2023年初三化学知识点总结2范文.docx

初三化学知识点总结 　　初三化学知识点总结 第一单元走进化学世界 　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 　　一、药品的取用原那么 　　1、使用药品要做到“三不〞：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 　　2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 　　3、用剩的药品要做到“三不〞：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 　　4、实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 　　1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 　　2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 　　3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 　　二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 　　1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 　　吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 　　2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 　　3、量筒的使用 　　A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 　　读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 　　B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 　　注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 　　C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低;假设俯视，读数比实际体积高。 　　三、酒精灯的使用 　　1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 　　外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 　　2、酒精灯使用本卷须知：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 　　3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 　　4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 　　1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 　　2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 　　四、活动探究 　　1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 　　2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 　　六、绿色化学的特点：P6 　　初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气 　　一、根本概念 　　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 　　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 　　化学变化的本质特征：生成一、根本概念 　　新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 　　5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 　　7、单质：由同种元素组成的纯洁物。如N2 O2 S P等。 　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 　　9、氧化物：由两种元素组成的纯洁物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 　　10、化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。A+B ==AB 　　11、分解反响：由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。AB ===A +B 　　12、氧化反响：物质与氧的反响。(缓慢氧化也是氧化反响) 　　13、催化剂：在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反响的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂] 　　14、催化作用：催化剂在反响中所起的作用。 　　二、空气的成分 　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 　　问题：(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气) 　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷(不能，产生新物质) 　　2、空气的成分： 　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 　　4、氮气的用途：P24 　　5、稀有气体的性质和用途：P25 　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报) 　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 　　三、氧气的性质 　　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 　　(2)氧气与一些物质的反响： 　　参加反响物质 与氧气反响的条件 与氧气反响的现象 生成物的名称和化学式 化学反响的表达式 　　硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) 　　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 　　碳 C+O2==CO2 　　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) 　　四、氧气的实验室制法 　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 　　2、反响的原理： 　　(1)过氧化氢 水+氧气 　　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花) 　　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气 　　3、实验装置P34、P35 　　4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反响——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯洁。 　　5、操作步骤： 　　查：检查装置的气密性。如P37 　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 　　定：将试管固定在铁架台上 　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 　　收：用排水法收集氧气 　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 　　熄：熄灭酒精灯。 　　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 　　7、验满方法： 　　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 　　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 　　8、本卷须知： 　　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 　　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 　　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 　　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 　　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 　　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 　　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否那么收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 　　(8)停止反响时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) 　　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 　　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 　　五、氧气的工业制法——别离液态空气法 　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 　　初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水 　　一、水的组成 　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反响。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 　　2、一正氧、二负氢 　　实验 现象 表达式 　　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反响) 　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 　　3、水的组成：水是纯洁物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 　　4、水的性质 　　(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 　　(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反响。 　　二、氢气 　　1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 　　2、化学性质——可燃性。 　　在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，假设发出锋利的爆鸣声说明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小那么表示氢气较纯。) 　　三、分子 　　1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 　　2、分子的特征： 　　(1)分子很小，质量和体积都很小 　　(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 　　(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 　　3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： 　　a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味 　　b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味 　　c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了 　　d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么 　　e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事 　　四、原子 　　1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 　　2、化学变化的实质：分子的分化和