2020年四川成都市高三上学期期末考试化学试卷答案解析（二）.doc

2020年四川成都市高三上学期期末化学测试卷答案解析 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气，将“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁厕灵（含有盐酸）合用能够产生氯气，氯气有毒会污染环境，A错误； B．不管是陶器还是瓷器，其主要原料都是黏士，B正确； C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误； D．生石灰遇水生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成CaCO3和NaOH，其水溶液呈碱性，不能改良土壤，D错误； 故选B。 【点睛】两种具有杀菌能力消毒剂混合使用前，需清楚可能发生的反应，是否会产生大气污染物，是否会发生强烈的氧化还原反应等。 2.【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S具有还原性，可与双氧水发生氧化还原反应，且不生成有毒物质，故A选； B．浓硝酸作氧化剂时生成有毒气体二氧化氮，故B不选； C．NaOH与Na2S不反应，故C不选； D．Fe与Na2S不反应，故D不选； 故选：A。 3.【答案】B 【解析】 【详解】A．含有酯基、羟基，不含醚键，故A错误； B．含酚-OH、-COOC-，均可发生取代反应，故B正确； C.3个苯环之间的C为四面体构型，所有碳原子不可能共面，故C错误； D.2个酚-OH、1个-COOC-与NaOH反应，则1mol酚酞最多消耗3mol NaOH，故D错误； 故选：B。 4.【答案】B 【解析】 【详解】A.元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O >N，则电负性O >N，故A错误； B. CO2分子的空间构型为直线形，分子中C原子为sp杂化，故B正确； C. 单质硫属于熔沸点低的分子晶体，故C错误； D. KNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误； 故选B。 5.【答案】C 【解析】 【详解】A．将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项A正确； B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，选项B正确； C．向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，选项C错误； D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，选项D正确； 答案选C。 6.【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为仰视量取浓硫酸，导致量取的浓硫酸体积偏小，量取时眼睛应该与浓硫酸凹液面相平，故A错误； B．浓硫酸应在烧杯中稀释，冷却到室温后在进行后续操作，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，图示操作方法不合理，故B错误； C．称量粗锌时应该将砝码放在右盘，且左右盘都应同时放1张大小相同的纸片，图示操作不合理，故C错误； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，利用图示丁可测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积，故D正确； 故选：D。 7.【答案】C 【解析】 【分析】 根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e-= Mn；钛土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，据此解题。 【详解】A．根据分析，阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，阳极电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2SO4，故A正确； B．根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正确； C．由A项分析，阴极区的SO42-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误； D．阴极电极反应为：Mn2++2e-= Mn，当电路中有2mole-转移时，阴极生成1mol Mn，其质量为1mol ×55g/mol=55g，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。 8.【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S，Z为S元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S，Z为Cl元素。 A．二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误； B．S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，还可以形成H2S2O4，故B错误； C．Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误； D．非金属性S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确； 故选：D。 【点睛】本题考查位置结构性质关系的综合应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 9.【答案】A 【解析】 【分析】 C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化铵，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，则固体M为NH4Cl，单质H为N2，其中NH4Cl中含离子键、共价键、配位键，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则σ键与π百键个数比为1：2，Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，据此分析解答。 【详解】C12能与过量的NH3反应生成氮气和氯化铵，方程式为：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，则固体M为NH4Cl，单质H为N2， A．M为NH4Cl，含离子键、共价键、配位键，故A正确； B．NH3分子中含有3个氮氢共价键，则NH3的电子式为，故B错误； C．H为N2，N2中N原子之间形成三对共用电子对，则σ键与π百键个数比为1：2，故C错误； D．Cl2分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误； 故选：A。 【点睛】本题考查了电子式、作用力、极性分子的判断等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键。 10.【答案】D 【解析】 【分析】 ①中稀硫酸与锌反应生成氢气，②可用干燥氢气，可用碱石灰等，③中加热条件下氢气和钙反应生成氢化钙，④可用浓硫酸，避免空气中的水进入③而导致氢化钙变质。 【详解】A．②用于盛装固体，可用碱石灰，④用于盛装液体，可用浓硫酸，故A正确； B．反应结束后，应先停止加热，继续通入氢气，至固体冷却后再关闭活塞K，避免固体被氧化，故B正确； C．由于氢气参与反应，且在加热条件下进行，应避免不纯的氢气在加热时爆炸，则点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确； D．装置①不需要加热反应即可进行，而二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，则装置①不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，故D错误。 故选：D。 【点睛】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识。 11.【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度促进水解，醋酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，选项A正确； B．苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，则苯酚的酸性弱于H2CO3的酸性，选项B错误； C．酸性条件下亚硫酸钡可被硝酸根离子氧化生成硫酸钡，则原溶液中可能有SO32-，选项C错误； D．Qc（CuS）＞Ksp（CuS）时生成黑色沉淀，发生沉淀转化时，则Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），选项D错误； 答案选A。 12.【答案】D 【解析】 【详解】A．m mL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反应生成K2SO3，溶液显碱性，消耗H2SO3体积m=10mL，选项A错误； B．c点时水的电离程度最大，K2SO3水解促进水的电离，c点恰好反应生成K2SO3，此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），则c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），选项B错误； C．b、d点水电离出氢离子浓度为1×10-7mol/L，b点为中性溶液，所以b点pH=7，d点pH＞7，选项C错误； D．常温下，的Kh===1×10-7，选项D正确； 答案选D。 13.【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中，Cu、H元素化合价降低、发生还原反应，所以Cu和H2为还原产物，选项A正确； B．CuSO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，即c（H+）＞c（OH-），CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），选项B错误； C．Na+-中H2PO2-没有羟基，所以次磷酸钠为正盐，H2PO2-不能电离出H+，但能水解，选项C错误； D．NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐，说明H3PO3分子中只有两个羟基，所以H3PO3为二元酸，选项D正确； 答案选AD。 14.【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，则左槽为阳极，X端接外接电源的正极，故A错误； B．由VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O可知，放电时正极上反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B错误； C．放电过程中，右罐为负极，反应式：V2+-e-=V3+，则溶液颜色逐渐由紫色变为绿色，故C错误； D．充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，若转移电子0.5mol，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故D正确； 故选：D。 15.【答案】CD 【解析】 【分析】 由流程可知，I中发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，可得到NaHSO3过饱和溶液，NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。 【详解】A．Na2S2O5为纯净物，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，故A错误； B．Na2SO3溶液呈碱性，①Ⅰ中反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，故B错误； C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确； D．由题给信息可知Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，则反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，故D正确。 故选：CD。 【点睛】本题考查物质制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 三、非选择题 16.【答案】 (1). -4 (2). C3 (3). L2 (4). 24 (5). 4.6 【解析】 【分析】 （1）根据图象