2023年北京市崇文区二模统考理综化学试题高中化学.docx

崇文区2023—2023学年度第二学期高三统一练习〔二〕 理科综合能力测试 2023.5 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，第I卷1至 页，第II卷 至 页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第I卷〔选择题 共120分〕 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6．以下说法正确的选项是 ①世博会中国馆——“东方之冠〞使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba〔OH〕2 溶液的pH相同；⑤一定温度下，适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤ 7．以下装置或操作能到达实验目的的是 A．①②③④ B．②④ C．②③④ D．①③ 8．在参加铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 A．NH4+、Na+、NO3－、S2－ B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3－ C．K+、NO3－、SO42－、Cl－ D．K+、Al3+、MnO4－、NO3－ X Y Z W 9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一局部。 以下说法正确的选项是 A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物 B．Y元素气态氢化物的复原性最强 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 10．以下说法不正确的选项是 A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023 B．一定条件下，铁与水蒸气反响生成8.96L H2时〔已折合成标况〕，转移的电子数为0.8×6.02×1023 C．各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023 D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反响产生标况下22.4L O2 放电 充电 11．用铅蓄电池〔总反响：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O〕电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如以下图 (a、b为石墨电极)。 以下说法中正确的选项是 A．铅蓄电池放电时的正极反响是： PbO2+4H++SO42- =PbSO4+2H2O B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―， 说明当其它条件相同时Br―的复原性强于Cl― C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连 D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 12．常温时，以下溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，假设a＞7时，那么该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4＋、H＋，那么离子浓度不一定是 c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，那么反响后的混合液：2c(R2-)+ c(HR-)＝c(Na+) D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，那么反响后的混合液：2c(OH－)+ c(A－)＝2c(H+)＋c(HA) 第二卷〔非选择题 共180分〕 本卷共11小题，共180分。 25．〔20分〕 某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F〔一种染料中间体〕，转化关系如下：〔一些非主要产物已略去〕 ： 请答复以下问题： 〔1〕写出A的分子式 ；A的结构简式 。 〔2〕N→A的反响类型是 。 〔3〕①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ ；试剂Ⅱ 〔选填字母〕。 a. KMnO4(H+) b. Fe/盐酸 c. NaOH溶液 ②假设上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E〔浓硫酸/△〕作用，能否得到F，为什么？ 。 〔4〕用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有 种处于不同化学环境的氢。 〔5〕写出同时符合以下要求的两种D的同分异构体的结构简式 。 ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基； ②分子中含有 结构。 〔6〕有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反响的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式 。 〔7〕F的水解反响如下： 化合物H在一定条件下经缩聚反响可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该缩聚反响的化学方程式 。 26.〔12分〕 X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3∶4。请答复： 〔1〕X的电子式 ；假设实验室用如以下图装置制取X， 那么制取X的化学反响方程式为 。 1000 pH a+2 a V(溶液)/mL 〔2〕： W + X + H2O → 白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，　　　　　　。 〔3〕常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如以下图，那么Y的化学式为　　　，以下表达正确的选项是 　　　〔选填字母〕。 a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 b.相同温度时与相同浓度的盐酸比拟，Y的水溶液的导电 能力弱 c.稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 〔4〕Ｚ分子中所含某元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化： 当n＝１时，请写出Ａ→ＡＢn的化学方程式____________〔写出一个即可〕。 27.〔12分〕硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。 〔1〕以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾〔CuSO4·5H2O〕的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度〔g/100g水〕见下表。 温度〔℃〕 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请答复以下问题： ①红褐色滤渣的主要成分是__________； ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ； ③操作I的温度应该控制在________左右； ④从溶液中别离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、枯燥。 〔2〕某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe(NO3)3 〔固定所用仪器和加热装置未画出〕。 ①为保证原料的充分利用并加快反响速率，往往将温度控制在 100℃以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最正确方式是 加热； ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置 〔提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体〕。 28．〔14分〕面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2 、NOx、CO2 是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 〔1〕以下措施中，有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2 浓度的有 〔选填字母〕。 a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源 b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 〔2〕用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。用合成气(CO和H2)合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H2 (g) + CO(g) +O2 (g) = CO2(g) +2H2O (g) △H = －594.1 kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。 〔3〕现欲以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。 ①假设A为CO2，B为H2，C为CH3OH，那么通入H2 的一极 为 极； ②假设A为SO2，B为O2，C为H2SO4，那么负极的电极反响式为 。 〔4〕①：密闭容器中，17℃、1.01×105 Pa条件下，2NO2(g) N2O4(g) △H <0的平衡常数K＝13.3。 当此反响到达平衡时，假设 c (NO2) = 0.030 mol/L，那么 c (N2O4)＝ 〔保存两位有效数字〕； ②假设改变上述体系的某个条件，到达新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol/L，c (N2O4) = 0.007 mol/L，那么改变的条件是 。 崇文区2023—2023学年度第二学期高三统一练习〔二〕 理科综合能力测试参考答案及评分标准 2023.5 评分说明： 1. 考生如按其他方法或步骤作答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。 2. 计算题只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式但一般公式未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。 Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分 6. C 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 25．〔20分〕 〔1〕C7H7NO2 〔2分〕 〔2分〕 〔2〕取代反响〔2分〕 〔3〕①a 〔1分〕 b〔1分〕 ②不可以，〔1分〕假设先复原后氧化，那么复原生成的氨基又会被氧化〔1分〕 〔4〕2〔2分〕 〔5〕、、〔每个2分，共4分，写出两个即可〕 〔6〕〔2分〕 〔7〕 〔2分〕 〔方程式不写条件或写“〞不扣分〕 N H H H 26. 〔12分〕 〔1〕 〔2分〕 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕 〔2〕参加足量氢氧化钠溶液，假设观察到白色沉淀溶解，那么证明W为Al3+；假设观察到白色沉淀不溶解，那么证明W为Mg2+〔2分〕 〔3〕HF〔2分〕 　　 a、b　〔2分〕 〔4〕C + H2O CO + H2 或 2C + SiO2 Si + 2CO〔合理答案给分〕〔2分〕 27.〔12分〕 〔1〕① Fe(