2016年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.pdf

2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（一、选择题（共共 7 小题，小题，每小题每小题 6 分，分，满分满分 42 分）分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 5（6 分）三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 6（6 分）298K 时，在 20.0mL 0.10molL1氨水中滴入 0.10molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0mL CM 点处的溶液中 c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN 点处的溶液中 pH12 7（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 二、解答题（二、解答题（共共 3 小题，小题，满分满分 43 分）分）8（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 9（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，往 Cr2（SO4）3溶液中滴入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0molL1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。（3）用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准液滴定溶液中的 Cl，Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c（Ag+）为 molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于 molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010）。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。10（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）（二）选考题：（二）选考题：共共 45 分分请考生从给出的请考生从给出的 3 道物理题、道物理题、3 道化学题、道化学题、2 道生物道生物题中每科任选一题作答题中每科任选一题作答，并用并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分 化学化学-选修选修 2：化：化学与技术学与技术 11（15 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 （2）“平炉”中发生的化学方程式为 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 （4）将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2和 （写化学式）“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 “电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀取浓度为 0.2000molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 12（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 （6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（，0，）；C 为（，0）则 D 原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 gcm3（列出计算式即可）化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物 回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是 （填标号）a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为 （3）D 中的官能团名称为 ，D 生成 E 的反应类型为 （4）F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W 共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 （6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（一、选择题（共共 7 小题，小题，每小题每小题 6 分，分，满分满分 42 分）分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【考点】11：化学的主要特点与意义；14：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有【专题】56：化学应用【分析】A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C加热可导致蛋白质变性；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%【解答】解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确；B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确；C加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C 正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 D 错误。故选：D。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大 2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分