2023年北京市丰台区高三统一练习（二）理综化学部分高中化学.docx

2023年北京市丰台区高三统一练习〔二〕 理科综合试卷化学局部 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 第一卷〔选择题〕 在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 5．以下表达正确的选项是 〔 〕 A．90℃时水的离子积，此时水的pH<7 B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用 C．依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D．非金属氧化物和水反响一定没有气体产生 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 〔 〕 A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数为4NA B．标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键数为4NA C．标准状况下，14g N2含有的核外电子数为5NA D．3mol铁与足量的水蒸气充分反响，转移8NA个电子 7．将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反响，那么最后所得固体为 〔 〕 A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3 8．为到达预期的实验目的，以下方法可行的是 〔 〕 A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．向混有乙酸的乙酸乙酯中参加NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 9．一定条件下密闭容器中的可逆反响2A(g)+B(g) 2C〔g〕,△H<0到达平衡后，改变一个条件x，y的变化一定符合图中曲线的是 〔 〕 ①再参加C，A的体积分数的改变情况 ②缩小体积，A的转化率的改变情况 ③保持压强不变通入少量He，B的物质的量改变情况 ④升高，混合气体的平均相对分子质量的改变情况 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断以下说法正确的选项是〔 〕 元素代号 A B D E G X Y Z 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A元素的单质能将E单质从XE3的溶液中置换出来 B．A、X、Z的离子半径由大到小顺序是A->Z+>X3+ C．G元素的单质不存在同素异形体 D．Y元素的单质在DB2中燃烧生成两种化合物 11．某工业生产中有一主要反响CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．氧化剂为Fe3+，复原剂为Cu2+和S2- B．氧化产物是S，复原产物是Fe2+和Cu2+ C．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反响 D．氧化性由强到弱到顺序Fe3+>Fe2+>Cu2+ 12．常温下，关于以下溶液的表达错误的选项是 〔 〕 A．pH=3的弱酸溶液和pH =11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为 1：10 C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，那么溶液中 2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，那么 C[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2] 第二卷 25．〔16分〕某芳香化合物A的化学式为RX2〔R代表烃基，X代表卤素原子〕，其相对分子质量为175，分子中碳、氢元素的质量比为12：1，含X元素的质量分数为40.6％。 请答复： 〔1〕卤代烃RX2的分子式 。 〔2〕： 20230505 ①反响I的反响类型 ，N分子中含氧官能团的名称 。 ②试剂X为 。 ③写出反响Ⅱ的化学方程式 。 〔3〕检验A分子中的卤素原子，简述实验方案 。 〔4〕苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有 种，写出其中一种的结构简式 。 26．〔14分〕A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。 请答复： 〔1〕C2B2的电子式 ，A2B2属于 晶体〔填“分子〞、“原子〞或“离子〞〕。 〔2〕甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是 ，电解的离子方程式 。 〔3〕为检验E2的性质，某同学做了如下实验： ①Cu丝在E2中燃烧的现象 ，你认为Fe丝在E2也可燃烧的理由是 。 a．Fe与Cu都是金属元素 b．Fe的熔点比Cu高 c．Fe的密度比Cu小 d．Fe的金属性比Cu强 ②将乙装置放置在光亮的地方〔日光未直射〕，一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成物有 种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是 。 〔4〕D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化复原反响的离子方程式 。 〔5〕用铂作电极电解lL含有0.4mol CuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一电极上析出的气体在标况下的体积是 . 27．〔16分〕某校研究性学习小组选择使用以下仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反响除生 成NO2外，还生成少量的NO〔实验中使用的N2和O2的用量可自由控制〕。： ①NO+NO2+2OH2-=2NO2-+H2O ②气体液化温度： NO2 21℃ NO -152℃ 请答复： 〔1〕写出铜与浓硝酸反响的化学反响方程式 。 〔2〕装置B的作用是 ，在上图方框内画出B装置。 〔3〕写出装置的连接顺序〔填字母〕：A接B接 。 〔4〕实验开始前要先翻开A装置中的活塞K1，持续通一段时问氮气后再关闭活塞K1，目的是 。A中的反响停止后，翻开D中的活塞K2，并通人氧气，假设反响中确有NO产生，那么D中出现的现象是 。 〔5〕如果O2过量，那么装置C中发生反响的离子方程式是 。 〔6〕假设铜粉中混入了少量的Ag，铜粉质量为a g，反响后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反响后的溶液进行简单的实验操作，就可以到达实验目的。试简述实验方案 。 28．〔14分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如以下图。A固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质，F的相对分子质量比D大16〔局部反响物、生成物未列出〕。反响①是工业上制取K的重要反响，反响②为化合反响。 请答复： 〔1〕工业上反响①在 〔填工业设备名称〕中进行，反响①的化学方程式为 。 〔2〕将反响②设计成原电池，正极的反响式为 。 〔3〕将E的饱和溶液滴入沸水中的离子方程式为 。 〔4〕实验室中保存少量H溶液可采取的措施 ，简述原因 。 〔5〕写出H溶液和过量过氧化钠反响的化学方程式 。