人教版（新教材）2020-2021学年山东济南市高二化学高频考题期末模拟卷答案.docx

人教版（新教材）2020-2021学年山东济南市高二化学高频考题期末模拟卷答案 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教版选修四 全册 难度：★★★★☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述中正确的是（ ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ B．已知25℃，101kPa时，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol C．已知25℃，101kPa时，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，则石墨燃烧的热化学方程式可表示为：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 【答案】A 【详解】A．稀氨水中的一水合氨电离出OH-时，需吸收能量，所以稀氨水和稀盐酸反应生成1mol水时，放出的能量小于57.3kJ，A正确； B．表示氢气燃烧热的化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，B不正确； C．方程式C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol，没有指明反应物和生成物的状态，C不正确； D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能部分转化为热能，还有一部分化学能转化为热能、光能等，D不正确； 2．已知下列热化学方程式： Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1 Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ） A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1 C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-1 【答案】D 【详解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得Zn (s)+HgO (s) =ZnO (s) +Hg (l)，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl-(-90. 7kJ/mol) =-260. 4kJ/mol ，故D符合题意； 3．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成nmolCO，同时生成nmolH2 D．断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键 【答案】C 【详解】A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意； D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意； 4．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：，当达到平衡后，下列叙述正确的是（ ） A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B．若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小 C．若移走部分W，平衡正向移动 D．若移走部分X，上述反应的ΔH减小 【答案】A 【详解】A．X为气体反应物，充入X平衡平衡正向移动，Y的转化率增大，故A正确； B．Z为气体生成物，虽然充入Z平衡逆向移动，但由于充入了Z达到新平衡时Z的体积分数增大，故B错误； C．W为固体，改变其用量，平衡不移动，故C错误； D．ΔH只与方程式中的化学计量数及各物质的状态有关，与参加反应的反应物的量无关，故D错误； 5．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是( ) A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 【答案】D 【详解】A. 依据图象分析，温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确； B. 使用催化剂化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，B项正确； C. 若正反应的△H<0，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，C项正确； D. 升高温度平均摩尔质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H<0，D项错误； 6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】D 【详解】A． 若氢离子的浓度与醋酸浓度相等，醋酸完全电离，则醋酸为强电解质，选项A不符合题意； B．电解质的强弱与水溶性无关，选项B不符合题意； C．盐酸和醋酸均属于一元酸，物质的量相等的盐酸和醋酸，中和碱的能力相同，不能证明醋酸为弱酸，选项C不符合题意； D．盐酸和醋酸均属于一元酸，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，选项D符合题意； 7．250℃，101 kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（　　） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 【答案】D 【详解】反应能自发进行，应有△G=△H﹣T•△S＜0，因△H＞0，则△H＜T•△S，说明熵增效应大于能量效应，故合理选项是D。 8．室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( ) A．钠金属片为正极 B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动 C．总反应为： D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子 【答案】C 【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极（即该电池的钠金属片），故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”，放电时吸收CO2，充电时放出CO2，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C 故C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应，其中只有1 mol CO2被还原为C，转移4 mol电子，.故D错误。故选C。 9．化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是 A．图1表示每2个A原子和B原子结合生成2分子AB吸收热量 B．根据HCl和KOH反应的中和热，可判断和反应的中和热 C．图2表示的正反应为吸热反应 D．由图3可知使用催化剂能够降低反应的活化能，从而使减小 【答案】C 【详解】A.该反应的焓变，表示每分子和分子完全反应生成吸收热量，故A错误； B.中和热指酸碱稀溶液反应生成1mol水所放出的热，中和热是定值，且和反应生成微溶的硫酸钙也会放出热量，故B错误； C.根据图示可知生成物的能量比反应物高，所以反应是吸热反应，故C正确； D.催化剂只改变反应的活化能，不影响反应的，故D错误。 10．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。 下列说法不正确的是 A．由图像可知，该反应是放热反应 B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1) C．根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快 【答案】D 【详解】A. 由图像可知，该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确； B. 0—t1时间段，CO2的体积变化量为V1mL，所以这段时间内的平均速率为v＝ (mL·min-1)，B说法正确； C. 减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)＜(V2—V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确； D. 由图像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，说明0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率慢，D说法不正确。 11．下列说法中，正确的是 A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2nmol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a 【答案】B 【解析】A．醋酸钙溶液中，由于醋酸根离子的水解程度程度较小c(CH3COO-)＞c(Ca2+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，由于铵根离子存在水解平衡，当溶液中氢离子浓度减小时铵根离子的水解程度增大，则完全溶解少量且等同的锌粉，消耗的氯化铵的量小于盐酸，故B正确；C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，两个反应为等效平衡，则达到平衡时氢气的转化率相同，故C错误；D．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故D错误；故选B。 12．下列说法正确的是 A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023 D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 【答案】B 【解析】A、依据电解原理分析判断，电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，选项A错误； B、盐类的水解吸热，故升高温度，0.1mol/L Na