2023学年陕西省渭南市尚德中学高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关概念和原理的说法正确的是 A．酸和碱反应只能生成盐和水 B．由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H C．金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化 D．Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质 2、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 4、一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A．反应混合气体的质量不再变化 B．某一时刻测得 C．反应容器内气体体积不再变化 D．当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2 5、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明 （ ） A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④ 6、下列说法中正确的是 （ ） ⑴ 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ⑵ 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑶ 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 ⑷ 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑸ 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ⑹ 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑺ 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 ⑻ 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑼ 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑽ 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑾ 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．8个 C．5个 D．6个 7、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>1)，5 min末测得M的物质的量为1．4 mol。则下列说法正确的是 A．1～5 min，Y的平均反应速率为1．18 mol·L－1·min－1 B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 C．平衡后升高温度，X的反应速率降低 D．到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ 8、下列实验能获得成功的是（ ） A．苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯 B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷 D．甲烷与氯气光照制取纯净的—氯甲烷 9、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 (　　) A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D．与浓溴水能发生两种类型的反应 10、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g，下列说法正确的是 A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 11、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A．加热 B．不能稀硫酸而用浓硫酸 C．往溶液中加入少量CuSO4固体 D．不能铁片而用铁粉 13、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是 A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－ B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个 C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红 D．b极附近会生成蓝色固体 14、下列有关电子云及示意图的说法正确的是（ ） A．电子云是笼罩在原子核外的云雾 B．小黑点多的区域表示电子多 C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D．电子云是用高速照相机拍摄的照片 15、下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ） A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 16、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ） A．第四周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅢA族 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 18、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。 （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。 （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。 （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。 （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。 ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型） ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。 19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 20、磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品