2023学年辽宁省丹东市通远堡高中化学高二下期末联考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是 A．推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应 C．青蒿素分子中含有手性碳 D．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－” 2、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间 C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 3、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　） A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+ 4、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( ) A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3 5、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是 X Y Z W A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物 6、下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 B． 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸 C． 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含有Na+ ，无K+ D． 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性S>C>Si A．A B．B C．C D．D 7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 8、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系 B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+) C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3 D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-) 9、下列有机反应属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2+ B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 10、下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O C．N2H4的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 11、下列实验误差分析正确的是 A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低 B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大 C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高 12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 13、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 14、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NA D．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA 15、下列实验能达到预期目的的是（ ） A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理 C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解 D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－ A．②④ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 (1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。 (2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。 (3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。 18、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。 回答下列问题： (1)A的分子式是____________； (2)B的结构简式是________________________； (3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________； (4)反应④的化学方程式是____________________________________。 19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。 20、制取肥皂的实验有以下步骤： ①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL ②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠 ③继续加热，直到皂化反应完成 ④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌 ⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂 根据实验，填空： （1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________； （2）如何验证皂化反应已完成？_________； （3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________； （4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________； （5）取用蒸发皿用的仪器是_________； （6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。 21、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O： 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。 （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。 （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。 （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。 （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 A．青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚， A正确； B．青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应，B错误； C．手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，C正确； D．含有的“-O-O-”不稳定，类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，D正确； 故合理选项为B