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2023
学年
眉山市
重点中学
化学
第二
学期
期末
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同
2、下列说法正确的是
A.油脂饱和程度越大,熔点越低
B.氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C.蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D.麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应
3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是( )
A.HOOCCOOH B.CH3CHOHCOOH C.HOCH2CH2OH D.CH3CH2OH
4、NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法一定正确的是
A.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移电子数为4NA
B.常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
C.0.2mol/L稀盐酸中,H+数目为0.2NA
D.60g二氧化硅晶体中,含Si—O键数目为2NA
5、根据实验的现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
说明有乙炔生成
B
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
说明有乙烯生成
C
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中
溴水褪色
说明有乙烯生成
D
将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中
溴水褪色
说明有乙烯生成
A.A B.B C.C D.D
6、下列反应中△H>0,△S>0的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D.任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
D.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
8、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是
A.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
9、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>1),5 min末测得M的物质的量为1.4 mol。则下列说法正确的是
A.1~5 min,Y的平均反应速率为1.18 mol·L-1·min-1
B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态
C.平衡后升高温度,X的反应速率降低
D.到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ
10、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )
A.H、O、S B.Na、H、O
C.K、Cl、O D.H、N、Cl
11、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.小黑点多的区域表示电子多
C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D.电子云是用高速照相机拍摄的照片
12、下列物质不与氯水反应的是
A.NaCl B.KI C.AgNO3 D.NaOH
13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:; ; ; 则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性: B.原子半径:
C.第一电离能: D.最高正化合价:
14、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.升华
15、下列对中国古代著作涉及化学知识的叙述,解读有错误的是 ( )
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钾
B.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”中的洧水指的是石油
C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”中的石灰指的是氢氧化钙
D.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”中曾青是指可溶性铜盐
16、苹果酸的结构简式为,下列说法错误的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应
C.1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应
D.与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种
17、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
18、如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.A B.B C.C D.D
19、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( )
A.C6H5—CH=CH—CHO B.CF2=CF2
C.CH3—O—CH3 D.HC≡CH
20、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()
A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化
21、在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
22、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B.CuC12溶液中加入氨水:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
C.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I-+O2 2I2+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O
二、非选择题(共84分)
23、(14分)以乙炔与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W:
(1)写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。
(2)反应①的反应试剂、条件是________,上述①~④反应中,属于取代反应的是________。
(3)写出反应③的化学方程式_____________。
(4)检验反应③是否发生的方法是_______。
(5)写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。
a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种
24、(12分)Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化:
(1)写出反应③的化学方程式:_____________________________________________。写出反应④的离子方程式:_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是:____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______;(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c和d装置,c装置中存放的试剂_____,d装置中存放的试剂______。
(4)气体G有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式:____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i装置中,可用于吸收J的是____________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol·L-1KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO-+I-===3Cl-+IO3- IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
25、(12分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
名称
性状
熔点(℃)
沸点(℃)
相对密度(ρ水=1g·cm-3)
溶解性
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可________。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:________________________________。
(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过____________、__________(填操作名称)等操作,才能得