高一所有化学方程式.doc

-----高一化学方程式汇总 必修1 一、金属的化学性质 1．钠在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2O （常温） 2．钠在空气中燃烧（黄色火焰）：2Na + O2 △ Na2O2 （艳色反应） 3．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 4．钠与盐酸反应：2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 点燃 5．钠与CuSO4溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑ 研磨 6．钠在氯气中燃烧（产生白烟）:2Na+Cl2 ===== 2NaCl 点燃 7．钠与硫的反应（爆炸）：2Na+S ===== Na2S 8．铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O3 9．铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 点燃 10．铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 11．铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O4 12．高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 二、钠的重要化合物 13．氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 14．氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+ CO2= Na2CO3 15．氧化钠与盐酸反应：Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O 16．过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 17. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 19. 碳酸钠与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．碳酸钠与少量盐酸反应：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl 21．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 22．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O 23．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 24．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 三、铝的重要化合物 25．氧化铝是两性氧化物： （1）与盐酸反应：Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O （2）与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26．氢氧化铝是两性氢氧化物： （1）与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 27．实验室制Al(OH)3：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 28．氢氧化铝加热分解：2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O 29．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好生成沉淀： 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 继续加入NaOH溶液至沉淀溶解： NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O 30．往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀：HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解：3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O 31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 加热 四、铁的重要化合物 附加：氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl 32．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 33．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 34．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 35．氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O 36．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2 37．氯化亚铁溶液中加入氯水：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 38. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 39. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 40. 氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O 41. 氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O 42．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章 43. 二氧化硅与氢氟酸反应（雕刻玻璃） SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O 高温 44. 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2＋ CaO == CaSiO3 46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 48. 硅酸的制备 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3(胶体) + 2NaCl 49. 硅酸钠溶液通入CO2制得胶体 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3（胶体）+Na2CO3 高温 50. 高纯硅的制备： ①二氧化硅与碳高温下反应制粗硅： SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ 点燃 ②粗硅的提纯：Si + 2Cl2 == SiCl4 ；SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl 51. 金属铁在氯气中燃烧 3Cl2 ＋ 2Fe == 2FeCl3 光照 52. 金属钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 53. 养金鱼晒水两条方程式 H2O + Cl2 == HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 54. 氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + 2H2O + C12 ↑ 55. 氯气通入澄清石灰水 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 56. 漂白粉原理(失效原因)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + HClO 57. 二氧化硫与水反应 SO2+H2OH2SO3 催化剂 58. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O △ 59. 工业制硫酸： ①二氧化硫与氧气反应 2SO2+O22SO3 ②三氧化硫与水反应 SO3+H2O == H2SO4 60. 等体积的SO2和Cl2通入水中 Cl2+SO2+2H2O == H2SO4 +2HCl 61. SO2通入氢硫酸溶液中 2H2S +SO2 == 2H2O + 3S↓ 放电或高温 62. 实验室制备SO2 Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3 NO2 ＋ H2O ==2HNO3 ＋ NO 64. NO2和氧气4:1比例通入水中完全变成硝酸：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 65. NO和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 66. 氨气与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O 67. 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 催化剂 高温高压 68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 69. 工业合成氨 N2 + 3H2 2NH3 70. 氨气实验室制法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 71. 氨气与氯化氢反应产生白烟：NH3 + HCl = NH4Cl 72. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 73. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 74. 氯化铵受热分解 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ 75. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 76. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 77. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 78. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 79. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 80. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 必修2 第一章 1. 锂在空气中燃烧：4Li + O2  2Li2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  3. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑   4. 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑   5. 镁与沸水反应：Mg+2H2O(沸水) Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ Na与Cl2反应（点燃）： Na＋Cl2NaCl 6. 卤素单质与氢气反应： H2＋F2 ＝ 2HF  (暗处爆炸) H2＋Cl22HCl （或光照）   H2＋Br22HBr H2＋I22HI 7. 卤素之间的置换反应： Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl； Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl； Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 第二章 8. 典型的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 9. 锌-铜原电池（以稀硫酸为电解质溶液）： 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）；正极：2H+＋2e- = H2↑ (还原反应) 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应式：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 10. 过氧化氢分解：2H2O2 2H2O+ O2↑ 第三章 (☆★注意反应条件和现象☆★) 1、甲烷的主要化学性质 （