2023年北京市海淀区高三年级第二学期期中练习理综化学部分高中化学.docx

2023年北京市海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。总分值300分，考试时间150分钟。 本卷须知： 1．答第I卷前将学校、班级、姓名填写清楚。 2．第I卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。 第一卷〔选择题，共120分〕 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后参加油酸钠溶液，所得磁流体的黑色粒子直径在5.5mm~3.6mm之间。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．所得磁流体属于纯洁物 B．油酸钠既含有亲水基又含有增水基 C．油酸钠化学式为C13H35COONa D．所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁 6．以下药品和装置合理，能完成相应实验的是 〔 〕 7．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 8．亚氯酸钠〔NaClO2〕可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HclO2而发生分解，分解的化学方程式为5HclO2 = 4ClO2↑+HclO+2H2O，ClO2是广谱消毒剂。以下说法正确的选项是〔 〕 A．HClO2是有机酸 B．上述反响中，ClO2是复原产物 C．上述反响中，1molHClO2分解转移2 mol电子 D．上述反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比1：4 9．以下实验操作及现象与结论对应关系正确的组是 〔 〕 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再参加少量四氯化碳，渠荡、静置 溶液分层，下层呈橙红色 原无色溶液中一定有溴离子 D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖 20230411 10．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×1023 B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023 C．常温下，100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反响时转移的电子数为4×6.02×1023 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7 B．在0.1mol/L (NH4)2Fe(SO3)2溶液中c(H+)+c(NH+4)+c(Fe2+)=c(OH—)+c(SO2—4) C．向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—) D．0.4mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中 c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) 12．图3装置〔I〕是一种可充电电池的示意图，装置〔II〕为电解池的示意图。装置〔I〕的离子交换膜只允许Na+通过。充、放电的化学反响方程为 充电 放电 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反响为3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+ C．闭合K时，X电极的电极反响式为2Cl—-2e—=Cl2↑ D．闭合K时，当有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L 20230411 第二卷〔非选择题，共180分〕 25．〔18分〕A为药用有机物，A的转化关系如图16所示。A在一定条件下能跟醇发生酯化反响，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上，D能跟NaOH溶液反响。 请答复： 〔1〕A的转化为B，C时，涉及的反响类型有 、 。 〔2〕E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反响，R能与Na反响放出H2，而Q不能，Q、R的结构简式为Q 、R 。 〔3〕D的结构简式为 。 〔4〕写出A在加热条件下与NaOH溶液反响的化学方程式 。 〔5〕：酰氯能与含有羟基的物质反响生成酯类物质，例如： +HC1.写出草酰氯(分子式C2O2C12，结构式)与足量有机物D反响的化学方程式 。 〔6〕： 请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反响合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。 26．〔15分〕A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图17所示〔局部产物略去〕。 〔1〕假设A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 ①B属于 分子〔填“极性〞或“非极性〞〕，B分子中各原子最外层 〔填“是〞或“否〞〕都满足8电子结构； ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B〔标准状况〕，反响后溶液中溶质的物质的量之比为 〔填化学式和物质的量之比〕； ③4gA单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式 。 〔2〕假设A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 ①写出A溶液→B的离子方程式 ； ②写也A和B的溶液反响的离子方程式 。 〔3〕假设A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向D溶液中参加与D等物质的量的X固体，恰好完全反响，写出该反响的离子方程式 。 27．〔15分〕某课外小组对污染大气的局部非金属氧化物进行探究。请根据题目要求答复以下问题： 〔1〕写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式 。 〔2〕查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为 〔填序号〕。 〔3〕查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氯氧化物大局部发生反响转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置〔局部夹持和装置已略去〕。 ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置的空气，其目的是 。 ②装置〔Ⅲ〕的主要作用 。 ③加热停止后，翻开旋塞K，放入适量氧气时，装置〔Ⅱ〕中可观察到的现象是 。 ④该套装置中有不完善之处，还应在装置〔IV〕后补充 。 〔4〕工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反响为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。 将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反响后，所得溶液中= 。 28．〔12分〕铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲〞是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的局部内容。 [规格]每片含琥珀酸亚铁0.1g [适应症]用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 [用量用法]成人预防量0.1g/日，成人治疗量0.2g—0.4g/日。 小儿用量预防量30—60mg/日，治疗量0.1g—0.3g/日 [贮藏]避光、密封、在枯燥处保存。 〔1〕该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe3+的氧化率超过10.00%即不能再服用。 ①为了检验某药店出售的“速力菲〞是否氧化，实验室应选用的检验试剂为_____〔填试剂的名称〕 ②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲〞中的Fe2+进行滴定〔假设药品中，其它成份不与KMnO4反响〕。请配平以下离子方程式： MnO4—+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O ③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲〞10.00g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL，该药品可以服用吗？ 〔填“可以〞或“不可以〞〕，请通过计算简述理由〔写出主要计算过程〕 〔2〕琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸，含23.6g琥珀酸的溶液与4.0mol/L 100.0mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式〔有机物写结构简式〕 ，玻珀酸亚铁的化学式为 。