2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷（二）.doc

2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷 高一化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( ) A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性 C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 2．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物 B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 3．下列说法正确的是( ) A．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．O2转化为 O3的过程为物理变化 D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA B．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 NA C．lmol H2O2分子中含有的非极性键数目为3 NA D．2 L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有的Cl- 的数目为NA 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO D．0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH、HCO、Cl－ 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO D．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2＋＋2HCO+2OH-=BaCO3↓＋CO+2H2O 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤 D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气 8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ） A．A气体是CO2，B气体是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 9．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( ) A．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D．将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+ 10．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( ) A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+ B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 11．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是（ ） A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+ C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 12．铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI•淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法错误的是（ ） A．②中产生的气体为O2 B．③中Mn2+做氧化剂 C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2 D．还原性：Mn2+>Bi3+ 13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为2：1 C．若生成2molHNO3，则转移2NA电子 D．NO是还原产物，HNO3是氧化产物 14．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol B．的生成是由氯气的量的多少引起的 C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O 15．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+＞O2＞S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ D．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 16．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。 17．（12分）I．(1)10.8 g水与________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_____，氢原子数之比是________。 (2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为______，原子总数之比为___。 (3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为______。 Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题： (4)该实验应选择____容量瓶；需称取Na2CO3 ·10H2O晶体的质量为_____g。 (5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________； ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________； ③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________； ④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。 18．（8分）以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe ②溶液 ③溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体。 根据要求回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________。( 填标号，下同) (2)以上物质中能导电的是________________。 (3)将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。 ①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是________( 填化学式)。 ②若所得固体为纯净物，则此固体为________( 填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 (4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是________nm。 19．（12分）某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。 请回答下列问题： Ⅰ.(1)该反应的化学方程式是___________________，硬质试管中湿棉花的作用是: _________. (2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。 假设1：只有Fe； 假设2：只有____________(填化学式)； 假设3：既有Fe也有Fe3O4。 (3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为_____。 Ⅱ.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： A．设计实验检验FeSO4溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 _____________ FeSO4溶液部分变质 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe(SCN)6]溶液 ____________ ①将上述方案补充完整 ②步骤2涉及的离子反应方程式是______________。 ③若要使变质的FeSO4复原，方法是________________。(写离子反应方程式) 20．（10分）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验： 回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式___。 (2)B装置的作用是___。 (3)实验时C中可观察到的现象是___，氯气与水发生反应的离子方程式是___。 (4)D瓶盛放的试剂是___。 (5)F瓶溶液的作用是___，写出发生反应的离子方程式___。 21．（10分）某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 (1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：______；乙厂中所含有的离子：______ (2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的