《元素化学》综合练习2一、汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应,歧化产物之一可与A的阴离子作用並生成化合物A。1.判断A为键型。2.A的阳离子在水溶液中的歧化反应。3.歧化产物之一与A的阴离子反应。4.检测汞蒸气时，試纸颜色由色变成色。其反应方程式为：。二、二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂,这是一种重要的配位络合催化反应。1.在不同温度下PdCl2有两种结构形式，即α-PdCl2型β-PdCl2型。α-PdCl2呈扁平的链状结构，β-PdCl2则以Pd6Cl12为结构单元。在这两种结构中钯（Ⅱ）都具有正方形配位特征。试画出结构的示意图。2.PdCl2盐酸溶液中可生成PdCl2－4，PdCl2－4络合乙烯生成[Pd(C2H4)Cl3]＋络离子。Pd2＋处于四边形的中央，问：（1）该络离子的Pd2＋是以什么杂化形式。（2）该络离子中C2H4与Pd2＋之间形成的是什么键，试画出该络合的结构示意图。3.如何利用PdCl2来鉴定体系中CO的存在（写出反应式）。三、40年前，美国CaseWesternReserve大学的，G.A.Dlah教授实验室中的研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进X与SbF5的混合溶液中，1Hnmr谱图显示该溶液中竟然稳定的存在叔丁基碳正离子，实在魔力无穷，于是将此类溶液命名为MagicAcid，即魔酸或超强酸，其酸性比100%浓硫酸强几千亿倍。X可由CaF2与发烟硫酸在523K下反应，经蒸馏制得，X中含F元素为19%，1、液态的X中存在自偶电离平衡，写出电离的方程式2、X与B(OH)3作用，可以得到产物Y和一种常见酸Z，Y为平面结构，写出反应方程式3、SO2与F2反应得到产物W，W在碱性条件下水解可得到X，X进一步水解可以得到两种常见酸Z和E。写出涉及的三个反应方程式4.将叔丁醇溶于X与SbF5形成的超强酸中，可形成稳定的叔丁基碳正离子，试用方程式表示此过程。在水溶液中叔丁基碳正离子能稳定存在吗？四、以下是某一类重要的铂配合物的生产方法，用NaOH调节氯铂酸溶液至pH=12,煮沸2小时，冷却到室温，缓慢滴加硝酸溶液，调节pH至5，得到黄色沉淀（A），洗涤，干燥后备用。原子吸收光谱测量配合物（A）中铂含量为65.22%，失重分析实验得到两个阶段，120℃-300℃之间失重为24.09%,300℃-600℃第二次失重过程为10.70%。1．写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。2．通过计算，写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。3...
