2023年北京市海淀区第二学期高三期中练习理综化学部分高中化学.docx

2023年北京市海淀区第二学期高三年级期中练习 理科综合能力测试化学局部 第一卷〔选择题 共120分〕 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 本卷共20题，每题6分，共120分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 5．化学与生活、社会密切相关。以下表达不正确的选项是 〔 〕 A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B．银器久置后外表变暗，可能是发生了化学腐蚀 C．甲醛的含量属于食品平安检测的指标 D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 6．以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是 〔 〕 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂 D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 7．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕 A．氯气与水反响：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铝与氢氧化钠溶液反响：Al+2OH-==AlO2-+H2↑ C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 8．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子 C．SO2溶于水能导电，它是电解质 D．可逆反响达平衡状态后，化学反响速率发生变化，平衡不一定移动 9．下表中的实验，“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的一组是 〔 〕 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：盐酸>碳酸>苯酚 B 取某溶液少量，参加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 取皂化反响后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体外表出现油滴 皂化反响不完全 10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，以以下图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物〔不导电〕。以下有关推断明显不合理的是 〔 〕 A．阴极的电极反响式为：O2+4e-+2H2O=4OH- B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3 C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去 D．如果实验用污水导电性不良，可参加少量Na2SO4固体以增强导电性 11．常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后〔忽略混合前后溶液体积的变化〕，溶液的pH<7，那么以下有关此溶液的表达正确的选项是 〔 〕 A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/L B．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 12．将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂〔V2O5〕的硬质玻璃管，反响后测得气体体积增大了b L〔气体体积均在同温同压下测定〕，那么以下表达正确的选项是 〔 〕 A．SO3的转化率为 B．混合气体的平均相对分子质量为 C．反响前与反响后气体的密度之比为 D．混合气体中SO2的体积分数为 第二卷〔非选择题 共180分〕 本卷共11小题，共180分。 25．〔共16分〕 芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳，氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析说明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1molY与足量NaHCO3溶液反响生成标准状况下44.8L CO2气体。 试答复以下问题： 〔1〕X的分子式为 ，Y中含氧官能团的名称为 〔2〕A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中可以发生银镜反响。相关反响如下： ①A、D的结构简式分别为A 、D 。 ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反响的化学方程式为： ， 该反响中涉及到的有机反响类型为 。 ③属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种。 ④足量的G与Y在一定条件下发生反响的化学方程式为： 。 26．〔共13分〕 现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反响关系为〔反响条件略去〕； ①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。 请针对以下不同情况答复： 〔1〕假设乙为有磁性的化合物，反响①的化学方程式是 。 〔2〕假设X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反响②的离子方程式是 。 〔3〕假设X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，那么X的化学式是 ，反响②的化学方程式是 。 〔4〕除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反响①、②转化关系的化学方程式〔反响条件略去〕。 反响① 。 反响② 。 27．〔共17分〕 乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。 〔1〕以下关于乙二酸的表达正确的选项是〔填序号〕 。 ①能和乙二酸发生酯化反响 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反响生成气体 欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有 。 〔2〕乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反响的化学方程式 。 〔3〕欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2〔见图〕来完成实验〔局部夹持装置已略去〕。 〔I〕简述检验装置I气密性的操作方法 。 〔II〕B和E两个装置中更合理的是 ，理由为 。 〔III〕请从A—F中选择适宜的仪器，组装一套可更好到达实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为〔用字母表示〕： 。 28．〔共14分〕 X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。 〔1〕X的电子式 ；假设实验室用如以下图装置制取X，其化学反响方程式为 。 〔2〕：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。 请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 〔3〕常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如以下图，那么Y的化学式为 ；以下表达正确的选项是〔填序号〕 。 ①Y溶于水局部电离 ②稀释后所有离子的浓度均减小 ③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中 ④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 〔4〕H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O〔1〕和CO2〔g〕，转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。那么Z完全燃烧的热化学反响方程式为： ； Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反响式为： 。