2023年北京市重点高中11高一化学上学期期中考试无答案.docx

北京市重点高中2023—2023学年度第一学期期中考试 高 一  化 学 〔测试时间：90分钟〕 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，〕 1．以下是一些常用的危险品消防平安标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 2．以下对事故的处理方法不正确的选项是 A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液 3．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是 A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 C．标准状况下的气体摩尔体积约为 D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4．以下说法正确的选项是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种根本物理量 B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子 D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g 5．在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 6．以下物质溶于水能导电，但属于非电解质的是 A． CO2 B．Cl2 C．CH3COOH D．NaCl 7．以下反响既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是 A． Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋3H2O 8．以下表达正确的选项是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的CO气体和NO气体，假设体积相等，那么它们的质量一定相等 9.  在氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 A．C+ H2OCO2+ H2 B．3NO2+H2O2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O4HF+O2 10．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．复原性 11．以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比拟活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现复原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 12．以下化学变化中，需参加氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 13．用以下方法均可以制得氧气 ① 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ ② 2HgO 2Hg + O2 ↑ 假设要制得相同质量的氧气，反响中电子转移数目的关系为 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为 A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 16．以下关于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤ 17．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸的反响 OH- ＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反响 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2­ 18．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ba2+、HCO、NO、K+ 19．以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4 20．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响：6NO + 4NH3 ＝ 5N2 + 6H2O，该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量比是〔 A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3 二．填空题 21．请按要求填空： 〔1〕欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次 是 、蒸发浓缩、降温结晶、 。 〔2〕欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次参加的溶液为〔填溶质的化学式〕 、 _________ 、 ________ 。 〔3〕除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是　　　　　 ， 有关离子方程式为 　　　　 。 22．〔1〕写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： _________________________________________________________ 〔2〕写出以下离子方程式对应的一个化学方程式： 2H＋ ＋ CO32- ＝ H2O ＋ CO2↑ _________________________________________________________ 〔3〕用“双线桥法〞标明电子转移的方向和数目。 MnO2 + 4HCl 〔浓〕=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O △ 该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为_________________ 该反响的离子方程式为____________________________________________ 〔4〕根据以下四个反响： ①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI 可以判断FeCl3 、Cl2 、I2 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________ 23．将以下离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 〔1〕A组： ；B组： 。 〔2〕按要求写出A组与B组中离子相互反响的离子方程式 生成无色气体： _________ ， 没有明显现象： 。 24．某反响中反响物与生成物有： HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O (1)Cu在反响中失去电子，那么该反响的氧化剂是 。 〔2〕该反响中，发生复原反响的过程是〔写化学式〕           →            。 〔3〕将反响物的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目： 〔4〕 如有1.5 mol Cu参加反响，有 mol HNO3参加反响，被复原的HNO3的物质的量是_________mol. 转移电子的物质的量是________ mol。 25．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，那么所得盐酸溶液中溶质的质量分数为 ；溶质的物质的量浓度为 。 三．实验题 26．把一小块金属钠放入盛水〔滴有酚酞〕的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。 通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质〔写三条即可〕： ①_______________;②________________;③_______________; 假设把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反响的化学方程式〔是离子反响的写离子方程式〕： _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 27． 2CO3溶液，[Na2CO3的式量106 ；Na2CO3·10H2O式量286 ]答复以下问题： 〔1〕应用托盘天平称取碳酸钠晶体[ Na2CO3·10H2O] g (2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为 〔同一步骤可用屡次〕。 A．调整零点 B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量 C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．将砝码放回砝码盒内