2020年四川成都市高三上学期期末考试化学试卷（二）.doc

2020年四川成都市高三上学期期末化学测试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 C135.5 K39 Mn55 Fe56 Mo96 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果 B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 泡沫灭火器可用于一般起火，也适用于电器起火 D. 盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 2. H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（　　） A. 双氧水 B. 浓硝酸 C. 氢氧化钠 D. 铁粉 3. 在pH=0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 分子中含有醚键 B. 能发生取代反应 C. 分子中所有碳原子共平面 D. pH=7时，1mol酚酞最多消耗4mol NaOH 4. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是（ ） A. 电负性N>O B. CO2分子中C原子为sp1杂化 C. 单质硫属于共价晶体 D. KNO3中化学键只有σ键 5. 下列离子方程式书写不正确是 A. 少量金属加入水中： B. 用浓溶液反萃取法提取碘： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量： D. 向小苏打溶液中滴加少量清石灰水： 6. 化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲量取一定体积的浓硫酸 B. 用装置乙配制100mL 3mo1•L-1的稀硫酸 C. 用装置丙称量一定质量的粗锌 D. 用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 7. 工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 阳极区得到H2SO4 B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 当电路中有2mole-转移时，生成55gMn 8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（　　） W X Y Z A. 4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应 B. Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4 C. Z元素单质具有强氧化性、漂白性 D. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z 9. C12能与过量的NH3反应得到一种固体M和单质H．下列说法正确的是（　　） A. M中含离子键、共价键、配位键 B. NH3的电子式为 C. H中σ键与π百键个数比为1：1 D. NH3和Cl2都属于极性分子 10. 氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图：资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易变质。下列说法不正确的是（　　） A. ②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸 B. 反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K C. 点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 D. 装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将20℃ 0.5溶液加热到60℃，用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 改变与水解平衡移动共同作用的结果 B 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变清 苯酚的酸性强于的酸性 C 向无色溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 有白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有 D 向的浊液中滴加适量溶液 白色沉淀变黑色 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，的电离常数：，。向溶液中滴加0.1溶液，混合溶液中水电离的与溶液体积V的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. B. c点对应溶液中存在 C. b、d两点溶液的 D. 的 13. 化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀制，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 化学反应中，还原产物和 B. 溶液中离子浓度的大小顺序为 C. 溶液中的电离方程式为 D. 与过量反应生成，判断为二元酸 14. 全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（　　） A. 充电过程中，X端接外接电源的负极 B. 放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH- C. 放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 D. 充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol 15. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产Na2S2O5的工艺如图： 资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物 B. pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 C. 加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收 D. “结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 三、非选择题 16. 乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH（g）+IB（g）⇌ETBE（g）△H．回答下列问题： (1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图1所示，该反应的△H=______a kJ•mol-1．反应历程的最优途径是______（填C1、C2或C3）。 (2)在刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图2所示。 ①378K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为______（填L1或L2）。 ②388K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K=______。（物质的量分数为某组分的物质的量与总物质的量的比） ③已知反应速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）•x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正为正反应速率，v逆为逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数，计算M点=______（保留到小数点后 1位）。 17. 锂离子二次电池正极材料磷酸亚铁锂是应用广泛的正极材料之一。一种制备磷酸亚铁锂的化学方法为：C+4FePO4+2Li2CO34LiFePO4+3CO2↑．回答下列问题： (1)Fe失去电子变成为阳离子时首先失去______轨道的电子。 (2)C、O、Li原子的第一电离能由大到小的顺序是______；PO43-的空间构型为______。 (3)C与Si同主族，CO2在高温高压下所形成的晶体结构与SiO2相似，该晶体的熔点比SiO2晶体______（填“高”或“低”）。硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，下图表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图1所示），Si原子的杂化类型为______，其化学式可表示为______。 (4)图2表示普鲁士蓝的晶体结构（个晶胞，K+未标出，每隔一个立方体在立方体体心有一个钾离子）。 ①普鲁士蓝晶体中每个Fe3+周围最近且等距离的Fe2+数目为______个。 ②晶体中该立方体的边长为a nm，设阿伏加德罗常数为NA，其晶体密度为______g•cm-3。 18. 化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物，利用图装置进行如下实验： Ⅰ．向盛有0.1 mol•L-1FeCl3溶液的三颈瓶中，滴加一定量0.1 mol•L-1Na2S溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。 Ⅱ．向盛有0.1 mol•L-1 Na2S溶液的三颈瓶中，滴加少量0.1mol•L-1 FeCl3溶液，搅拌，产生沉淀B。 已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19 回答下列问题： (1)NaOH溶液的作用是______。 小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究： 实验一、探究A的成分 取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验： (2)试剂X是______。由此推断A的成分是______（填化学式）。 实验二、探究B的成分 取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验： (3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在Fe2+．试剂Y是______，明显现象是______。由此推断B成分是______（填化学式）。 (4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe（OH）3的原因是______。 19. 钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示： 已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。 回答下列问题： (1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。 (2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。 废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h） 温度 /℃ 300 350 400 500 600 烧前 /g 50.00 50.00 50.00 50.00 50.00 烧后 /g 48.09 47.48 47.19 46.55 46.52 烧残， % 96.2 95.0 94.4 93.1 93.0 (3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。 (4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。 (5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。 20. 沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图（部分反应条件和产物未列出）。 回答下列问题： (1)A的化学名称为______，E→F的反应类型为______，H中官能团的名称为______。 (2)判断化合物F中有______个手性碳原子。D→E的反应方程式为______。 (3)写出符合下列条件的B的同分异构体______（写出一种即可，不考虑立体异构） ①能与FeC13溶液发生显色反应 ②1mol该化合物能与4mol[Ag（NH3）2]OH反应 ③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢 (4)结合上述流程中的信息，写出以1，4-丁二醇为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）______。