2023学年辽宁省凤城市一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀 B．食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应 C．用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化 D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 2、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中放出的热量为57.3 kJ的是 A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 3、下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N2 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA 5、松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是 A．分子式为C10H19O B．同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类 C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D．能发生取代、氧化、还原反应 6、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。 下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂，ΔH1减小 B．反应②生成物总能量低于反应物总能量 C．反应③一定能自发进行 D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 7、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧ 8、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　 　) A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH 9、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　） A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4 10、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1 11、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ） A．(1－X)/7 B．6(1－X)/7 C．(6－7X)/6 D．无法计算 12、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( ) A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－ B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42- C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－ D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－ 13、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 A．丙烯酸 B．乳酸 CH3CH(OH)COOH C．甘氨酸 D．丙酸 CH3CH2COOH 14、下列说法中不正确的一组是( ) A．甘油和乙醇互为同系物 B．CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体 C． 是同一种物质 D．O2 和 O3 互为同素异形体 15、下列说法中正确的是（ ） A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1 16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B是所有元素中电负性最大的元素，C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题： (1)写出E元素原子基态时的电子排布式：______________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。 (3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。 (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有___(填字母)。 ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键 若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形 18、已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 （1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； （2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号； （3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______； （4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A． B． C．   D． 19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。 （5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。 20、白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。 i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。 ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。 iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。 iv. 重复滴定实验3次并记录数据。 ⅴ.计算醋酸总酸度。 回答下列问题： （1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。 a b c D （2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。 （4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。 待测液体积/mL 标准NaOH溶液 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 第1次 20.00 0 21.98 第2次 20.00 0 22.00 第3次 20.00 0 22.02 21、以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题： （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。 主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1 副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1 ①甲醇在催化