2023学年重庆市酉阳县化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知 2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按 I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化 C．原溶液中 Br﹣一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ 2、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 3、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　） A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－ C．酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3- D．含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ 4、下列说法中正确的是（　） A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 6、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中放出的热量为57.3 kJ的是 A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 7、 下列有机物中，属于芳香烃的是 A． B． C． D． 8、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是 A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应 C．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2 D．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2 9、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是 ①AgNO3溶液 ②CCl4 ③通入水中 ④湿润的淀粉-KI试纸 ⑤NaOH溶液 A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 10、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．四氯化碳 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 11、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 12、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ） A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块 13、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 14、金属具有延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 15、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 16、下列反应中，属于取代反应的是 A．溴乙烷的水解反应 B．实验室用乙醇制取乙烯 C．葡萄糖与银氨溶液反应 D．油脂的氢化 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。 已知： ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F； ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH； ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰； ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。 回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物B________________； （2）E的结构简式为__________________________； （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________； （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________； （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下： X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。 18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 19、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (2)装置B中试剂Y应为_________________。 (3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。 (4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。 20、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空： （1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________； （2）制取乙炔的化学方程式是________________； （3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________； （4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)； （5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。 21、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-53.7kJ/mol II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H2 某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据: T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO 纳米片； 甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。 已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol ②H2O(1)H2O(g) ∆H3=+440kJ/mol 请回答(不考虑温度对∆H的影响): (1)a.反应II的∆H2=____kJ/mol。 b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。 (2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。    (3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。 (4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____ A．催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好 B．从图中可知催化剂I的催化效果更好 C．若光照时间足够长，三条由线将相交于一点 D．光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡    (5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:______和 Li2O2-2e-=2Li++O2 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2、