2023学年重庆市云阳江口中学校化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图： 则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为： A．6 B．5 C．4 D．3 2、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 3、下列关于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性质的说法中正确的是 A．只有酸性，没有碱性 B．只有碱性，没有酸性 C．既有酸性，又有碱性 D．既没有酸性，又没有碱性 4、若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是 A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低 5、下列说法正确的是 A．l mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 C．的名称是2,3-甲基丁烷 D．CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物 6、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 7、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 8、下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 9、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A． B． C． D． 10、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是 A．油脂属于天然高分子化合物 B．热的烧碱溶液去油渍效果更好 C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 11、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是： A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O D．b极为电池的负极 12、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ） A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：m C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n 13、下列文物的材质属于合金的是 A．新石器彩陶缸 B．商代青铜四羊方尊 C．战国水晶杯 D．西汉素纱衣 14、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 (　 ) ①金属钠投入FeCl2溶液中　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　 ③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 15、下列说法不正确的是（ ） A．CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数 C．CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷 D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 16、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子 C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 二、非选择题（本题包括5小题） 17、环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO (1)③的反应条件是_________________________________________________。 (2)A的名称是_______________________________________________。 (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。 A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。 (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。 (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。 18、有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。 （3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。 （4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。 （5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。 19、为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。 （2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入 （3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。 21、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。 （1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。 （2）已知反应6P2H4＝P4+8PH3↑。P2H4分子中磷原子杂化类型是________________；P4分子的几何构型是________________________。 （3）N和P同主族。 ①NH3的沸点比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中键角比PH3分子中键角大，其原因是______________________________________________。 ②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。 （4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm的In原子有________个。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 化合物A中含有两种不同环境的H原子，分别为与碳原子和硅原子连接，所以其二氯代物的同分异构体分别为：或或或共4种。答案选C。 2、A 【答案解析】 试题分析：电解池阳极是氢氧根离子在放电，收集到2.24L氧气，则转移了0.4mol电子；阴极是银离子放电完全后，氢离子再放电，当收集到2.24L氢气时，则转移了0.2mol电子，所以银离子放电需转移0.2mol电子。 考点：电解池 点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。 3、C 【答案解析】 甘氨酸含有氨基，能够结合H+，表现出碱性，还含有羧基，能够电离产生H+，与碱发生中和反应，因此又表现出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有碱性，答案选C。 4、D 【答案解析】 分析：图 ①涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3∙H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,则: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根据氢氧化镁的物质的量可以知道: 0.005xmol=0.05mol, x=10mol/L；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小,如A是反应物,则反应放热,反之吸热，B点为活化能，加入催化剂,活化能降低；据以上分析解答。 详解：图(1)涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3∙H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=