2023学年贵州省铜仁第一中学高二化学第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( ) A． B． C． D． 2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 3、下列说法不正确的是 A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料 4、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 5、下列说法中不正确的是 A．高吸水性树脂属于功能高分子材料 B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物 D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 6、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构) A．8种 B．16种 C．24种 D．32种 7、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是 反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol 0 0.9 0.3 t1 0.8 t2 0.2 A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　 A．闭合，铁棒上发生的反应为 B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体 9、合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（ ） A．PPV是聚苯乙炔 B．和苯乙烯互为同系物 C．该反应为缩聚反应 D．1mol最多可与2mol发生反应 10、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ） A．4种 B．6种 C．7种 D．9种 11、下列有利于反应自发进行的是（ ） ①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 12、下列离子方程式正确的是 A．在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1- D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－ 13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 14、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 15、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。 （1）A的化学式：______，A的结构简式：______。 （2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。 （3）写出C、D、E、H的结构简式： C______，D______，E______，H______。 （4）写出反应D→F的化学方程式：______。 18、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为__________________________________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。 21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）如图1是几种0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_________（填写字母）； ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。 （2）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。 【题目详解】 A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误； B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误； C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误； D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确； 故选D。 2、C 【答案解析】 A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。 【答案点睛】 本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3、C 【答案解析】 A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确； B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确； C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误； D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。 故选C。 4、D 【答案解析】 配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。 【题目详解】 A项、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误； C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误； D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低