2023年北京西城区高三年级抽样测试理综化学部分高中化学.docx

2023年北京市西城区高三年级抽样测试 理科综合试题化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第一卷〔选择题 每题6分 共120分〕 第小题选出答案后，在以下表格中找到对应题目的相应选项涂黑。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 5．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用 B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染 D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 6．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．金属阳离子被复原时不一定得到金属单质 B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体 7．以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是 〔 〕 8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反响为，据此判断 以下表达中正确的选项是〔 〕 A．电池放电时，H2是正极 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被复原 D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 9．以下各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 〔 〕 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－ B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I－、Br－ C． c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 20230512 10．以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022 B．0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反响转移的电子数为0.2×6.02×1023 C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023 D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023 11．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反响：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，那么以下表达中正确的选项是〔 〕 A．刚充入时，反响速率v (正)减小，v (逆)增大 B．到达新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 C．到达新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍 D．到达新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同 12．以下各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是 〔 〕 A．氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠〔硝酸银溶液〕 B．二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭〔稀盐酸〕 C．硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾〔碳酸钠溶液〕 D．植物油、苯酚、甲苯、酒精〔浓溴水〕 第二卷〔非选择题 共11题 共180分〕 25．〔15分〕有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化： 甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 〔1〕甲分子所含官能团的名称是______________________________。A溶液与碳酸氢钠反响的化学方程式为____________________________________________________。 乙能发生的化学反响有〔填序号〕__________________。 a．酯化反响 b．氧化反响 c．水解反响 〔2〕B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反响，该加聚反响的化学方程式为_______________________________。 〔3〕A的一种同分异构体D〔结构中无甲基〕是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如以下图的 转化关系。〔提示：ROHRCl〕 氨酪酸的结构简式为________________________________。 〔4〕A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为________________________。 26．〔15分〕X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X 可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试答复： 〔1〕X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_________。 〔2〕实验室假设用一种药品〔气体发生装置不限〕和右上图所示净化、收集装置制取ZX3，这种药品可能是___________________ 或_____________ _。 〔3〕用图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反响，首先翻开弹簧夹a〔弹簧夹b已处于关闭状态〕，未见明显现象，随后需要进行的操作是_______；待烧瓶中出现明显实验现象后翻开弹簧夹b，可观察到的实验现象为________； 〔4〕ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反响的化学方程式为_______________________________________________________________________。 〔5〕某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM2与X2M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式：____________________________。 27．〔16分〕A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。 请针对以下三种不同情况答复： 〔1〕假设A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 ① A中含有的金属元素为_________________。 ② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反响，可用于焊接铁轨及定向爆破，反响的化学反响方程式为_________________________________________________。 〔2〕假设A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。 ①B的电子式为________________________________________________。 ②C与水剧烈反响，生成两种常见酸，反响的化学方程式为 ____________________________________________________________。 〔3〕假设A、B、C的焰色反响均呈黄色，水溶液均为碱性。 ①A中所含有的化学键是_______________、________________。 ②将4.48 L〔标准状况下〕X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。 ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。假设取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。 28．〔14分〕氯气及氯的化合物有着广泛的应用。 〔1〕实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为___________________________________， 用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 __________________________________________。 〔2〕氯气跟水的反响是可逆反响，写出氯气跟水反响的离子方程式。 ____________________________________________________________________，结合上述离子方程式解释向氯水中参加NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 〔3〕我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。 ① ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反响，转化为比拟稳定的亚氯酸钠〔NaClO2〕。该反响的化学方程式为 ____________________________________________________________________。 ② 用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其复原为Cl—。现用V L 〔已换算为标准状况〕ClO2处理一定量自来水，再参加a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去，那么该自来水中残留ClO2的物质的量为____________________。