2023学年福建省福州市长乐区长乐高级中学化学高二下期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 2、化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色 B．x的同分异构体只有y和z C．x、y、z的二氯代物均只有三种 D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面 3、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ 4、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 5、化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ） A．医院里的血液透析利用了胶体的性质 B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率 6、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　) A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+ 7、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O 8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D 9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl 10、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与银氨溶液作用发生银镜反应 B．催化剂作用下与反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与NaOH溶液加热条件下反应 11、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 12、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：b＞c＞d B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞c D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 13、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 14、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　) A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金能全部溶解于稀盐酸中 15、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是 A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③ B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤ C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤ D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤ 16、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 17、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 18、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ） A．A B．B C．C D．D 19、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是(　　) A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀醋酸 D．稀盐酸和稀醋酸 20、下列说法中正确的是　 　 A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 21、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 22、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。 请回答下列问题： （1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。 （2）写出A的化学式____。 （3）写出反应①的离子方程式____。 （4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。 （5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。 24、（12分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________ A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同 C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油 D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓； ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线： （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________． （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________ Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白： （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。 （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。 （3）c装置内NaOH溶液的作用是_________________