为150mL，由给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，则要选择450mL以上的试管，这不可能，所以用烧杯；用烧杯给水加热选择支持固定仪器，要用铁架台；由于烧杯底面积大，易受热不均而炸裂，所以还要用石棉网；量取水的体积用量筒；酒精灯是热源仪器，加热必须选择酒精灯。所以要选择①④⑤⑥。 3．在实验室选用如图中A～G的装置可以制取气体。 （1）用分子的观点解释H操作的现象______。 （2）某同学选用装置B和F来制取氧气，请写出该方法制氧气的化学方程式：______。 （3）实验室制二氧化碳气体可选用装置B和C，其中装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是______，与装置B相比，C装置的优点是______。 （4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。请根据信息回答下列问题： ①实验室制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是______；（填序号） ②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH3，请把图中的“导气管”补画完整______。 【答案】（1）温度升高，分子间间隔增大 （2） （3） 液封，防止气体从管口逸出 可以通过控制反应物的量，控制反应速率 （4） AD 【解析】（1）H操作是检查装置的气密性装置，导管口会有气泡产生；用分子的观点解释是用手握住大试管，温度升高，分子间间隔增大； （2）选用装置B和F来制取氧气，属于固液混合不需加热型，是二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，该方法制氧气的化学方程式：。 （3）实验室制二氧化碳气体可选用装置B和C，其中装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是液封，防止气体从管口逸出，与装置B相比，C装置的优点是可以通过控制反应物的量，控制反应速率。 （4）①实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，属于固体加热型，故选发生装置A；由于常温下氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集；因其极易溶于水，则不能用排水法；故收集装置为D；②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的氨气，氨气的密度比空气小，应短进长出，将空气挤压到集气瓶上部排出，图示为：。 4．实验室要制取二氧化碳气体并探究其化学性质。根据如图装置回答间题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳应选择图1中的实验装置有___________(填字母序号)。 （4）用F装置收集二氧化碳时，气体应从___________端进入(填a、b)。 （5）检验二氧化碳气体是否集满的方法是将燃着的木条 ，若看到木条熄灭，则证明气体已经集满。 （6）若装置G中盛放的是紫色石蕊试液，将二氧化碳气体通入到装置G中，可以观察到的现象是___________。 （7）同学们想把装置改装成能控制反应发生和停止的装置，设计了如图2的三种装置，你觉得哪些装置合理？(填a、b、c)___________，为什么___________。 【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）BD（4）a（5）伸到集气瓶口处 （6）紫色石蕊试液变红 （7） ac 关闭装置中的开关，装置内的气体增多，装置中的压强增大，液面下降，固体与液体分离，反应停止，打开开关，气体导出，装置中的气体减少，压强减小，装置中的液面上升，固体与液体接触，反应继续发生 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）实验室制取二氧化碳的原理是大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）实验室使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，故填BD。 （4）二氧化碳的密度大于空气的密度，用F装置收集二氧化碳时，气体应从长管，即a管进入瓶中，故填a。 （5）二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填紫色石蕊试液变红。 （6）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，所以检验二氧化碳气体是否集满的方法是将燃着的木条，伸到集气瓶口处，若看到木条熄灭，则证明气体已经集满，故填伸到集气瓶口处。 （7）a、c装置均能够控制反应的发生和停止，故填ac； 关闭三个装置中的开关，装置内的气体增多，装置中的压强增大，液面下降，固体与液体分离，反应停止，打开开关，气体导出，装置中的气体减少，压强减小，装置中的液面上升，固体与液体接触，反应继续发生，故填关闭装置中的开关，装置内的气体增多，装置中的压强增大，液面下降，固体与液体分离，反应停止，打开开关，气体导出，装置中的气体减少，压强减小，装置中的液面上升，固体与液体接触，反应继续发生。 5．实验室有大理石、稀盐酸、氯酸钾、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器，请回答下列问题。 （1）利用图1中编号①-⑧仪器及上述药品能制取的气体是______，发生反应的化学方程式为______，需要的仪器编号有______。 （2）实验室制取该气体一般有以下步骤：①检查装置的气密性②按要求连接制取装置 ③向长颈漏斗中注入盐酸④收集气体⑤向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是______。 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④ D．③④⑤②① （3）上述制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，为得到纯净的气体可将含杂质的气体通过图2的装置，则接口顺序依次是______（填字母）。（资料：实验室常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢） （4）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装有CO2的集气瓶中（图1中⑨），可观察到的实验现象是______，此现象说明CO2具有的化学性质是______。 【答案】（1） 二氧化碳2 ①②⑦⑧ （2）C （3）cdab （4） 喷到水的紫花变红色，没喷到水的不变色 二氧化碳能与水反应 【解析】（1）因为有大理石和稀盐酸，所以可制取二氧化碳（CO2）；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：；大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液不加热装置，故选①②⑦⑧。 （2）实验室制取该气体一般步骤为：②按要求连接制取装置；①检查装置的气密性；⑤向锥形瓶内放入石灰石；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体。故选C。 （3）制取的气体中含有氯化氢和水蒸气，为得到纯净的气体可将含杂质的气体通过图2的装置，先除杂再干燥，除杂和干燥都是长管进气，短管出气，故接口顺序依次是cdab。 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色，故可观察到的实验现象是喷到水的紫花一边变红色，没喷到水的一边不变色； 6．根据下列装置图，回答相关气体制备与性质问题（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用饱和 NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢（HC1）气体。 （1）标号仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集较纯净的二氧化碳，装置B中导管口a应连接装置C中的导管口_______（选填“b”或“c”）。 （4）装置E中，甲、丙处放有湿润的紫色石蕊试纸，乙处放有干燥的紫色石蕊试纸。将制取的二氧化碳通入装置E中紫色石蕊试纸变红的是_____________（选填“甲”、“乙”或“丙”），一段时间后，点燃酒精灯，观察到的现象是_____________。 （5）实验室利用铜和稀硝酸在常温下制取一氧化氮（NO）气体，则应选择的发生装置为______（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4） 甲和丙 丙处试纸由红色变为紫色（合理即可） （5）B 【解析】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗，故填：长颈漏斗 （2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：，故填： （3）用大理石和稀盐酸制取并收集较纯净的二氧化碳，由于二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可用饱和 NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢（HC1）气体。装置B中导管口a应连接装置C中的导管口b 。故填：b （4）将制取的二氧化碳通入装置E中紫色石蕊试纸变红的是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，甲、丙处放有湿润的紫色石蕊试纸会变红；一段时间后，点燃酒精灯，碳酸不稳定，会分解，石蕊试液由红色变回原来的紫色，观察到的现象是丙处试纸由红色变为紫色； 故填：甲和丙；丙处试纸由红色变为紫色； （5）实验室利用铜和稀硝酸在常温下制取一氧化氮（NO）气体，发生装置选择的是固液常温型装置，则应选择的发生装置为B，故填：B 7．如图：甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁示意图。回答下列问题。 （1）写出图甲中硬质玻璃管内反应的化学方程式：_______。 （2）实验中盛有澄清石灰水的集气瓶中可观察到的现象是_______。写出该反应的化学方程式：________。 （3）图甲中尾气处理的目的是_________。 （4）实验开始时要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________。 （5）图乙中高炉炼铁时焦炭的作用是： ①___________； ②__________。 ③炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______ （6）为什么图乙中生铁出口低于炉渣出口？__________。 （7）下图为工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程所示。 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。炉甘石渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，则硅酸钙的相对分子质量是_______。 （8）炼钢炉中，通入纯氧的目的是________。将钢锭轧制成钢板，体现了金属的_____性。 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2） 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）消除一氧化碳对空气的污染（合理即可） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点燃，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽或点燃右端导气管中的气体，该气体能燃烧且产生蓝色火焰 （5） 产生热量(或提高炉温) 产生一氧化碳 增大反应接触面积，加快反应速率或增大接触面积，使其充分反应 （6）因为生铁的密度大于炉渣的密度 （7） N2 116 （8） 和碳反应，降低生铁中的含碳量 延展 【解析】（1）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 （2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验中盛有澄清石灰水的集气瓶中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）一氧化碳有毒，会对环境造成污染，图甲中尾气处理的目的是消除一氧化碳对空气的污染，故填；消除一氧化碳对空气的污染。 （4）一氧化碳和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点燃，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽或点燃右端导气管中的气体，该气体能燃烧且产生蓝色火焰，说明空气已经排净，故填：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点燃，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽或点燃右端导气管中的气体，该气体能燃烧且产生蓝色火焰。 （5）焦炭燃烧生成二氧化碳，作用一放出热量，焦炭和二氧化碳高温生成一氧化碳，作用二生成一氧化碳，炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率或增大接触面积，使其充分反应，故填：放出热量；生成一氧化碳；增大反应接触面积，加快反应速率或增大接触面积，使其充分反应。 （6）因为生铁的密度大于炉渣的密度，所以生铁出口低于炉渣出口，故填：因为生铁的密度大于炉渣的密度。 （7）氮气在炼铁过程中没有反应，热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2。炉甘石渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，则硅酸钙的相对分子质量是 40+28+16×3=116，故填：N2；116。 （8）炼钢炉中，通入纯氧的目的是和碳反应，降低生铁中的含碳量，将钢锭轧制成钢板，体现了金属的延展性，故填：和碳反应，降低生铁中的含碳量；延展性。 8．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：______。 （2）图甲中实验前先通一会CO，目的是______，防止______。实验结束后，先撤______，防止______。 （3）实验中澄清石灰水的作用是______。 （4）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是______。 （5）实验时应先点燃第______个酒精灯，防止______。 （6）图乙与图甲相比，它的主要优点是______。 【答案】（1） （2） 排净装置内的空气 加热时发生爆炸 撤酒精灯①，继续通入一氧化碳直到装置冷却 铁在高温时被氧化，还能防止石灰水发生倒吸，造成玻璃管炸裂 （3）检验生成二氧化碳 （4）集中火焰，提高温度 （5） ② 未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气 （6）节约燃料，减少空气污染 【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （2）图甲中实验前先通一会CO，目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后，先撤酒精灯①，继续通入一氧化碳直到装置冷却，防止铁在高温时被氧化，还能防止石灰水发生倒吸，造成玻璃管炸裂； （3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验中澄清石灰水的作用是检验生成二氧化碳； （4）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度； （5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气，因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第②个酒精灯； （6）乙图与甲图相比，图乙的主要优点是利用了一氧化碳的可燃性，节约燃料，减少空气污染。 9．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。 A．燃烧的条件B．铁钉生锈的条件 C．证明CO2与NaOH反应D．分子运动的现象 （1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是___________。 （2）对于实验B，一段时间后观察到试管___________中的铁钉明显锈蚀，试管②中植物油的作用___________ （3）以上四个实验不属于对比实验的是___________ 【答案】（1）温度需要达到可燃物的着火点以上 （2） ① 隔绝氧气 （3）D 【解析】（1）A实验的现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，因为乒乓球碎片的着火点更低，说明燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点以上； （2）铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的过程，①中的铁能与氧气、水同时接触，②中的铁只与水接触，③中的铁只与氧气接触，故①中的铁钉明显锈蚀；试管②中植物油的作用隔绝氧气； （3）通过以上分析可知，A、B实验属于对比实验，C实验对比两个塑料瓶的变瘪程度来证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，也属于对比实验，D实验现象是酚酞会变成红色，因为浓氨水的分子运动到酚酞溶液中，但是没有对比实验，故选D。 10．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题： (1)若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为____。 (2)若以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集千燥的二氧化碳气体，所选仪器装置的连接顺序为A→E→_______→_______(填写装置序号字母)。 (3)装置A可用来制备氢气，请写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：_______。 (4)欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO气体→B→C→尾气处理。 ①反应过程中，可以观察到仪器B玻璃管中的红棕色固体逐渐变为_______色。 ②若经过充分反应吸收，测得反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，则所取样品中Fe2O3的质量为_______g。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） D F （3） （4） 黑 解：氢氧化钠能够与二氧化碳反应，反应前后装置C及药品的总质量增加了13.2g，即反应后生成二氧化碳的质量为13.2g 设氧化铁的质量为x = x=16g 答：所取样品中Fe2O3的质量为16g。 【详解】（1）装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，正确的实验步骤是通过发生装置生成二氧化碳，将生成的二氧化碳气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去气体中混有的氯化氢气体，再将气体通过浓硫酸来干燥气体，除去气体中的水分，最后利用向上排空气法来收集干燥的二氧化碳，即仪器装置的连接顺序为A→E→D→F，故填D→F。 （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （4）①装置B中的玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是玻璃管中的红棕色固体逐渐变为黑色，故填黑； ②见答案。 11．下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题： （1）请写出有编号的仪器名称：a______b______。 （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气 ①双氧水和二氧化锰混合 ②氯酸钾和二氧化锰粉末混合加热 ③加热高锰酸钾固体，其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______（填序号），写出该反应的文字表达式______。 （3）阅读以下资料并回答： 物质 制取气体的药品 反应条件 气体的物理性质 氯气 二氧化锰固体和浓盐酸液体 需要加热 密度比空气大、可溶于水 制取氯气______（填“可以”或“不可以”）采用图（I）中 B装置。 （4）图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置。图（I）中的B装置的作用相当于图（Ⅱ）中的装置______（填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制______来控制反应速度。 【答案】（1） 锥形瓶 集气瓶 （2） ① （3）不可以 （4） c 液体（溶液）加入量 【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；仪器b为集气瓶； （2）双氧水和二氧化锰混合制取氧气，在常温下进行，无需加热，最能体现“节能、环保、低碳”理念，故填：①；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸液体加热制取