2023学年湖南长沙县三中化学高二下期末联考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、2－丁烯的结构简式正确的是 A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2 C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3 2、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜z C．C 的体积分数降低 D．B的转化率提高 3、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列做法合理的是(  ) A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理 C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具 4、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 5、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4 6、下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快 7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C．1mol羟基所含电子数为7 NA D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA 8、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是 A．有机物H的分子式为C9H11O3 B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键 C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应 9、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 10、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA C．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA D．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA 12、下列说法正确的是（ ） A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近 13、现有一种蓝色晶体，可表示为MxFey(CN)6，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( ) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈+3价 C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 14、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ） A．只有反应①②④均属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 15、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 16、下列各组离子能大量共存的是(　　) ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋ ④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋ ⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。 （1）A的化学式：______，A的结构简式：______。 （2）上述反应中，①是______ (填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。 （3）写出C、D、E、H的结构简式： C______，D______，E______，H______。 （4）写出反应D→F的化学方程式：______。 18、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 19、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。 (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。  (2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。  (3)装置B的作用是___________________________。  (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。  (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。  (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下: Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B; Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL; Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。 ①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。  ②判断滴定终点的标志是_____________________。  ③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。 20、下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。 (1)图一中A发生的化学方程式为__________， A的导管应与_______相连(填字母)。 (2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_____________和______________。 A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液 (3)图三中乙装置的作用是_______________，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_________________。 21、已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应. 反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ∆H1=-1 807. 0 kJ·mol—1, 反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ∆H2=? 反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H3=-113.0kJ·mol一1 (1)反应②的∆H2==_____________。 (2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。 ①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。 ②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。 (3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______. 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 2－丁烯的主链有4个碳原子，在第二个碳原子和第三个碳原子之间形成一个碳碳双键，故答案选C。 2、C 【答案解析】 恒