2023年北京市东城区第二学期高三统一练习（二）理综化学部分高中化学.docx

2023年北京市东城区第二学期高三统一练习〔二〕 理科综合试卷化学局部 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值300分。考试时间150分钟。答题卡分为第一卷机读卡和第二卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。 第一卷〔选择题 共120分〕 本卷须知： 1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上. 2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上. 本卷共20小题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 5．针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是 〔 〕 A．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 B．生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染〞问题 C．面对金属矿物储量有限不能再生的危机，努力寻找金属的代用品 D．工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机 6．以下实验方法合理的是 〔 〕 A．用乙醇将碘水中的碘提取出来 B．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 C．用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液 D．用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚 7． 2008年9月25日21时10分。“神舟〞顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液〞之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷〔As〕和镓〔Ca〕都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。以下有关说法正确的选项是 〔 〕 A．As的非金属性强于P B．AsH3的沸点低于PH3 C．Ca的原子序数比Ca大1 D．太阳能电池不属于原电池 8． 如图，利用培养皿探究氧气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氧水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是 〔 〕 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反响产生了NH4C1固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反响 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1C13溶液 D 枯燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 9．常温下，c〔H+〕=0.1mol·L-1的无色透明溶液中，以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕 A．NH+4、Mg2+、SO42—、C1— B．Mg2+、I—、NO3—、SO42— C．K+、MnO4—、SO42—、C1— D．Na+、K+、NO3—、CO32— 10．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．7.8g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023 C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023 D．用足量NaOH溶液完全吸收1mol C12时，转移电子的数目是2×6.02×1023 11．酚酞的结构式如图，以下关于酚酞的说法一定正确的选项是 〔 〕 A．酚酞的分子式是C20H12O4 B．分子中的碳原子不在同一平面 C．1mol酚酞最多可消费2molNaOH D．常温下，由水电离的c〔H+〕=10-13mol·L—1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 12．常温下，在25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴参加a mL 0.2mol·L—1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的选项是 〔 〕 A．当pH=7时，一定有：c〔Na+〕=c(CH3COO—)=c〔OH—〕=c〔H+〕 B．当a=25时，一定有：c(CH3COO—)+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕 C．当c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕时，a一定大于12.5 D．当c〔OH—〕>c〔H+〕时，a一定小于12.5 第二卷〔非选择题，共180分〕 本卷须知： 1．用黑色自签字笔将标有“ 〞符号处的答案填写在答题卡对应题号的相应位置上。注意：在试卷上作答无效！ 2．答卷前将答题卡密封线内的工程填写清楚。 本卷共11小题，共180分。 25．〔14分〕假设芳香族化合物A的结构简式是〔其中R为饱和烃基〕，A在一定条件下有如以下图的转化关系。E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2。 〔1〕E的分子式是 。 〔2〕关于上述各步转化中，以下说法正确的选项是 。 a．以上各步没有涉及加成反响 b．E比C的相对分子质量小18 c．A、B、C、D中都含有—COOH d．A与C发生酯化反响后得到的有机物分子式可能是C18H18O4C1 〔3〕写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式： 、_____________________①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1mol该有机物与足量银氨溶液反响能产生4molAg〕。 〔4〕针对以下不同情况分析答复： ①假设E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反响生成F；D能发生银镜反响。那么D的结构简式是 。欲由A通过一步反响得到F，该反响的化学方程式是 。②假设E中除苯环外，还含有一个六元环，那么C→E的化学方程式是 。 26．〔16分〕中学常见反响的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O〔未配平，反响条件略去〕，其中，A、B的物质的量之比为1：4。请答复： 〔1〕假设Y是黄绿色气体，那么Y的电子式是 ，该反响的化学方程式是 。 〔2〕假设A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，那么反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 。 〔3〕假设A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“纯化〞，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是 〔填所在周期和族〕；Y的化学式是 。 ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，假设溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，那么被复原的X是 mol。 〔4〕假设A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。那么A与B按物质的量之比1：4反响后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 27．〔14分〕某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如以下图〔A装置未画出〕，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从以下固体物质中选取： a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH 检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。局部实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。 〔1〕实验精通制取A中气体时假设只用一种试剂，该试剂是 〔填代表备选试剂的字母〕；此时A中主要的玻璃仪器有 〔填名称〕。 〔2〕A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B装置中发生反响的化学方程式： 。 〔3〕对于C中发生的可逆反响，以下说法正确的选项是 。 a．增大一种反响物的浓度可以提高另一种反响物的转化率 b．工业上进行该反响，可采取高压的条件提高反响物转化率 c．该反响在一定条件下到达平衡时，反响物的平衡浓度之比一定是4：5 d．使用铂丝网可以使正反响速率增大，同时也增大逆反响速率 〔4〕请在图坐标中画出C装置中反响发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反响在物和生成物的化学式。 〔5〕待实验结束后，将B中固定混合物溶于500mL 1 mol·L—1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，那么实验前B中原有Na2O2的物质的量 mol。甲在标准状况下是 L〔忽略气体溶解〕。 28．〔16分〕 〔1〕工业上以粗铜为原料采取如以下图流程制备硝酸铜晶体。 ①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。 ②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中参加CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。 氢氧化物开始沉淀时pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是 。 ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是〔结合离子方程式说明〕 。 〔2〕工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极反响式是 。 〔3〕图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu〔NO3〕2·nH2O]的溶解度曲线〔温度在30℃前后对应不同的晶体〕，以下说法正确的选项是 〔填字母〕。 a．A点时溶液为不饱和溶液 b．B点时两种晶体可以共存 c．按上述流程终得到晶体是Cu〔NO3〕2·3H2O d．假设将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体 〔4〕某些共价化合物〔如H2O、NH3、N2O4等〕在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 NH4++NH2—，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反响。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，那么液态N2O4电离的方程式是 ；Cu与液态N2O4反响制得无水硝酸的化学方程式是 。