2023届云南省广南一中化学高二第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 （ ） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ 2、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+由此可知 A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ 3、下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 A．A B．B C．C D．D 4、下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．丁烷 5、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素 C．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 6、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1 C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1 7、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl（熔融）NaOH NaAlO2 B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq） C．Cl2 HCl NH4Cl D．CaCl2 CaCO3 CaSiO3 9、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA A．A B．B C．C D．D 10、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH 11、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 12、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 13、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D．与浓溴水能发生两种类型的反应 14、下列实验可以获得预期效果的是（　　） A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用溴水除去苯中的少量苯酚 C．用质谱法测定有机物相对分子质量 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH 15、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　） A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 16、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下： 下列对该化合物叙述正确的是(　　) A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应 17、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是 A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性 C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性 18、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是 A．酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 B．反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+ C．加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净 D．锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁 19、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是 A．苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．溴乙烷和水 D．乙酸和水 20、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是： A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高 C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―) 21、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- 22、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的金属性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知:＋ （1）A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是。 （2）由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式。 （4）结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1－丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 24、（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 25、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 （2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。 （3）对比实验①和②可得出的结论是_______。 （4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。 26、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能