2023学年辽宁省沈阳二中、抚顺二中化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法中不正确的是 A．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 2、对此聚合物分析正确的是(　　) A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反应产物 C．其单体是CH2=CH－COOC2H5 D．其链节是CH3CH2－COOC2H5 3、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子 B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸 C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料 D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液 4、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 5、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 6、下列属于非电解质的是 A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙 7、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　） A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－ C．酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3- D．含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ 8、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是 A．电源的b极为负极 B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl 9、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是 A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) C．三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4＋）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl―、Br―、I― 10、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 11、已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A．加热 B．不能稀硫酸而用浓硫酸 C．往溶液中加入少量CuSO4固体 D．不能铁片而用铁粉 13、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．HA为弱酸，BOH为弱碱 B．b点时，c(B+) = c(A-) C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+) D．a→c过程中水的电离程度始终增大 14、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　） A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 15、下列属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．① B．③④ C．④ D．② 16、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 二、非选择题（本题包括5小题） 17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 18、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 19、钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 20、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下： 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： I.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 II.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：______________。 (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。 (3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。 A．过滤   B．萃取   C．重结晶   D．蒸馏 (4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。 (5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。 21、溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。 (3)加入碎瓷片的作用是________。 (4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。 (5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。 (6)U形管内可观察到的现象是____________