2013年华南理工大学考研专业课《无机化学》真题.pdf

866华南理工大学2013 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：无机化学适用专业：无机化学，物理化学共 5 页第1页一、选择题（每题 1 分，共 40 分）1.干燥 H2S 气体，可选用的干燥剂是：A)浓硫酸；B)KOH；C)P2O5；D)CuSO42.金刚石属于原子晶体，足球烯属于：A)离子晶体；B)分子晶体；C)原子晶体；D)金属晶体3.下列配合物具有顺磁性的是：A)CoF63-；B)Co(NH3)63+；C)Fe(CN)64-；D)Co(CN)63-4.下列各分子或离子中，最稳定的是：A)N2；B)N2+；C)N2-；D)N22-5.已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（1）M2+（aq）+e=M+(aq)E1=-0.60 V(2)M3+(aq)+2e=M+(aq)E2=0.20 V则 M3+(aq)+e=M2+(aq)的是：A)0.80 V；B)-0.70 V；C)-0.40 V；D)1.00 V6.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是：A）ClF；B）NaCl；C）NaCN；D）H2SO47.要从含有少量 Cu2+离子的 ZnSO4溶液中除去 Cu2+离子最好的试剂是：A）Na2CO3；B）NaOH；C）HCl；D）Zn8.鉴别 Sn4+和 Sn2+离子，应加入的试剂为：A）盐酸；B）硝酸；C）硫酸钠；D）硫化钠（过量）9.下列离子的电子构型可以用Ar3d6表示的是：A)Ni2+；B)Fe3+；C)Co3+；D)Mn2+10.下列哪一种原子的原子轨道的能量与角动量量子数 li 无关？A)Li；B)Ne；C)H；D)F11.主要是以原子轨道重叠方式成键的是：A)共价键；B)范德华引力；C)离子键；D)金属键12.AgCl 在水中的溶解度大于 AgI，主要因为：A)AgCl 的晶格能比 AgI 的大；B)Cl 的电负性比 I 的大；C)I-离子比 Cl-离子容易受 Ag+离子的极化，从而使 AgI 的共价键成分较 AgCl 的第2页大；D)Cl 的电离能比 I 的大。13.PH=3 的 HCl 溶液和 PH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 PH 值为：A)1.0；B)1.5；C)2.0；D)7.014.往 1 升 0.1molL-l的氨水溶液中加入一些 NaCl 晶体，此时：A)氨水的电离度减少;B)氨水的电离度增大;C)溶液的 PH 减少;D)溶液的 H+离子浓度不变。15.下列物质中酸性最强的是：A)Sn(OH)2；B)Sn(OH)4；C)Pb(OH)2；D)Pb(OH)416.已知 E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(Cl2/Cl-)=1.36V,从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但向 MnO2加入浓盐酸可以生成 Cl2，因为：A)两个 E相差不太大;B)酸性增强，E(MnO2/Mn2+)也增大;C)Cl-浓度增大，E(Cl2/Cl-)减少;D)以上三个因素都有17.下列哪一组溶液中的离子不能共存：A)NH4+,Cl-,Na+,CO32-；B)Fe2+,Cl-,K+,SO42-；C)Na+,SO32-,H+,MnO4-；D)Al3+,Cl-,K+,NH4+18.在 H3AsO4中，As 的氧化数是：A)-3；B)+1；C)+3；D)+519.下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是：A)d2sp3；B)dsp2；C)dsp3；D)sp3d220.影响化学平衡常数的因素有：A)反应物的浓度;B)催化剂;C)生成物的浓度;D)温度21.已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：A)K1/K2；B)K2/K1；C)K1 K2；D)K1-K222.为了使亚铁盐溶液不变质，需要：A)加 Fe3+,酸化溶液；B)加 Fe3+，加铁屑；C)加铁屑，酸化溶液；D)加铁屑，加热溶液23.在空气中最不稳定的是：A)Fe(OH)2；B)Co(OH)2；C)Ni(OH)2；D)Pb(OH)224.下列原子中，没有未成对电子的是：A)S;B)Zn;C)Be;D)Ni25.对于一个化学反应，下列说法正确的是：A)rSm越负，反应速率越快；B)rHm，反应速率越快，C)活化能越大，反应速率越快；D)活化能越小，反应速率越快。第3页26.下列物质中熔点最大的是：A)NaCl；B)KCl；C)MgO；D)CaO27.苯分子中，碳原子采取的杂化方式是：A)sp;B）sp2；C)sp3等性杂化；D）sp3不等性杂化28.对于第四周期的过渡元素，不具备的性质是：A)形成多种氧化态;B)形成配合物;C)配位数为 4 或 6;D)形成的离子必具有 4s23dn的电子排布。29.下列各系列哪一种是按电离能增加的顺序排列：A)C,P,Se；B)O,F,Ne；C)B,Be,Li；D)Li,Na,K30.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是：A）3,2,+1,+1/2；B)3,1,+1,-1/2；C)3,0,0,-1/2；D)3,1,-1,-1/231.下列基态原子的电子构型中，正确的是：A)3d94s2；B)3d44s2；C)4d105s0；D)4d85s232.按分子轨道理论，O2分子中未成对电子占据的分子轨道是：A)2p；B)2p*；C)2p；D)2p*33.下列化合物中，极化作用最强的是：A)NaCl；B)CaCl2；C)ZnCl2；D)PbCl234.下列哪一过程主要克服分子间力：A)食盐溶于水中;B)SiO2熔化；C)将铁块压成铁板；D）碘的升华35.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是：A）HCl（1molL-1）+NaAc(2molL-1)；B)NaOH（1molL-1）+NH3(1molL-1)；C)HCl（1molL-1）+NaCl(1molL-1)；D）NaOH（1molL-1）+NaCl(1molL-1)36.下列配合物中，无色的是：A)Ni(NH3)62+；B)Cu(NH3)42+；C)Zn(NH3)42+；D)Fe(CN)63-37.某金属离子生成的两种配合物的磁矩分别为=4.90 B.M.和=0，则该金属离子可能是：A)Cr3+；B)Mn2+；C)Mn3+；D)Fe2+38.下列物质在水中能放出氢气的是：A)N2H4；B)CaH2；C)NH3；D)PH339.下列物质中不水解的是：A)PCl5；B)BCl3；C)CCl4；D)SiCl440.在 FeCl3与 KSCN 的混合液中加入过量的 NaF，其现象是：A）变为无色；B)产生沉淀；C)颜色加深；D)无变化二、填空（每空 1 分，共 25 分）1.4f 原子轨道的主量指数 n 为_，角量子数 l 为_,它的空间有_个伸展方向，最多能容纳_个电子。第4页2.NH3属于_晶体，占据晶格结点的是_，破坏晶格时只需要克服_，所以它的熔沸点较低。3.下列离子在基态时各有几个未成对？21Sc3+_；24Cr3+_.4.质子酸 NH3和 NH4+的共轭碱分别是_和_;质子碱（CH3）2NH 和 C6H5NH2的共轭酸分别是_和_。5.碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3(s)+SiO2(s)=CaSiO3+CO2,则 SiO2和 CO2中酸性较强的是_。6.I2溶于 KI 溶液，由于_。7.已知电池：Ag,AgBrBr-(1molL-1)Ag+(1 molL-1)Ag则（1）电池的正极反应_。（2）电池的负极反应_。（3）电池的总反应_.8.ZnCl2的熔点、沸点低于 CaCl2,原因是_。9.若除去氢气中少量的 SO2，H2S 和水蒸气，应将氢气先通过_溶液，再通过_。10.实验室里，常把金属钠保存在_;而把白磷放在_中保存。11.在 Fe2+，Fe3+,Ni2+中，易溶于过量氨水的是_。12.工业由_获得氮气。三、简答题（共 30 分）1.(8 分)配合物CoCl2(NH3)2(H2O)2Cl 中，内外界各是什么？配体是什么？配位原子是什么？请命名；如何表征外界是 Cl-离子？2.（6 分）用晶体场理论说明 Fe2+和 Fe3+的水合离子的颜色不同的原因。3.（10 分）已知下列电对的A值：Fe2+/Fe，-0.44V；H+/H，0V；Cu2+/Cu，0.34V；I2/I-，0.54V；O2/H2O2，0.68V；Fe3+/Fe2+，0.77V；NO3-/NO，0.96V；Br2/Br-，1.08V；H2O2/H2O，1.77V。回答下列问题：1）为什么 FeCl3溶液能腐蚀铜板？2）Fe2+应保存在酸介质中，能否往亚铁盐溶液中加入一些 HNO3？为什么？3）在含有 Br-和 I-的混合溶液中，欲只使 I-氧化，而不使 Br-氧化，应选择氧化剂 H2O2和 Fe2(SO4)3中的哪一种？4）铁粉分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，放出的气体有何不同？4.（6 分）判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。CCl4（109.5o），BF3（120o），BeCl2（180o）四、推断题（8 分）第5页一种透明盐的 A 溶液溶于水后加入稀盐酸有刺激性气体 B 产生，同时有淡黄色沉淀 C 析出。气体 B 可使 KMnO4溶液褪色。若通 Cl2于 A 溶液中得到溶液 D。在溶液 D 中加入 BaCl2溶液，产生不溶于酸的白色沉淀 E。试判断 A，B，C，D 和 E 各为何物质？写出相关反应式。五、完成配平下列反应方程式（每题 2 分，共 10 分）1）Cl2（少量）+KI 2）H2S+FeCl3 S+FeCl2+HCl3)Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO4)ClO3-+S2-Cl-+S+OH-5)Fe(OH)2+H2O2六、计算题（37 分）1.(10 分)计算溶解 0.01molCuS 所需的盐酸浓度。从计算结果说明盐酸能否溶解 CuS？3619spa2(CuS)6.3 10(H S)1.0 10KK已知：；。2.(14 分)下列反应在 298.15K 时的有关数据为：5321fm-11m PCl()PCl()Cl()(kJ mol)398.9 306.4 0(J Kmol)352.7 311.6 222.9gggHS 在 5L 的密闭容器中，装入等摩尔的 PCl3和 Cl2，反应在 523.15K 时达到平衡，此时测得 PCl5的分压为 1.013105Pa。求（1）反应在 523.15K 的平衡常数。（2）起始装入容器中的 PCl3和 Cl2各为多少摩尔？3.(13 分)将 0.03 molL-1NH3H2O 溶液 100mL 与 0.15 molL-1MnSO4溶液 100mL及 0.60molL-1(NH4)2SO4溶液 100mL 混合，通过计算说明混合溶液中有无 Mn(OH)2沉淀生成。513b32sp2(NHH O)1.79 10Mn(OH)1.9 10KK已知：；。