2023学年福建厦门双十中学高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) ①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O= 4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ A．①③B．①④C．③④D．②④ 3、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不正确的是 A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 4、科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　） A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF 6)中不存在离子键 D．O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物 5、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 6、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 8、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 9、下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ） A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 10、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 11、下列物质中不含共价键的是 A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦 12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 13、化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是 A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种 B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应 D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 14、下列说法中，正确的是（ ） A．硅元素在自然界里均以化合态存在 B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑ 15、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 16、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。 (2)E生成F化学方程式为______________________。 (3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。 (4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。 (5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。 18、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 19、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。 （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。 （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。 （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。 a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥 c．滴定终点时仰视读数 ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。 20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 21、（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题： (1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 (2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。 (3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。 (4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。 A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键 (5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。 (6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶