2023学年石家庄市第四十中学化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 2、下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 3、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH3COOHCH3COO-+H+  K1=1.75×10-5 △H1>0 CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10  △H2>0 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw 4、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃ 5、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 A． B． C． D． 6、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法确定 7、硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A．位于第四周期 B．质量数为34 C．原子最外层有6个电子 D．相对原子质量为78.96 8、元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（） A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm 9、下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 10、下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 11、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是 A．乙烷 B．甲醛 C．苯 D．甲苯 12、下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂 13、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是： A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B．Ag+、Na+、OH—、Cl— C．K+、NH4+、MnO4—、SO42— D．K +、Na+、NO3—、HCO3— 14、下列有关有机物的叙述正确的是 A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 15、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH3-CH=CH2和 B．和 C．和 D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2 16、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（   ） A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 17、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯乙酸是同系物 C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 18、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁 19、下列过程中发生了化学变化的是( ) A．酒精挥发 B．洗菜 C．粮食酿酒 D．葡萄榨汁 20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA B．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA 21、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物 22、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 24、（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。 （1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。 （2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。 （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则 ①丁的电子式为_____。 ②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。 甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。 ③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01 mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。 25、（12分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。 (1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下： 步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。 步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。 步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。 ①步骤1的实验目的是____。 ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。 (2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下： ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。 ②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_________。 ③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。 (3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液VmL。 ①(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定Fe2+，说明理由_____。 ③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。 26、（10分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去） 请回答下列问题： (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。 (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。 (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。 ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。 ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。 (4)仪器c的作用是______________。 (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱