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更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址： 期末总复习考点必杀200题 专练07（分类计算15题） 一、化学式计算题 1．头孢克洛的化学式为C15H14ClN3O4S，回答下列问题： （1）头孢克洛的相对分子质量为___________。 （2）头孢克洛中氧元素与硫元素的质量之比为___________(写出最简整数比)； （3）头孢克洛中氢元素的质量分数为___________(保留到0.1%)； （4）3.675g头孢克洛中氢元素的质量为___________。 【答案】（1）367.5；（2）2:1；（3）3.8%（4）0.14g 【解析】（1）头孢克洛的相对分子质量为：12×15+14+35.5+14×3+16×4+32=367.5； （2）头孢克洛中氧元素与硫元素的质量之比为（16×4）：32=2:1； （3）头孢克洛中氢元素的质量分数为； （4）3.675g头孢克洛中氢元素的质量为。 2．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是___________。 （2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为___________。 （3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改成服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用___________片（写出计算过程，保留到整数） 【答案】（1）430（2）40%（3）4 每天服用的金钙尔奇中钙元素的质量为280mg2=560mg 每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为 则服用葡萄糖钙片，一日3次，每次：； 答：若改成服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用4片。 【解析】（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是12×12+1×22+16×14+40=430，故填：430； （2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为×100%=40%，故填：40%； （3）见答案。 3．2020年6月23日，北斗三号卫星导航系统最后一颗卫星由长征三号运载火箭成功发射，至此整个系统55颗卫星织成一张“天网”，长征三号运载火箭的常规燃料有偏二甲肼(C2H8N2)、液氢，助燃剂有四氧化二氮(N2O4)、液氧。 （1）偏二甲肼的相对分子质量为_______。 （2）偏二甲肼中氮元素与氢元素的质量比为_______。 （3）写出求算四氧化二氮中氧元素质量分数的计算式_______。 （4）ag四氧化二氮与120g偏二甲屏中氮元素质量相等，则a=_______。 【答案】（1）60（2）7：2（3）（4）184 【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60。 （2）偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×8）=7：2。 （3）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，故四氧化二氮(N2O4)中氧元素的质量分数为 （4）ag四氧化二氮与120g偏二甲屏中氮元素质量相等，则，则a=184。 二、方程式计算题 4．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是_________。 （2）上述实验过程中产生气体的质量为_____g。 （3）计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）4.4 （3）20% 解：设钙片中碳酸钙的质量为x x=10g 碳酸钙中钙元素的质量分数: 钙片中钙元素的质量分数: 答：该钙片中钙元素的质量分数为20%。 【解析】（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大反应物之间的接触面积； （2）反应前共加入20g钙片，100g稀盐酸，共120g，反应后固液混合物115.6g，所以产生二氧化碳质量为120g-115.6g=4.4g； （3）见答案。 5．某同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m的值为___________g。 （2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？ （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）3.3 （2）设石灰石中CaCO3的质量为x x=10g 答：12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 （3）完全反应后最终溶液中碳酸钙的质量分数是： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 【解析】（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1. 1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4. 4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3. 3g； （2）见答案； （3）见答案。 6．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 25 14 第二次 25 8 第三次 25 2.8 第四次 25 n （1）上表中n的数值为_______________． （2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是__________。 （3）求反应生成的二氧化碳的质量是__________。（计算结果保留到0.1） 【答案】（1）2.8g （2）86% 样品中碳酸钙的质量分数为=86%； 答：石灰石样品中碳酸钙的纯度86%。 （3）7.6g 解：设生成二氧化碳的质量为x，则有 答：反应生成的二氧化碳的质量是7.6g。 【解析】（1）分析实验数据，第一次加入25g稀盐酸，固体质量有20g减小至14g，减轻了6g，表示有6g碳酸钙与25g稀盐酸完全反应；第二次加入25g稀盐酸，固体质量由14g减小至8g，又减轻了6g，表示又有6g碳酸钙与25g稀盐酸完全反应；第三次加入25g稀盐酸，固体质量由8g减小至2.8g，只减轻了5.2g，至此，表示20g样品中的碳酸钙已经全部参加了反应，剩余的2.8g固体是不能与稀盐酸反应的杂质，据此可以判断，第四次再加入25g稀盐酸，剩余固体的2.8g质量不再减小，故n＝2.8。 （2）见答案； （3）见答案。 7．某课外活动小组为测定当地石灰石中所含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并将160g稀盐酸平均分成4份，放入4个烧杯中进行试验，结果如下：(杂质不溶于水，不与稀盐酸反应) 实验次数 1 2 3 4 加入样品质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.40 m (1)第 次实验中碳酸钙有剩余，m= g。 (2)计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数？ (3)在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随碳酸钙质量变化的图像(标出关键点坐标) 【答案】(1)3、4；4.40。 (2)设CaCO3的质量为x. x=4g 样品中CaCO3质量分数为： 答：样品中样品中CaCO3质量分数为80%。 (3)在图中画出第三次实验中生成二氧化碳质量随样品质量变化的图像。(标出关键点坐标) 【详解】（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少于3倍，第3次反应已是完全反应。因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.40。 （2）见答案。 （3）根据前两次实验，每增加5g样品，气体可以增加1.76g，第2次实验中，加入10g样品，产生气体3.52g，第3次实验中，增加气体的质量为4.4-3.52g=0.88g，故第三次样品中加入10g+2.5g=12.5g时碳酸钙反应完全，而样品中碳酸钙的质量分数为80%，故此时样品中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10.0g时，二氧化碳的质量达到最大，是4.40g，取这个关键点，二氧化碳的质量从0开始增大到4.40g，后保持不变。 故答案为： 。 8．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： （1）25g大理石中碳酸钙的质量分数； （2）恰好完全反应时生成二氧化碳质量。 【答案】（1）80% （2）解：设生成二氧化碳质量为x。 答：生成二氧化碳8.8g。 【详解】（1）由图像可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g-5g=20g； 25g大理石中碳酸钙的质量分数=。 （2）见答案。 9．小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程） （1）该手镯中银的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）92% 在金属活动性顺序中，银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应，充分反应后剩余固体的质量即为银的质量，则手镯中银的质量是23g，手镯中银的质量分数为×100%=92%； （2）解：由表格中数据可知，加入10g稀盐酸，消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x，则有 所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%； 答：手镯中银的质量分数为92%；所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 10．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。 （2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。 【答案】（1） 50 0.2 （2）解：设生铁样品中铁的质量分数为x x=96.6% 答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。 【解析】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g； （2）见答案。 11．铝在生活生产中具有广泛的用途。 （1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。 （2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。 现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。 （3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。 【答案】（1）铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝 （2）随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低 （3）生成氢气的质量为3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x x=2.7g； 样品中单质铝的质量分数为。 答：样品中单质铝的质量分数为90%。 【解析】（1）铝箔放置很久表面暗淡，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝。 （2）t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的浓度（溶质质量分数）逐渐降低。 （3）见答案。 12．某实验小组探究了温度对反应速率的影响。实验装置如图1所示，用纯金属锌和足量稀硫酸在不同温度下进行反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的质量，绘制氢气质量随时间变化的曲线，如2所示 实验编号 金属锌的质量（g） 反应温度（℃） 对应曲线 Ⅰ 3.25 30 a Ⅱ 3.25 25 b Ⅲ 3.25 20 C（待绘制） （1）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出结论是 。 （2）请计算实验Ⅰ条件下金属锌完全反应时，生成氢气的质量______（写出具体计算过程）。 （3）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势_______。 （4）实验结束后，反应后得到的废液的处理方法是______。 【答案】（1）温度越高，H2的生成速率越快 （2）设生成H2的质量为x 解得x=0.1g 答：生成H2的质量为0.1g （3） （4）集中回收利用 【解析】（1）根据实验Ⅰ、Ⅱ的表格数据对比可知，两者的反应温度不同，实验Ⅰ温度更高，曲线a的反应速率更快，故从曲线a、b中，可得出结论是温度越高，H2的生成速率越快； （2）见答案； （3）绘图 画图要点：起点从0开始，终点到达平台（生成氢气质量相等）；曲线在b的下方，反应速率比b要慢（反应温度比b小）； （4）反应后得到的废液的是硫酸锌溶液，还可能含有硫酸，会造成水污染，故处理方法是集中回收利用。 13．实验室里,化学兴趣小组的同学们用某种粗锌(主要成分为锌,杂质不与酸反应)与稀硫酸反应来制取氢气。如图所示,称40 g该粗锌样品置于烧杯(质量为58.8 g)中,加入200 g足量稀硫酸,待粗锌完全反应后,称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为298 g。 (1)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比为_______。 (2)反应过程中产生氢气的质量为_______g。 (3)计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出计算过程及结果)______。 【答案】(1)1:16:32 (2)0.8 (3)设粗锌样品中锌的质量为x x=26g 锌的质量分数=×100%= 65% 答:锌的质量分数为65%。 【详解】(1)硫酸的化学式为H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为H：S；O=2：32：64=1:16:32，故答案：1:16:32。(2)设生成氢气的质量为x，根据质量守恒定律可知：40g+58.8g+200g=298g+x，解得x=0.8g，故答案：0.8。(3)见答案。 14．等质量的金属镁和铁分别与足量的相同稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，请回答： （1） 线表示金属镁与盐酸的反应曲线（填“A”或“B”） （2）请计算参加反应的金属镁的质量，并写出计算过程。 【答案】（1）A （2）解：设镁的质量为x x=13.44g 答：参加反应的金属镁的质量为13.44g。 【详解】（1）等质量的金属镁和铁分别与足量的相同稀盐酸反应，镁比铁活泼，故镁反应速率快，故A线表示金属镁与盐酸的反应曲线； （2）见答案。 15．合金种类多、用途广，“黄铜”是铜、锌合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为50g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 133g 123g 123g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 152.8g 146.8g 142.8g 请回答下列问题： （1）____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）丙；0.2g （2）设样品中锌的质量为x x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）甲组产生氢气的质量：133g+20g-152.8g=0.2g； 乙组产生氢气的质量：123g+24g-146.8g=0.2g； 丙组产生氢气的质量：123g+20g-142.8g=0.2g； 甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2g； （2）见答案。 更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：