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高一化学必修一复习提纲 第一章 从实验学化学 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯 1、分离的方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl） ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。  ④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。） 常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以) 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：溶解→过滤→蒸发 化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 ①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水<CCl4） ②萃取剂不能与溶质反应。 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。 5、离子的检验 ①SO42－：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO42－。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－： 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl－。 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 第二节  化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量：n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数：NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023 mol－1。 摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气体所具有的体积 在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4 L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”） △ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中） △ 使用22.4L/mol的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存） 4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式： 6、一定物质的量浓度溶液的配制 A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 （物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆） 常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为22.4L (3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1 (5)2mol.L-1的HCl中有2NA个H+ • 第二章 化学物质及其变化 分散系 溶液 胶体 悬浊液（乳浊液） 外观 透明、均一 多数透明、均一 不透明、不均一 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 分 散 质 直径大小d 1 nm 1-100 nm 100 nm 组成 单个小分子或离子 分子集合体或有机高分子 固体小颗粒（小液滴） 能否透过滤纸 能 能 否 能否透过半透膜 能 否 否 实例 食盐溶液 云雾、豆浆 泥沙水（油水） 1、胶体的性质 （1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间 （2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法） （3）介稳性 电泳：静电除尘 （4）大多数胶体离子带电荷 聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 （5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋） 第二节 离子反应 1、电解质与非电解质的区别与联系 电解质 非电解质 相同点 都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质） 不同点 在水溶液中或熔融态下能导电 在水溶液和熔融态下不能导电 所含物质类型 1、酸：HCl 2、碱：NaOH 3、盐：包括难溶性盐，如AgCl 4、活泼金属氧化物：Na2O 5、H2O 1、非金属氧化物：CO2 2、非酸性气态氢化物：NH3 3、部分有机物：蔗糖、乙醇 2、 电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义） 3、 电离方程式：如 NaHCO3 = Na++HCO3- ， NaHSO4 = Na++H++SO42- （注意原子、电荷要守恒） 4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。 （2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱电解质也可以) 复分解反应 离子反应 （注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查 能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②.质量不守恒 铝与稀盐酸反应： Al+3H+ = Al3++H2↑ ③. 电荷不守恒 氯化铁与铁反应 ： Fe3++Fe = 2Fe2+ ④．“拆”错了 碳酸钡和稀硝酸反应 ： CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ ⑤.不符合配比 氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ⑥. 漏掉部分反应 硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba2+ ++SO42-=BaSO4↓ （4）离子共存问题：（一色二性三反应） 一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子） Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫红） 二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H+、NH4+、能生成不溶性碱的金属离子（如Cu2+、Mg2+） 三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO32- 和Ag+生成沉淀) （5）氧化还原反应： 口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物 降得还，作氧化剂，生成还原产物 失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 第三章 金属及其化合物 一、钠及其化合物的性质 反应条件不同，反应现象不同，反应产物不同。 稳定性：Na2O〈 Na2O2 点燃 1、钠（银白色固体）在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==Na2O2 △ 钠块在空气中变暗，生成白色固体 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 . 金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 如：2Na＋Cl22NaCl，S＋2NaNa2S。 2、钠与水及水溶液反应 （1）钠与水反应（浮、熔、游、响、红【加酚酞】） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ ( 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑)（2）钠与酸溶液反应（☆☆钠过量时，先酸后水） 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ （2Na ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ H2↑) (3) 与碱溶液反应: 实质就是钠与水的反应:2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ (4)与盐溶液反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： ★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 ★如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总：2Na＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 3、过氧化钠（淡黄色固体）的化学性质 （1）过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑） （2）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（Na2O2是一种供氧剂），原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ （ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑） （3）过氧化钠与酸的反应 2Na2O2 ＋ 4HCl ＝ 4NaCl+2H2O ＋ O2 ↑ （2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋2H2O＋O2↑） ★Na2O2 用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂 4、氧化钠（白色固体）的化学性质 （1）碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH（碱性氧化物+水=碱） 离子方程式： （2）碱性氧化物Na2O与酸的反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl+H2O（碱性氧化物+酸=盐+水） 离子方程式： （3）碱性氧化物Na2O与酸性氧化物（如CO2）的反应 Na2O ＋CO2 ＝ Na2CO3 （碱性氧化物+酸性氧化物=盐） ★并非必须要满足三个条件才是碱性氧化物，只要满足其中一个条件就是碱性氧化物 ★注： Na2O是碱性氧化物，Na2O2而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。 碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水 碱性氧化物+水=碱 碱性氧化物+酸性氧化物=盐 6、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2 离子方程式： CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱