2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）.pdf

2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题一、选择题 1（3 分）下列反应中，可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kJ/mol 3（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 4（3 分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A B C D 5（3 分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（）A1：4 B1：2 C2：1 D4：1 6（3 分）在一定温度、压强下，向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 物质的量之比是（）A1：4 B1：3 C1：2 D1：1 7（3 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 8（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A B C D 二、非选题二、非选题 9（15 分）向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率 vC=；反应 2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol，有 a mol D 生成 回答下列问题：（1）反应 2min 内，vA=，vB ；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”、“”或“=”）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 10（15 分）A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A 回答下列问题：（1）A 的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H 的化学式是 11（15 分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的 pH 变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A 管溶液由红变黄；B 管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；B 管溶液不变色；（2）写出 A 管中发生反应的反应式：；（3）写出 B 管中发生反应的反应式：；（4）检验 a 管中气体的方法是 ；（5）检验 b 管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 12（15 分）如图中 AJ 均为有机化合物，根据图 1 中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢 12.20%B的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；（2）M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为 ；（3）由 A 生成 D 的反应类型是 ，由 D 生成 E 的反应类型是 ；（4）G 的分子式为 C6H10O4，0.146gG 需用 20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子化合物则由 G 转化为 J 的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图 2 反应则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为 ；（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1（3 分）下列反应中，可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O 表示，以此来解答【解答】解：A该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A 不选；BMg（OH）2为不溶性弱碱，不能用 H+OH=H2O 表示，故 B 不选；C NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 的离子反应为 OH+HCO3=CO32+H2O，故 C不选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用 H+OH=H2O 表示，故选 D；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大 2（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kJ/mol 【考点】BC：燃烧热菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化【分析】根据燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等【解答】解：正丁烷的燃烧热是指 1mol 正丁烷完全燃烧生成气态 CO2，液态 H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol。故选：A。【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点 3（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+II3，碘离子浓度增大，平衡向右移动；C、醋酸存在电离平衡 HAcH+Ac，Ac浓度增大抑制醋酸的电离；D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故 A 正确；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+II3，KI 溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故 B 正确；C、醋酸存在电离平衡 HAcH+Ac，醋酸钠溶液中有大量的 Ac，Ac浓度增大抑制醋酸的电离，故 C 错误；D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O22SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C 选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素 4（3 分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A B C D 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】相同体积、相同 pH 的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时 C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的 PH 值，即C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的 H2也比强酸多。反应过程由于 H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出 H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于 H+浓度，由于开始时 H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成 H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故 C 符合；故选：C。【点评】本题考查了弱电