2023学年福建省三明市第二中学化学高二下期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 2、下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间 3、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 春节期间全国各地燃放的烟火 某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩 B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2 C K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以净化水 D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂 Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应 A．A B．B C．C D．D 4、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ） A． B． C． D． 5、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4— B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+ C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br— D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+ 6、下列说法正确的是 A．氧气和臭氧互为同系物 B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个 D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀 7、下列说法正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 8、已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N 9、下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 10、某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色 ②能与醇发生酯化反应 ③能与NaOH溶液或金属钠反应 ④能发生水解反应 ⑤能发生加聚反应生成高分子化合物 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤ 11、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ） A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b 12、已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1 13、常用的下列量器刻度表示正确的是(　　) ①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度　②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250 mL和20 ℃”　③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上　④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 A．都正确 B．①②正确 C．②③正确 D．②③④正确 14、（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　) A．6.8 B．7.4 C．8.9 D．9.5 15、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是： A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代 16、下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 17、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　) A．质子数为10 B．单质具有还原性 C．是单原子分子 D．电子数为10 18、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A． B． C． D． 19、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1 20、下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是 A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线 21、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ） A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-1 22、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系 B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 二、非选择题(共84分) 23、（14分）烃A和甲醛在一定条件下反应生成有机化合物B，B再经过一系列反应生成具有芳香气味的E和G。 已知：烃A分子量为26，B能发生银镜反应，E和G的分子式都为C4H8O2。请回答： (1)E中官能团的名称是______________。 (2)C的结构简式是__________________。 (3)写出①的化学反应方程式_______________。 (4)下列说法不正确的是_______。 A．C可以和溴水发生加成反应 B．D和F在一定条件下能发生酯化反应 C．反应①和⑤的反应类型不同 D．可通过新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、C和E 24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）R核外电子排布式为__________________。 （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。 （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。 （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。 （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。 25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 （制备FeBr2固体） 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。 若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；