2023学年福建省建瓯市二中化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾 2、下列物质属于弱电解质的是 A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO2 3、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　） ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 ⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 ⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A．②③④⑤⑦ B．①②③④⑦ C．②③④⑤ D．全部 4、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。 下列有关说法错误的是 A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求 B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O C．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气 D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液 5、已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6、下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E B．原子半径：C＞B＞A C．气态氢化物的热稳定性：E＞C D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 8、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的密度不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2) D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2 9、下列说法正确的是（） A．滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NO3-、HCO3- B．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4- C．加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在： Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I- 10、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。 下列说法正确的是 A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子 B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应 C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应 11、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 12、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ） A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2 13、两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是 A．一定含甲烷 B．可能含乙烷 C．可能含乙烯 D．可能含丙炔 14、下列盛放试剂的方法正确的是(　　) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 15、下列描述，不正确的是 A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键 C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种 D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分 16、下列关于有机物的说法不正确的是 A．苯乙烯所有原子可处于同一平面 B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳 C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的 D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 17、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是： A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔 18、298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1 D．加入催化剂，能提高N2的转化率 19、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 20、已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显 B．升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率 C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 21、下列说法中正确的是 A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 22、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。 请回答下列问题： （1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。 （2）写出A的化学式____。 （3）写出反应①的离子方程式____。 （4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。 （5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。 24、（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 25、（12分）Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。 下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ ___________ ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _______________ Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是________________________； (2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________； (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。 26、（10分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g 实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g 根据实验回答下列问题： （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________ （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________ （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________ （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。 a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶 c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是_____