2011年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）.pdf

2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（一、选择题（每小题每小题 6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）要求的）1下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 B1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 2分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 3下列反应中，属于取代反应的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A B C D 4将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac（H+）BKa（HF）C D 5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B电池放电时，负极反应为 Fe+2OH2e=Fe（OH）2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱 D电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O 6能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O 7短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍下列说法错误的是（）A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 二、解答题（二、解答题（共共 3 小题，小题，满分满分 29 分）分）8（14 分）0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示 请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 ；（4）在 0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=molL1（KspCu（OH）2=2.21020）若在 0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是 molL1 9（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是 （填序号）温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）=molL1min1 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 该反应为放热反应 处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时增大（4）在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）10（15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2生成 写出 CaH2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确，原因是 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 三、选修部分三、选修部分 11【化学选修 2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是 ；喷洒 Zn（C2H5）2Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3+C+Cl2 TiCl4+FeCl3+CO TiCl4+O2 TiO2+Cl2 12（15 分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN，如下图所示 请回答下列问题：（1）由 B2O3制备 BF3、BN 的化学方程式依次是 、；（2）基态 B 原子的电子排布式为 ；B 和 N 相比，电负性较大的是 ，BN 中 B 元素的化合价为 ；（3）在 BF3分子中，FBF 的键角是 ，B 原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4的立体结构为 ；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是 gpm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA）。13（15 分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A 中有五种不同化学环境的氢 B 可与 FeCl3溶液发生显色反应 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基 请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成 A 的反应类型为 ；A 的化学名称为 （3）由 B 生成 C 的化学反应方程式为 ；（4）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种；（5）D 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2的是 （写结构简式）2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 B1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C欲配置 1.00L，1.00molL1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 D电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 【考点】54：物质的量的相关计算；5C：物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【分析】根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答【解答】解：A、因 NaCl 为离子化合物，则不存在 NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为 8 电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为 86.021023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。L1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，而不是溶于 1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl，1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生 0.5mol22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键 2分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 【考点】I4：同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有【专题】532：同分异构体的类型及其判定【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有 主 链 有 5 个 碳 原 子 的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有 3 个碳原子的：CH2C（C